Question

設阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為N_A，下列說法正確的是（　　）

A．28g乙烯分子中含有極性共價鍵的數(shù)目為6N_A

B．一定條件下，0.1molCu與0.1molI₂充分反應，轉移的電子數(shù)一定為0.2N_A

C．標準狀況下，11.2L以任意比例混合的NO和O₂的混合氣體中所含原子個數(shù)為N_A

D．25℃時，pH=13的1.0LBa（OH）₂溶液中含有的OH^-數(shù)目為0.2N_A

Answer 1

分析：A、乙烯的相對分子質(zhì)量為28，根據(jù)乙烯的結構計算，結構為：；
B、銅與碘反應產(chǎn)生CuI₂，以此判斷轉移的電子數(shù)；
C、根據(jù)元素質(zhì)量守恒計算；
D、根據(jù)n=C×V計算OH^-離子的物質(zhì)的量，進而求得離子數(shù)目．

解答：解：A、28g乙烯的物質(zhì)的量為

28g

28g/mol

=1mol，根據(jù)乙烯的結構：，可知1mol乙烯中含有4mol極性共價鍵，共價鍵數(shù)目為4N_A，故A錯誤；
B、銅與碘反應產(chǎn)生CuI₂，0.1molCu與0.1molI₂充分反應，轉移的電子數(shù)為0.1N_A，故B錯誤；
C、根據(jù)質(zhì)量守恒11.2L氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，而NO和O₂都是雙原子分子，所以含有的原子的物質(zhì)的量為2×0.5mol=1mol，混合氣體中所含原子個數(shù)為N_A，故C正確；
D、pH=13的1.0LBa（OH）₂溶液中的OH^-的物質(zhì)的量為0.1mol/L×1L=0.1mol，溶液中含有的OH^-數(shù)目為0.1N_A，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)，做題時注意物質(zhì)的狀態(tài)、存在的條件、物質(zhì)的性質(zhì)和分子的組成等因素，本題難度并不大，審題是做好此種類型題目的關鍵．