Question

鋅和鋁都是活潑金屬，其氫氧化物既能溶于強酸，又能溶于強堿。但是氫氧化鋁不溶于氨水，而氫氧化鋅能溶于氨水，生成[Zn(NH3)4]2＋。回答下列問題：

(1)單質(zhì)鋁溶于過量氫氧化鈉溶液后，溶液中鋁元素的存在形式為 (用化學(xué)式表示)。

(2)寫出鋅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

(3)下列各組中的兩種溶液，用相互滴加的實驗方法即可鑒別的是 。

①硫酸鋁和氫氧化鈉 ②硫酸鋁和氨水 ③硫酸鋅和氫氧化鈉 ④硫酸鋅和氨水

(4)試解釋在實驗室不適宜用可溶性鋅鹽與氨水反應(yīng)制備氫氧化鋅的原因： 。

 

Answer 1

(1)[Al(OH)4]－ (2)Zn＋2NaOH＋2H2O=Na2[Zn(OH)4]＋H2↑ (3)①③④ (4)可溶性鋅鹽與氨水反應(yīng)產(chǎn)生的Zn(OH)2可溶于過量氨水中，生成[Zn(NH3)4]2＋，氨水的量不易控制

【解析】(1)Al與NaOH發(fā)生反應(yīng)：2Al＋2NaOH＋6H2O=2Na[Al(OH)4]＋3H2↑。溶液中Al以[Al(OH)4]－形式存在。(2)依照Al和NaOH發(fā)生的反應(yīng)，可以寫出Zn與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式：Zn＋2NaOH＋2H2O=Na2[Zn(OH)4]＋H2↑。(3)①少量Al2(SO4)3滴入NaOH中，沒有沉淀生成，生成[Al(OH)4]－，少量NaOH滴入Al2(SO4)3中，有沉淀生成。②Al2(SO4)3滴入氨水中，有沉淀生成；氨水滴入Al2(SO4)3中，也有沉淀生成。③少量ZnSO4滴入NaOH中，沒有沉淀生成，生成[Zn(OH)4]2－；少量NaOH滴入ZnSO4中，有沉淀生成。④少量ZnSO4滴入氨水中，沒有沉淀生成，生成[Zn(NH3)4]2＋；少量氨水滴入ZnSO4中，有沉淀生成。所以用相互滴加的實驗方法就能鑒別的有①③④。(4)可溶性鋅鹽與氨水反應(yīng)產(chǎn)生的Zn(OH)2可溶于過量氨水，生成[Zn(NH3)4]2＋，實驗過程中加入氨水的量不易控制。