【題目】在化學(xué)反應(yīng)A（g）+3B（g）2C（g）+D（g）中，各物質(zhì)的平均反應(yīng)速率間的關(guān)系式正確的是（ ）
A.vA=vB
B.vA=2vC
C.3vB=vC
D.vB=3vD
【答案】D
【解析】解：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知：v（A）：v（B）：v（C）：v（D）=1：3：2：1， A.3vA=vB ， 故A錯(cuò)誤；
B.2vA=vC ， 故B錯(cuò)誤；
C.2vB=3vC ， 故C錯(cuò)誤；
D．vB=3vD ， 故D正確，
故選D．
【考點(diǎn)精析】根據(jù)題目的已知條件，利用反應(yīng)速率的定量表示方法的相關(guān)知識(shí)可以得到問題的答案，需要掌握反應(yīng)速率的單位：mol/(L·min)或mol/(L·s) v=△c-△t．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室利用如圖所示裝置制取乙酸乙酯．請(qǐng)回答：
（1）試管A中盛放的試劑為、乙酸和濃硫酸，它們之間發(fā)生反應(yīng)生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式為 ．
（2）加熱一段時(shí)間后，可觀察到B試管中液面（填“上”或“下”）有無色油狀液體生成．若分離該液體混合物，需要用到的玻璃儀器是 ， 這種方法叫做 ．
（3）B試管中的導(dǎo)管不伸入液面下的原因是（填序號(hào)）．①防止溶液倒吸 ②避免反應(yīng)過快
①乙酸可使紫色石蕊試液變紅，說明乙酸具有性．寫出乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)的離子方程式 ．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在一塊表面無銹的鐵片上滴食鹽水，放置一段時(shí)間后看到鐵片上有鐵銹出現(xiàn)．鐵片腐蝕過程中發(fā)生的總化學(xué)方程式：2Fe+2H2O+O2═2Fe（OH）2 ， Fe（OH）2進(jìn)一步被氧氣氧化為Fe（OH）3 ， 再在一定條件下脫水生成鐵銹，其原理如圖．下列說法正確的是（ ） 
A.鐵片發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕
B.此過程中電子從C移向Fe
C.鐵片腐蝕中負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)：2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣
D.鐵片里的鐵和碳與食鹽水形成無數(shù)微小原電池，發(fā)生了電化學(xué)腐蝕
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，在三個(gè)容積均為2.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）
各容器中起始物質(zhì)的量與反應(yīng)溫度如下表所示，反應(yīng)過程中甲、丙容器中CO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化關(guān)系如下圖所示：
容器 | 溫度/℃ | 起始物質(zhì)的量/mol | |
NO （g） | CO （g） | ||
甲 | T1 | 0.20 | 0.20 |
乙 | T1 | 0.30 | 0.30 |
丙 | T2 | 0.20 | 0.20 |
下列說法正確的是（ ）
A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B.達(dá)到平衡時(shí)，乙中CO2的體積分?jǐn)?shù)比甲中的小
C.T1℃時(shí)，若起始時(shí)向甲中充入0.40 mol NO、0.40mol CO、0.40mol N2和0.40mol CO2 ， 則反應(yīng)達(dá)到新平衡前v（正）＜v（逆）
D.T2℃時(shí)，若起始時(shí)向丙中充入0.06mol N2和0.12 mol CO2 ， 則達(dá)平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率大于40%
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是
A．溴水中有下列平衡Br2+H2O
HBr+HBrO,當(dāng)加入硝酸銀溶液后,溶液顏色變淺
B．加催化劑,使N2和H2在一定條件下轉(zhuǎn)化為NH3
C．反應(yīng)CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g) ΔH<0,達(dá)平衡后,升高溫度體系顏色變深
D．增大壓強(qiáng),有利于SO2與O2反應(yīng)生成SO3
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，回答下列問題 
（1）a電極為極，b電極為極
（2）寫出該電池的電極反應(yīng)：負(fù)極：正極：
