短周期元素A.B.C的原子序數(shù)依次遞增.三者原子最外層電子數(shù)之和為14.A原子的次外層電子數(shù)等于B原子的最外層電子數(shù).A與C同主族．則下列敘述正確的是( )A.原子半徑:A＜B＜CB.氫化物穩(wěn)定性:A＜CC.B與A的化合物比B與C的化合物熔點低D.A與C的化合物屬于大氣污染物題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，三者原子最外層電子數(shù)之和為14，A原子的次外層電子數(shù)等于B原子的最外層電子數(shù)，A與C同主族．則下列敘述正確的是（　�。�

A、原子半徑：A＜B＜C

B、氫化物穩(wěn)定性：A＜C

C、B與A的化合物比B與C的化合物熔點低

D、A與C的化合物屬于大氣污染物

分析：A原子次外層電子數(shù)等于B原子最外層電子數(shù)，則B的最外層電子數(shù)為2，根據(jù)它們的原子的最外層電子數(shù)之和為14．A與C在周期表中同主族，可知A、C的最外層電子數(shù)位6，分別為O元素、S元素，A、B、C原子序數(shù)依次遞增，則B為Mg元素，結(jié)合元素周期律解答該題．

解答：解：A原子次外層電子數(shù)等于B原子最外層電子數(shù)，則B的最外層電子數(shù)為2，根據(jù)它們的原子的最外層電子數(shù)之和為14．A與C在周期表中同主族，可知A、C的最外層電子數(shù)位6，分別為O元素、S元素，A、B、C原子序數(shù)依次遞增，則B為Mg元素，
A．同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑Mg＞S＞O，故A錯誤；
B．非金屬性O(shè)＞S，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故B錯誤；
C．B與A的化合物為MgO，為離子化合物，A與C的化合物為CS₂，為共價化合物，為分子晶體，則MgO熔點高，故C錯誤；
D．A與C的化合物為二氧化硫，可導致酸雨，屬于大氣污染物，故D正確．
故選D．

點評：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，注意根據(jù)原子結(jié)構(gòu)特點判斷元素的種類為解答該題的關(guān)鍵，把握元素周期律的遞變規(guī)律，題目難度不大，本題注意晶體類型的區(qū)別．

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

有原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素A、B、C、D、E，已知 A、E同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價氧化物的水化物X與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽Y；A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個數(shù)比不相同的常見化合物，回答下列問題：
（1）B在周期表中的位置是

第二周期ⅣA族

，E的原子結(jié)構(gòu)示意圖

（2）寫出同時含A、B、C、D四種元素的兩種鹽的化學式

NH₄HCO₃

、

CH₃COONH₄

（3）BD₂的結(jié)構(gòu)式為

O=C=O

，E和D形成的一種化合物與BD₂發(fā)生氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)的方程式為

2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂

（4）C元素的最高價氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)的離子方程式

NH₃+H⁺=NH₄⁺

（5）在一定條件下，一定量的A的單質(zhì)與C的單質(zhì)反應(yīng)，可生成17克氣體化合物CA₃，同時放出46kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學方程式

N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92 kJ?mol^-1

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?崇文區(qū)一模）四種短周期元素A、B、C、D的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下：
信息①原子半徑大�。篈＞B＞C＞D
信息②四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質(zhì)：

請根據(jù)上述信息回答下列問題．
（1）B元素在周期表中的位置

第2周期IVA族

，請寫出BC₂分子的電子式

．
（2）A所在周期中，E元素的單質(zhì)還原性最強，F(xiàn)元素的某些鹽類常用作凈水劑．E單質(zhì)與甲反應(yīng)有化合物X生成．請寫出以下兩個反應(yīng)的離子方程式．
①A元素的單質(zhì)與物質(zhì)甲發(fā)生的反應(yīng)

Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO

．
②F、C兩種元素組成的化合物Y可作為高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料，X與Y兩種化合物在溶液中發(fā)生的反應(yīng)

