【題目】近日，北京航空航天大學(xué)教授團(tuán)隊(duì)與中科院高能物理研究所合作，合成了Y、Sc(Y1／NC，Sc1／NC)單原子催化劑，用于常溫常壓下的電化學(xué)催化氫氣還原氮?dú)獾姆磻?yīng)。反應(yīng)歷程與相對(duì)能量模擬計(jì)算結(jié)果如圖所示(*表示稀土單原子催化劑)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.相同條件下，兩種催化反應(yīng)的焓變相同
B.實(shí)際生產(chǎn)中將催化劑的尺寸處理成納米級(jí)顆粒可提高氨氣的平衡轉(zhuǎn)化率
C.使用Sc1／NC單原子催化劑的反應(yīng)歷程中，最大能壘的反應(yīng)過(guò)程可表示為*N2+H→*NNH
D.升高溫度一定可以提高氨氣單位時(shí)間內(nèi)的產(chǎn)率
【答案】BD
【解析】
A．根據(jù)蓋斯定律，焓變只與反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量的相對(duì)大小，與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)，催化劑只改變反應(yīng)歷程，不改變反應(yīng)的焓變，相同條件下，兩種催化反應(yīng)的焓變相同，A正確；
B．催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能影響化學(xué)平衡移動(dòng)，故實(shí)際生產(chǎn)中將催化劑的尺寸處理成納米級(jí)顆粒不能提高氨氣的平衡轉(zhuǎn)化率，B錯(cuò)誤；
C．從圖中可以看出，使用Sc1／NC單原子催化劑的反應(yīng)歷程中，最大能壘的反應(yīng)過(guò)程可表示為*N2+H→*NNH，C正確；
D．從圖中可知，合成氨的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，且溫度越高，催化劑吸附N2更困難，故升高溫度雖然可以加快反應(yīng)速率，但不一定可以提高氨氣單位時(shí)間內(nèi)的產(chǎn)率，D錯(cuò)誤；
故答案為：BD。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知反應(yīng)：
+4NaOH→NaCl＋CH2=CH2↑＋Na3PO4＋3H2O。可用如圖裝置和給定的試劑制取1,2-二溴乙烷(其信息如下：相對(duì)分子質(zhì)量為188、無(wú)色液體，密度2.18gcm－3，熔、沸點(diǎn)分別為9.79℃、131.4℃，不溶于水)。試管d中裝有液溴(表面覆蓋少量水)�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
(1)儀器b的名稱為______；其中長(zhǎng)玻璃導(dǎo)管的作用是______。
(2)e裝置的作用是______；其中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。
(3)試管d中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。若用冰水代替燒杯中的冷水，可能引起的不安全后果是______。
(4)實(shí)驗(yàn)消耗40%乙烯利(摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1)溶液50g，制得產(chǎn)品mg，則乙烯利合成1，2-二溴乙烷的產(chǎn)率為______(用含M、m的代數(shù)式表示)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】驗(yàn)證犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，實(shí)驗(yàn)如下（燒杯內(nèi)均為經(jīng)過(guò)酸化的3%NaCl溶液）。
① | ② | ③ |
|
|
|
在Fe表面生成藍(lán)色沉淀 | 試管內(nèi)無(wú)明顯變化 | 試管內(nèi)生成藍(lán)色沉淀 |
下列說(shuō)法不正確的是
A. 對(duì)比②③，可以判定Zn保護(hù)了Fe
B. 對(duì)比①②，K3[Fe(CN)6]可能將Fe氧化
C. 驗(yàn)證Zn保護(hù)Fe時(shí)不能用①的方法
D. 將Zn換成Cu，用①的方法可判斷Fe比Cu活潑
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】工業(yè)上用軟錳礦(主要成分是MnO2，含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì))，制備KMnO4的流程圖如下：
已知：K2MnO4固體和溶液均為墨綠色，溶液呈堿性，能發(fā)生可逆的歧化反應(yīng)。
下列說(shuō)法正確的是
A.向“浸取”后的溶液中通入CO2，調(diào)節(jié)其pH，經(jīng)“過(guò)濾”得濾渣I，濾渣I的成分為Al(OH)3
B.“歧化”時(shí)，加入冰醋酸是為了調(diào)節(jié)溶液pH，使3MnO
+2H2O
2MnO
+MnO2+4OH-正向移動(dòng)，促進(jìn)KMnO4的生成，提高KMnO4的產(chǎn)率
C.“歧化”步驟中調(diào)節(jié)溶液pH時(shí)，可以用濃鹽酸來(lái)代替冰醋酸
D.“操作II”時(shí)，當(dāng)有大量晶體析出時(shí)，利用余熱蒸干，即得紫黑色KMnO4晶體
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列有關(guān)合成氨工業(yè)的敘述，能夠用勒·夏特列原理來(lái)解釋的是
A.加入催化劑可以提高單位時(shí)間氨的產(chǎn)量
B.高壓比常壓條件更有利于合成氨的反應(yīng)
C.500℃高溫比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)
D.N2和H2按物質(zhì)的量之比1：2.8混合，更有利于氨的合成
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某同學(xué)在用稀硫酸與鋅反應(yīng)制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。