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】為了驗(yàn)證木炭可被濃H2SO4氧化成CO2 ， 選用下圖所示儀器（內(nèi)含物質(zhì)）組裝成實(shí)驗(yàn)裝置： 
（1）如按氣流由左向右流向，連接上述裝置的正確順序是（填各接口字母）：接 ， 接 ， 接；
（2）儀器乙、丙應(yīng)有怎樣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象才表明已檢驗(yàn)出CO2？乙中 ， 丙中；
（3）丁中酸性KMnO4溶液的作用是；
（4）寫出甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學(xué)平衡。
Ⅰ.己知H2A在水中存在以下平衡：H2A=H++HA-，HA-
H++A2-
（1）某溫度下，若向0.1mol·L-1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol·L-1 KOH溶液至溶液呈中性(忽略混合后溶液的體積變化)。此時(shí)該混合溶液中的下列關(guān)系一定正確的是__________。
A.c(H+)·c(OH-)=l.0×10-14
B.c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-)
C.c(Na+)>c(K+)
D.c(Na+)+c(K+)=0.05mol·L-1
（2）己知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)的飽和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca2+(aq)+A2+(aq) △H>0。若要使該溶液中Ca2+濃度變小，可采取的措施有____________。
A.升高溫度 B.降低溫度
C.加入NH4Cl晶體 D.加入Na2A固體
Ⅱ.含有Cr2O72-的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.0×10-3mol·L-1的Cr2O72-。為了使廢水的排放達(dá)標(biāo)，進(jìn)行如下處理：
（1）該廢水中加入綠礬和H+，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________。
（2）若處理后的廢水中殘留的c(Fe3+)=2.0×10-13mol·L-1，則殘留的Cr3+的濃度為___________。(已知：Ksp[Fe(OH)3)]=4.0×10-38， Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】數(shù)十年來，化學(xué)工作者對(duì)碳的氧化物做了廣泛深入的研究并取得了一些重要成果．如利用CO2和CH4重整可制合成氣（主要成分為CO、H2），已知重整過程中部分反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
I、CH4（g）═C（s）+2H2（g）△H=+75.0kJmol﹣1
II、CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H=+41.0kJmol﹣1
III、CO（g）+H2（g）═C（s）+H2O（g）△H=﹣131.0kJmol﹣1
（1）反應(yīng)CO2（g）+CH4（g）═2CO（g）+2H2（g）的△H=kJmol﹣1 ．
（2）固定n（CO2）=n（CH4），改變反應(yīng)溫度，CO2和CH4的平衡轉(zhuǎn)化率見圖甲． 
①同溫度下CO2的平衡轉(zhuǎn)化率（填“大于”或“小于”）CH4的平衡轉(zhuǎn)化率，其原因是
②高溫下進(jìn)行該反應(yīng)時(shí)常會(huì)因反應(yīng)I生成“積碳”（碳單質(zhì)），造成催化劑中毒，高溫下反應(yīng)I能自發(fā)進(jìn)行的原因是 ．
（3）一定條件下Pd﹣Mg/SiO2催化劑可使CO2“甲烷化”從而變廢為寶，其反應(yīng)機(jī)理如圖乙所示，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
（4）CO常用于工業(yè)冶煉金屬，如圖是在不同溫度下CO還原四種金屬氧化物達(dá)平衡后氣體中l(wèi)g[c（CO）/c（CO2）]與溫度（t）的關(guān)系曲線圖．下列說法正確的是
A.工業(yè)上可以通過增高反應(yīng)裝置來延長礦石和
CO接觸的時(shí)間，減少尾氣中CO的含量
B.CO不適宜用于工業(yè)冶煉金屬鉻（Cr）
C.工業(yè)冶煉金屬銅（Cu）時(shí)較低的溫度有利于
提高CO的利用率
D.CO還原PbO2的反應(yīng)△H＞0
（5）在載人航天器中應(yīng)用電化學(xué)原理，以Pt為陽極，Pb（CO2的載體）為陰極，KHCO3溶液為電解質(zhì)溶液，還原消除航天器內(nèi)CO2同時(shí)產(chǎn)生O2和新的能源CO，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CO2 
2CO+O2 ， 則其陽極的電極反應(yīng)式為 ．
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