Al₂O₃+2OH^-═2AlO^-₂+H₂O

．
（3）物質(zhì)丁的元素組成和甲相同，丁分子具有18電子結(jié)構(gòu)．向盛有一定濃度丁溶液的試管中，逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亞鐵溶液．滴加過程中的現(xiàn)象是：
①淺綠色溶液變成深棕黃色，②有少量氣泡出現(xiàn)（經(jīng)驗證是氧氣），片刻后反應(yīng)變得劇烈，并放出較多熱量，繼續(xù)滴加溶液，靜置一段時間，③試管底部出現(xiàn)紅褐色沉淀．向濁液中再滴入稀硫酸，沉淀溶解，溶液呈黃色．請用化學方程式或離子方程式及必要的文字解釋①、②、③中加點的字．①

發(fā)生反應(yīng)2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O，淺綠色Fe²⁺被過氧化氫氧化成黃色Fe³⁺

②

過氧化氫分解可產(chǎn)生氧氣，常溫時反應(yīng)2H₂O₂=2H₂O+O₂↑較慢，因而開始氣泡少；受熱并且被逐漸增多的Fe³⁺催化，使反應(yīng)速率加快而劇烈

③

溶液中存在平衡Fe³⁺+2H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，反應(yīng)①使c（H⁺）降低且反應(yīng)②放熱，平衡正向移動，當水解出的Fe（OH）₃較多時就聚集為沉淀

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素a、b、c、d、e、f、g、h的原子序數(shù)依次增大．其中a是原子半徑最小的原子，a和e、c和g、d和h同主族．b元素的最高正價和最低負價的絕對值之差為2； e單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)生成H₂；f原子最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù)；h^-的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同．
（1）f原子結(jié)構(gòu)示意圖為

；d和e形成的化合物電子式為

；
（2）c和f簡單離子的半徑大小為

；（用離子符號和“＞”“=”或“＜”表示）
（3）c與g的氣態(tài)氫化物沸點較高的是

（填氫化物分子式），原因是

．
（4）元素非金屬性強弱的比較有很多方法，其中g(shù)和h的非金屬性強弱的研究方案中不可行的是

（填序號）；
①比較兩種單質(zhì)的顏色 ②比較氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
③比較兩種單質(zhì)常溫下的狀態(tài) ④比較最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性
⑤由g和h的相互制備情況進行判斷
（5）寫出e、f的最高價氧化物對應(yīng)水化物間反應(yīng)的離子方程式

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素A、B、C、D的核電荷數(shù)依次增大，A位于第ⅠA族，B最外層電子數(shù)為5，A和C同主族，D的最外層電子數(shù)為3，則（　　）

A、原子半徑：C＞D＞B

B、單質(zhì)的金屬性：D＞C

C、A、B、C的氧化物均為共價化合物

D、D的氧化物是兩性氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：

六種短周期元素A、B、C、D、E、F的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下：
①原子半徑大小：A＞B＞C＞D
②A、B、C、D四種元素之間形成的甲、乙、丙三種分子的比例模型及部分性質(zhì)：

甲：所有生命體生存依賴的重要資源，約占人體體重的三分之二．
乙：無色，無味、易燃氣體，是常見的一種化石燃料．
丙：極易溶于水、有刺激性氣味氣體，其溶液能使紅色石蕊試紙變藍．
③E的金屬性最強，F(xiàn)的單質(zhì)在常溫下可以被B的含氧酸鈍化．
請根據(jù)上述信息回答下列問題．
（1）A元素在周期表中的位置

，乙的電子式是

．
（2）由A、B、C、D中元素形成的兩種離子，反應(yīng)能生成丙，其離子方程式為

．
（3）E、F兩元素的最高價氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式為

．
（4）物質(zhì)丁的元素組成和甲相同，丁分子具有18電子結(jié)構(gòu)．向盛有硫酸亞鐵溶液（硫酸酸化）的試管中，逐滴滴加丁溶液，觀察到溶液由淺綠色變成黃色，其反應(yīng)的離子方程式

；繼續(xù)滴加丁溶液，觀察到試管內(nèi)有大量氣泡產(chǎn)生，其原因是用化學方程式解釋為：

．

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