(1)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是____。
(2)25℃，該同學(xué)設(shè)計(jì)三個(gè)實(shí)驗(yàn)探究影響鋅粉(足量)與稀硫酸反應(yīng)速率的因素，有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 體積/mL | ||
1.0mol·L-1硫酸溶液 | 飽和CuSO4溶液 | 水 | |
I | 30.0 | 1.0 | 9.0 |
II | 20.0 | 1.0 | Vx |
III | 30.0 | 3.0 | 7.0 |
①本實(shí)驗(yàn)待測(cè)數(shù)據(jù)可以是____。
②利用實(shí)驗(yàn)I和實(shí)驗(yàn)I來(lái)探究硫酸濃度對(duì)鋅粉與稀硫酸反應(yīng)速率的影響，Vx=__，理由是__。
③實(shí)驗(yàn)I和實(shí)驗(yàn)III的目的是__。
(3)用排水集氣法收集實(shí)驗(yàn)I反應(yīng)放出的氫氣(氣體體積已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，實(shí)驗(yàn)記錄如表(累計(jì)值)：
時(shí)間/min | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
氫氣體積/mL | 60 | 140 | 252 | 420 | 510 | 540 |
①反應(yīng)速率最大時(shí)間段是__min(填“0～1”、“1～2”、“2～3”、“3～4”、“4～5”或“5～6”下同)，原因是____。
②反應(yīng)速率最小時(shí)段是__min，原因是___。
③第2～3min時(shí)間段以稀硫酸的濃度表示的該反應(yīng)速率(設(shè)溶液體積不變)是v(H2SO4)＝___。
(4)如果反應(yīng)太激烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，在稀硫酸中分別加入等體積的下列溶液，可行的是____(填字母)。
A.KNO3溶液 B.蒸餾水 C.Na2SO4溶液 D.Na2CO3溶液
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】M是應(yīng)用廣泛的有機(jī)高分子化合物，其中合成M的一種路線如下(部分反應(yīng)條件略去)：
已知：①A的實(shí)驗(yàn)式為CH3O。
②
（-NH2容易被氧化）
③
④
⑤
回答下列問(wèn)題：
(1)E的化學(xué)名稱為_____________________________。
(2)H中官能團(tuán)的名稱為____________________________。
(3)D→E、I→J的轉(zhuǎn)化過(guò)程中所用試劑和反應(yīng)條件分別是_________、__________。
(4)C+J→M的化學(xué)方程式為_________________________________。
(5)同時(shí)滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體有______種(不考慮立體異構(gòu))。
①含有的官能團(tuán)與F相同；
②碳架結(jié)構(gòu)與F完全相同；
③兩個(gè)含氮官能團(tuán)分別連在兩個(gè)不同苯環(huán)上。
F的所有同分異構(gòu)體在下列某種表征儀器中顯示的信號(hào)(或數(shù)據(jù))完全相同，該儀器為_______________(填序號(hào))。
A．元素分析儀 B．紅外光譜儀 C．質(zhì)譜儀 D．核磁共振波譜儀
(6)參照上述合成路線和信息，以A和甲苯為有機(jī)原料(無(wú)機(jī)試劑任選)，設(shè)計(jì)制備
的合成路線。
_________________
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知A為常見(jiàn)溫室氣體，B為淡黃色氧化物，C為常見(jiàn)液體，D為黃綠色氣體單質(zhì)，相互反應(yīng)的關(guān)系如右圖所示，M的水溶液能殺菌消毒。下列有關(guān)敘述正確的是
A. 4.4gA含有4.4NA個(gè)質(zhì)子
B. 7.8gB與足量A發(fā)生反應(yīng)①，共轉(zhuǎn)移0.2NA電子
C. 反應(yīng)③的離子方程式為：Cl2+H2O
2H++Cl-+ ClO-
D. M的電子式為：
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】(1)取300 mL 0.2 mol/L的 KI溶液與一定量的酸性 KMnO4 溶液恰好反應(yīng)，生成等物質(zhì)的量的 I2和 KIO3，則消耗 KMnO4的物質(zhì)的量是___mol。
(2)在 Fe(NO3)3 溶液中加入 Na2SO3 溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過(guò)一會(huì)又變?yōu)樽攸S色，溶液先變?yōu)闇\綠色的離子方程式是___，又變?yōu)樽攸S色的原因是(用離子方程式解釋)____。
(3)在 100 mLFeBr2 溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36 L Cl2，溶液中有
的 Br -被氧化成單質(zhì) Br2，則原 FeBr2溶液中 FeBr2 的物質(zhì)的量濃度為_____mol/L。
(4)三氟化氮(NF3)是一種無(wú)色，無(wú)味的氣體，它是微電子工業(yè)技術(shù)的關(guān)鍵原料之一，三氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO3。
①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____。
②NF3無(wú)色、無(wú)臭，但一旦在空氣中泄漏，還是易于發(fā)現(xiàn)，判斷該氣體泄漏時(shí)的現(xiàn)象是___。
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