【題目】在0.1L密閉容器中有0.1molSO2和0.05molO2發(fā)生反應(yīng)，恒溫下30min后達到平衡。
（1）若得到0.06molSO3，求達到平衡時SO2的濃度_______。
（2）求30min內(nèi)的反應(yīng)速率：v（SO3）、v（O2）_______。
（3）求平衡時氣體壓強與開始時氣體壓強之比_______。
【答案】0.4 mol/L 0.02 mol/(L·min),0.01 mol/(L·min) 4:5
【解析】
可逆反應(yīng)：設(shè)二氧化硫的變化量為xmol，
2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g)
起始量（mol） 0.1 0.05 0
變化量（mol） x 0.5x x
平衡量（mol） 0.1-x 0.05-0.5x x
（1）若n(SO3)= x=0.06mol，達平衡時SO2的濃度=
=0.4mol/L；
（2）30min內(nèi)的反應(yīng)速率：v（SO3）=c/t=(0.06/0.1)/30=0.02mol/(L.min)；根據(jù)速率之比和各物質(zhì)前面的系數(shù)成正比可知，v（O2）=1/2 v（SO3）=0.02/2=0.01 mol/(L.min)；v（SO2）= v（SO3）=0.02mol/(L.min)；
（3）30min末，n(SO3)= x=0.06mol，所以平衡時，氣體總量n（平衡）=0.1-0.06+0.05-0.5×0.06+0.06=0.12mol；反應(yīng)前氣體總量n（反應(yīng)前）=0.1+0.05=0.15mol；根據(jù)在同一條件下，氣體的壓強之比和氣體的物質(zhì)的量成正比，因此平衡時氣體壓強與開始時氣體壓強之比0.12mol：0.15mol=4：5。
全優(yōu)考典單元檢測卷及歸類總復(fù)習(xí)系列答案
品學(xué)雙優(yōu)卷系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鋅錳堿性干電池是依據(jù)原電池原理制成的化學(xué)電源。電池中負極與電解質(zhì)溶液接觸直接反應(yīng)會降低電池的能量轉(zhuǎn)化效率，稱為自放電現(xiàn)象。
下列關(guān)于原電池和干電池的說法不正確的是
A. 兩者正極材料不同
B. MnO2的放電產(chǎn)物可能是KMnO4
C. 兩者負極反應(yīng)式均為Zn失電子
D. 原電池中Zn與稀H2SO4存在自放電現(xiàn)象
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【題目】在一定溫度下，向5L密閉容器中加入2mol Fe（s）與1mol H2O（g），t1秒時，H2的物質(zhì)的量為0.20mol，到第t2秒時恰好達到平衡，此時H2的物質(zhì)的量為0.35mol．
（1）t1～t2這段時間內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率v（H2）=________
（2）保持溫度不變，若繼續(xù)加入2mol Fe（s），則平衡移動________ （填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”），繼續(xù)通入1mol H2O（g）再次達到平衡后，H2物質(zhì)的量為________ mol．
（3）該反應(yīng)在t3時刻改變了某種條件使逆反應(yīng)速率增大,改變的條件可能是________（任填一個即可）
（4）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式________
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【題目】下列關(guān)于膠體和溶液的說法中，正確的是
A．許多膠體能進行電泳是因為這些膠體帶電
B．布朗運動是膠體粒子特有的運動方式，可以據(jù)此把膠體與溶液、懸濁液區(qū)分
C．光線通過時，膠體產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，溶液則無丁達爾效應(yīng)
D．將飽和氯化鐵溶液滴入稀氫氧化鈉溶液中加熱，可得氫氧化鐵膠體
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【題目】游離態(tài)氮稱為惰性氮，游離態(tài)氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮稱之為氮的活化，在氮的循環(huán)系統(tǒng)中，氮的過量“活化”，則活化氮開始向大氣和水體過量遷移，氮的循環(huán)平衡被打破，導(dǎo)致全球環(huán)境問題。
Ⅰ． 氮的活化
工業(yè)合成氨是氮的活化重要途徑之一，在一定條件下，將N2 和 H2 通入到體積為0.5L的恒容容器中，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示：
（1）10min內(nèi)用NH3表示該反應(yīng)的平均速率，v（NH3）=____________。
（2）在第10min和第25min改變的條件可能分別是_________、________（填字母）。
A.加了催化劑 B. 升高溫度 C. 增加NH3的物質(zhì)的量
D.壓縮體積 E.分離出氨氣
（3）下列說法能說明該可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是__________（填字母）。
A. 容器中氣體密度不變 B. 容器中壓強不變
C. 3v(H2)正=2v(NH3)逆 D. N2、H2、NH3分子數(shù)之比為1∶3∶2
Ⅱ．催化轉(zhuǎn)化為惰性氮 已知：SO2、CO、NH3等都可以催化還原氮氧化物生成惰性氮。
（4）在250C、101KPa時，N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) △H1= -92.4kJ/mol.
