Question

【題目】Na2SO3是常見的一種鹽，工業(yè)上可作防腐劑、去氯劑和還原劑。

(1)Na2SO3固體隔絕空氣加強(qiáng)熱，反應(yīng)后的固體中含有S2-。反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________；若有0.5molNa2SO3參加反應(yīng)，則電子轉(zhuǎn)移個(gè)數(shù)為_____________________。

(2)將0.1mol/L Na2SO3溶液先升溫再降溫，測定溫度變化過程中的pH，數(shù)據(jù)如下：

時(shí)刻	①	②	③	④
溫度/℃	25	30	40	25
pH	9.66	9.52	9.37	9.25

①時(shí)刻Na2SO3溶液中水的電離程度_______同溫下純水中水的電離程度(填)“>”、“<”或“=”)；應(yīng)用平衡原理解釋該原因_________________________________。④的pH略小于①，是由于______________________。設(shè)計(jì)一個(gè)簡單實(shí)驗(yàn)來證明_____________________。

(3)將Na2SO3溶液中所有離子濃度由大到小排列_________________________________。

Answer 1

【答案】4Na2SO3Na2S+3Na2SO4 0.75NA > 水存在電離平衡：H2OH++OH-，SO32-與H+結(jié)合生成HSO3-、H2SO3，降低了H+濃度，使水的電離平衡向右移動(dòng)。 Na2SO3部分被氧化成硫酸鈉2Na2SO3+O2=2Na2SO4 �、艿娜芤荷僭S于試管中，先滴入足量稀鹽酸，再滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則證明有Na2SO3被氧化成Na2SO4 c(Na+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(HSO3-)>c(H+)

【解析】

(1)Na2SO3固體隔絕空氣加強(qiáng)熱，硫元素發(fā)生歧化反應(yīng)，據(jù)此寫出方程式，并根據(jù)反應(yīng)6e-~4Na2SO3關(guān)系，計(jì)算0.5molNa2SO3參加反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移個(gè)數(shù)；

(2)能水解的鹽促進(jìn)水的電離；亞硫酸鈉具有還原性，能夠被氧氣氧化為硫酸鈉，硫酸鈉不水解，顯中性，據(jù)此進(jìn)行分析；根據(jù)硫酸根離子的檢驗(yàn)方法判斷亞硫酸鈉中是否含有硫酸鈉；

(3) Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO32-+H2O HSO3- +OH- ，HSO3- + H2O H2SO3 +OH- ，據(jù)此分析離子濃度大小順序。

(1)Na2SO3固體隔絕空氣加強(qiáng)熱，反應(yīng)后的固體中含有S2-，說明部分硫元素發(fā)生還原反應(yīng)生成S2-，還有部分硫元素發(fā)生氧化反應(yīng)生成SO42-，因此反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Na2SO3Na2S+3Na2SO4；該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為6e-；根據(jù)6e-~4Na2SO3關(guān)系可知，若有0.5molNa2SO3參加反應(yīng)，則電子轉(zhuǎn)移個(gè)數(shù)為0.75 NA；

綜上所述，本題答案是：4Na2SO3Na2S+3Na2SO4 ； 0.75NA。

(2) 水存在電離平衡：H2OH++OH-，SO32-與H+結(jié)合生成HSO3-、H2SO3，降低了H+濃度，使水的電離平衡向右移動(dòng)。促進(jìn)了水的電離，所以Na2SO3溶液中水的電離程度大于同溫下純水中水的電離程度；亞硫酸鈉的還原性比較強(qiáng)，隨著溫度的變化，或有Na2SO3部分被氧化成硫酸鈉2Na2SO3+O2=2Na2SO4，所以④的pH略小于①；要證明此實(shí)驗(yàn)事實(shí)的存在，就是要證明溶液中是否含有硫酸離子，可以用過量的鹽酸和氯化鋇溶液進(jìn)行檢驗(yàn)，具體操作如下：�、艿娜芤荷僭S于試管中，先滴入足量稀鹽酸，再滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則證明有Na2SO3被氧化成Na2SO4 ；

綜上所述，本題答案是：>；水存在電離平衡：H2OH++OH-，SO32-與H+結(jié)合生成HSO3-、H2SO3，降低了H+濃度，使水的電離平衡向右移動(dòng)；Na2SO3部分被氧化成硫酸鈉2Na2SO3+O2=2Na2SO4 ； �、艿娜芤荷僭S于試管中，先滴入足量稀鹽酸，再滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則證明有Na2SO3被氧化成Na2SO4 。

(3) Na2SO3溶液中存在水解平：SO32-+H2O HSO3- +OH- ，HSO3- + H2O H2SO3 +OH- ，溶液顯堿性，從水解的規(guī)律可知Na2SO3溶液中所有離子濃度由大到小排列：c(Na+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(HSO3-)>c(H+)；

綜上所述，本題答案是：c(Na+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(HSO3-)>c(H+)。