Question

實驗室配制500 mL 0.2 mol·L^－1的Na₂SO₄溶液，實驗操作步驟有：
A．在天平上稱出14.2 g硫酸鈉固體，把它放在燒杯中，用適量的蒸餾水使它完全溶解并冷卻 至室溫。
B．把制得的溶液小心地轉(zhuǎn)移到容量瓶中。
C．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2 cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低處與刻度線相切。
D．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心注入容量瓶，并輕輕振蕩。
E．將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻后裝瓶。
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）操作步驟的正確順序為(填序號)____                                         _。
（2）本實驗用到的基本儀器已有燒杯、天平(帶砝碼、鑷子)、玻璃棒，還缺少的儀器是________、________。
（3）下列情況會使所配溶液濃度偏高的是(填序號)______           __。
A．容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠           B．沒進行上述的操作步驟D
C．加蒸餾水時，不慎超過了刻度線       D．砝碼上沾有雜質(zhì)

Answer 1

（1）A B D C E （2） 500 mL 容量瓶 滴管 （3）D

解析試題分析：（1）配制一定體積、一定濃度的溶液的步驟是計算、稱量（或量�。�、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻。故正確順序是A B D C E。（2）本實驗用到的基本儀器已有燒杯、天平(帶砝碼、鑷子)、玻璃棒，還缺少的儀器是500 mL 容量瓶 滴管。（3）。若A．容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠，則最后定容時少加些水，對溶液的濃度無影響。錯誤。若B．沒進行上述的操作步驟D，則由于溶質(zhì)減少，n減小，所以濃度偏小。錯誤。若C．加蒸餾水時，不慎超過了刻度線，由于溶液的體積偏大，導致濃度偏低。錯誤。D．若砝碼上沾有雜質(zhì)，則以此砝碼為標準稱量的溶質(zhì)的質(zhì)量偏大，n偏大，所配溶液濃度就偏大。正確。
考點：考查物質(zhì)的量濃度的溶液的配制步驟、4的儀器及誤差分析等知識。