Question

【題目】已知A、B、C、D為短周期內(nèi)原子半徑依次增大的元素，X、 Y、M、N分別由這四種元素中的兩種組成的常見化合物，甲、 乙為其中兩種元素對應的單質(zhì)。若X與Y、甲與乙摩爾質(zhì)量相同，Y與乙均為淡黃色固體，上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分反應物或生成物省略)，則下列說法中不正確的是

A. 相對分子質(zhì)量M>N，沸點N>M

B. 簡單離子半徑：C2—＞B2—＞D+＞A+

C. A、C、D的常見氧化物相互之間一定能反應

D. D與其他元素均能形成離子化合物

Answer 1

【答案】C

【解析】試題分析：A．M為H2S，N為H2O，硫化氫相對分子質(zhì)量大于水的，水分子之間存在氫鍵，硫化氫的沸點低于水的，故A正確；B．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子電子層越多離子半徑越大，故離子半徑S2-＞O2-＞Na+＞H+，故B正確；C．過氧化氫不能與三氧化硫反應，故C錯誤；D．Na能與H形成NaH、與氧元素形成氧化鈉、過氧化鈉，與硫元素形成硫化鈉，均屬于離子化合物，故D正確；故選B。