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        1. (2008?安慶模擬)設(shè) NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述中正確的是( 。
          分析:A、鋁離子在溶液中發(fā)生水解,鋁離子的濃度小于2mol/L.
          B、銅元素在Cu2S和CuO中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同,混合物中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
          64
          80
          .據(jù)此計(jì)算銅元素質(zhì)量,根據(jù)n=
          m
          M
          計(jì)算銅物質(zhì)的量,根據(jù)N=nNA計(jì)算銅原子數(shù).
          C、根據(jù)n=
          m
          M
          計(jì)算重水的物質(zhì)的量,每個(gè)分子含有10個(gè)電子,根據(jù)N=nNA計(jì)算電子數(shù).
          D、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LNO與11.2LO2混合恰好反應(yīng)生成二氧化氮,NO2存在平衡:2NO2?N2O4.據(jù)此計(jì)算判斷.
          解答:解:A、1mol/LAl2(SO43溶液中SO42-的濃度為3mol/L,Al3+離子在溶液中發(fā)生水解,Al3+的濃度小于2mol/L,所以溶液中Al3+和SO42-離子的總濃度小于5mol/L,故200ml該溶液中Al3+和SO42-總的物質(zhì)的量小于0.2L×5mol/L=1mol,所以Al3+和SO42-總數(shù)小于NA,故A錯(cuò)誤;
          B、銅元素在Cu2S和CuO中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同,混合物中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
          64
          80
          ,所以8gCu2S和CuO的混合物中銅元素的質(zhì)量為
          8g×
          64
          80
          =6.4g,所以含有的銅原子數(shù)目為
          6.4g
          64g/mol
          ×NAmol-1=0.1NA,故B正確;
          C、18.0g重水(D2O)的物質(zhì)的量為
          18g
          20g/mol
          =0.9mol,每個(gè)分子含有10個(gè)電子,18.0g重水(D2O)所含的電子數(shù)為
          0.9mol×10×NAmol-1=9NA,故C錯(cuò)誤;
          D、NO與O2在標(biāo)況下反應(yīng)生成NO2,由反應(yīng)2NO+O2=2NO2可知,22.4LNO與11.2LO2恰好反應(yīng)生成22.4LNO2,NO2存在平衡:
          2NO2?N2O4,所以混合氣體的體積小于22.4L,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,混合氣體的物質(zhì)的量小于1mol,氣體的總的分子數(shù)小于NA,故D錯(cuò)誤.
          故選:B.
          點(diǎn)評(píng):考查常用化學(xué)計(jì)量數(shù)的有關(guān)計(jì)算,難度中等,B選項(xiàng)關(guān)鍵在于根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量分析銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn),容易忽略平衡2NO2?N2O4
          練習(xí)冊(cè)系列答案
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          溶度積 1.8×10-10 1.4×10-5 6.3×10-50 7.7×10-13 8.51×10-16

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