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          25℃時，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H+）和c（OH-）的乘積為1×10-18，下列說法正確的是
          A．該溶液的pH一定是9B．該溶液pH一定為5 
          C．該溶液的pH可能是9或5D．不會有這樣的溶液
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸測定未知物質(zhì)的/量濃度的NaOH溶液時選擇甲基橙作指示劑，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時：左手_______________________,右手_____________________眼睛注視__________________________________直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變______色，并且_____________________為止。
          （2）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是（）
          A：酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸
          B：滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈但沒有干燥
          C：酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
          D：讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)
          （3）若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則起始讀數(shù)為_____mL終點讀數(shù)為_______mL,所用鹽酸溶液的體積為_________mL
          （4）某學(xué)生根據(jù)3次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
          滴定次數(shù)
          		待測NaOH溶液的體積
          		0.1000mol/L鹽酸的體積/mL
          滴定前刻度
          		滴定后刻度
          		溶液體積/mL
          第一次
          		25.00
          		0.00
          		26.11
          		26.11
          第二次
          		25.00
          		1.56
          		30.30
          		28.74
          第三次
          		25.00
          		0.22
          		26.31
          		26.09
          依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度：____________________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在25℃時， 0.1mol·L-1的HX溶液中，c (OH-)/c (H+) ＝1×10—6，在該條件下對0.1mol·L-1的HX溶液，下列說法中正確的是
          A . HX的電離方程式為：HX＝H+ + X—　　   
          B 此溶液的pH=1
          C．該溶液中c(HX)> c (H+)> c (X-)>c (OH-)　  
          D．與PH=10的NaOH溶液等體積混合溶液呈中性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          現(xiàn)有等體積的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三種溶液，將它們分別與V1 L、V2 L、V3 L等濃度的鹽酸混合，下列說法中正確的是(   )
          A．若混合前三種溶液pH相等，將它們同等倍數(shù)稀釋后，則NaOH溶液pH最大
          B．若混合前三種溶液pH相等，酸堿恰好完全反應(yīng)，則V3>V1>V2
          C．若混合前三種溶液物質(zhì)的量濃度相等，酸堿恰好完全反應(yīng)，則V1>V2>V3
          D．若混合前三種溶液物質(zhì)的量濃度相等，混合后溶液呈中性，則V1>V2>V3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          列說法中正確的是（     ）
          A．pH＝10與pH＝12的NaOH溶液等體積混和，溶液pH＝11
          B．pH＝5的鹽酸溶液稀釋1000倍，溶液的pH等于8
          C．pH＝2的 H2SO4與pH＝12的NaOH溶液等體積混和，溶液pH＝7
          D．pH＝12的NH3·H2O與pH＝2的HCl溶液等體積混和，混和液pH＝7
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將0.5mol的下列物質(zhì)溶于500ml水中，，含陰離子數(shù)目最多的是（   ）
          A．CaCO3B．CH3COONaC．NH3D．Na2SO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，將0.1 mol·L-1 NaOH溶液與0.04 mol·L-1硫酸溶液等體積混合，所得溶液的pH等于
          A．2.0B．4.0C．10.0D．12.0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，向 20 mL 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中滴加0.1 mol·L-1NaOH溶液。下列說法正確的是
          A．當(dāng)溶液的pH=7時：c(Na+) = c(CH3COO-) + c(CH3COOH)
          B．當(dāng)加入10 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液時：c(CH3COO-) +2 c(OH-) = c(CH3COOH) + 2c(H+)
          C．當(dāng)加入20 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液時：c(Na+) ＞c(OH-) ＞c(CH3COO-) ＞ c(H+)
          D．滴定過程中可能有：c(CH3COOH) ＞c(H+) ＞c(CH3COO-) ＞c(Na+) ＞c(OH-)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          關(guān)于用水制取二級能源氫氣，以下研究方向正確的是（    ）
          A．構(gòu)成水的氫和氧都是可以燃燒的物質(zhì)，因此，可研究在水不分解的情況下，使氫成為二級能源
          B．設(shè)法將太陽光聚集，產(chǎn)生高溫，使水分解產(chǎn)生氫氣
          C．尋找高效催化劑，使水分解產(chǎn)生氫氣，同時釋放能量
          D．尋找特殊化學(xué)物質(zhì)，用于開發(fā)廉價能源，以分解水制取氫氣
          

			
          

			
          
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