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2= -571.6 kJ/mol
N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H3= +180kJ/mol
則NO與NH3反應(yīng)生成惰性氮的熱化學(xué)方程式______________________________。
（5）在有氧條件下，新型催化劑M能催化CO與NOx反應(yīng)生成N2。現(xiàn)向某密閉容器中充入等物質(zhì)的量濃度的NO2和CO氣體，維持恒溫恒容，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：
4CO(g)+2NO2(g)
N2(g)+4CO2(g) △H＜0，相關(guān)數(shù)據(jù)如下：
0min | 5min | 10min | 15min | 20min | |
c(NO2) /mol·L-1 | 2.0 | 1.7 | 1.56 | 1.5 | 1.5 |
c(N2) /mol·L-1 | 0 | 0.15 | 0.22 | 0.25 | 0.25 |
①計算此溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)K=______，
②實驗室模擬電解法吸收NOx裝置如圖，（圖中電極均為石墨電極）。若用NO2氣體進行模擬電解法吸收實驗（a<b），電解時NO2發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式：_________________________________。
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【題目】pH＝8的NH3·H2O和pH＝12的NH3·H2O兩溶液等體積混合后，所得溶液pH
A. 略小于9+lg2 B. 略大9+lg2 C. 略大12 - lg2 D. 略小于12 - lg2
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【題目】溫度25℃時，用Na2S、(NH4)2S等沉淀Cu2+、Zn2+兩種金屬離子(M2+)，所需S2-最低濃度的對數(shù)值1gc(S2-)與1gc(M2+)關(guān)系如右圖所示。下列說法不正確的是
A. Na2S溶液中：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)
B. 25℃時，Ksp(CuS)約為1×10-35
C. 向100mL濃度均為1×10-5 mol/L Zn2+、Cu2+的混合溶液中逐滴加入1×10-4mol/L的Na2S溶液，Cu2+先沉淀
D. (NH4)2S溶液中： c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+2c(S2-)+c(HS-)
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【題目】（1）寫出下列鹽水解的離子方程式：
NaClO________________。
（NH4）2SO4________________。
Na2SO3 ________________。
AlCl3________________。
（2）25 ℃，將0.2 mol·L－1 HA溶液與0.2 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液中c(Na＋)>c(A－)，則：(下列空白填“>”“<”或“＝”)
①混合溶液中，c(HA)________c(A－)。水電離產(chǎn)生的c(OH-) _____ 10-7 mol·L－1
②混合溶液中，c(HA)＋c(A－)________0.1 mol·L－1。
③混合溶液中，由水電離出的c(OH－)___原0.2 mol·L－1 HA溶液中由水電離出的c(H＋)。
④25 ℃時，如果取0.2 mol·L－1 HA溶液與0.1 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH<7，則HA的電離程度______NaA的水解程度。
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