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        1. 和硫粉在水溶液中加熱反應,可制得.10℃和70℃時,在100g水中的溶解度分別為60.0g和212g.常溫下,從溶液中析出的晶體是·5在酸性溶液中立即完全分解:

          現(xiàn)取15.1g,溶于80.0mL水.另取5.00g硫粉,用少許乙醇潤濕后(以便硫能被水浸潤),加到上述溶液中.用小火加熱至微沸,反應約1小時后過濾.濾液在100℃經(jīng)蒸發(fā)、濃縮,冷卻至10℃后析出·5晶體.

          (1)若加入的硫粉不用乙醇潤濕,對反應的影響是________.(填寫選項的字母)

          [  ]

          A.會降低反應速率
          B.需要提高反應溫度
          C.將增大反應體系的pH
          D.會減少產(chǎn)量

          (2)反應1小時后過濾,其目的是________.

          (3)濾液中除和可能未反應完全的亞硫酸鈉外,最可能存在的無機雜質(zhì)是________.它是由________而產(chǎn)生的.如果濾液中該雜質(zhì)的含量不很低,其檢測的方法是:________.

          (4)設跟硫粉完全反應,當將濾液蒸發(fā)濃縮后,冷卻至70℃,溶液的體積約30mL,該溶液是否達到飽和?試通過計算說明.(70℃時,飽和溶液的密度為1.17).

          (5)若要計算在100℃下將溶液蒸發(fā)至體積為30.0mL,再冷卻至10℃時所能得到的·5的質(zhì)量,你認為________.(填寫一個選項的字母)

          [  ]

          A.前面提供的數(shù)據(jù)已經(jīng)足夠

          B.還需要提供100℃時溶液的密度(1.14)

          C.還需要提供結(jié)晶后剩余溶液的體積(10.0mL)

          (6)根據(jù)第(5)小題你的選擇(如選(A)則直接計算,如選(B)或(C)則可選用其數(shù)據(jù)),計算從10℃,30.0mL溶液中結(jié)晶而出的·5的質(zhì)量.

          答案:
          解析:

          答案與解析:(1)A,D;(2)除去過量的硫粉;(3),由被空氣中氧氧化.取出少許溶液,加稀鹽酸至酸性后,過濾除去S,再加溶液.;(4)若反應得到的在70℃時配成飽和溶液,其體積為x,則:

          而23.8 mL<30 mL,所以蒸發(fā)后的溶液尚未達到飽和.;(5)B;(6)溶液中水的質(zhì)量=30.0mL×1.14-18.9g=15.3g設析出的·5的質(zhì)量為x,則:

          解之x=23.2 g


          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源:高中化學習題 題型:022

          和硫粉在水溶液中進行熱反應,可以制得.10℃和70℃時,在100g水中的溶解度分別為60.0g和212g.常溫下,從溶液中析出的晶體是,俗稱海波.在酸性溶液中立即完全分解:

          現(xiàn)取15.1g,溶于80.0mL水.另取5.00g硫粉,用少量乙醇潤濕后(以便硫粉被水浸潤),加到上述溶液中.用小火加熱至微沸,反應約1小時后過濾.濾液在100℃經(jīng)蒸發(fā)、濃縮、冷卻至10℃,析出晶體.

          (1)若加入的硫粉不用乙醇潤濕,對反應的影響是________.(填寫選項字母)

          [  ]

          A.會降低反應速率

          B.需要提高反應溫度

          C.將增大反應體系的pH值

          D.會減少產(chǎn)量

          (2)反應1小時后過濾.其目的是________

          (3)濾液中除和可能未反應完全的外,最可能存在的無機雜質(zhì)是________.它是由________而產(chǎn)生的.如果濾液中該雜質(zhì)的含量不很低,其檢測的方法是________

          (4)設跟硫粉反應完全,當將濾液蒸發(fā)濃縮后,冷卻至70℃,溶液的體積約30mL,該溶液是否達到飽和?試通過計算說明.(70℃時飽和溶液的密度為1.17g/cm3)

          (5)若要計算在100℃下將溶液蒸發(fā)至體積為300mL,再冷卻至10℃時所能得到的的質(zhì)量,你認為________(填寫一個選項字母)

          [  ]

          A.前面提供的數(shù)據(jù)已經(jīng)足夠.

          B.還需要提供100℃時溶液的密度.

          C.還需要提供結(jié)晶后剩余溶液的體積.

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          科目:高中化學 來源:物理教研室 題型:058

          Na2SO3和硫粉在水溶液中加熱反應,可制得Na2S2O3。10℃和70℃時,Na2S2O3在100 g水中的溶解度分別為60.0 g和212 g。常溫下,從溶液中析出的晶體是Na2S2O3•5H2O。Na2S2O3在酸性溶液中立即完全分解:Na2S2O3+2HCl=S↓+SO2↑+H2O+2NaCl。現(xiàn)取15.1 g,溶于80.0 mL水。另取5.00 g硫粉,用少許乙醇潤濕后(以使硫能被水浸潤),加到上述溶液中。用小火加熱至微沸,反應約1小時后過濾。濾液在100℃經(jīng)蒸發(fā)、濃縮、冷卻至10℃后析出Na2S2O3•5H2O晶體。

          1)若加入的硫粉不用乙醇潤濕,對反應的影響是     。

          A.會降低反應速率          B.需要提高反應溫度

          C.將增大反應體系的PH        D.會減少產(chǎn)量

          2)反應1小時后過濾,其目的是               。

          3)濾液中除Na2S2O3和可能未反應完全的Na2SO3外,最可能存在的無機雜質(zhì)是      。它是由          而產(chǎn)生的。如果濾液中該雜質(zhì)的含量不很低,其檢測的方法是:                          。

           

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          用Na2SO3和硫粉在水溶液中加熱反應可制Na2S2O3。10 ℃和70 ℃時,Na2S2O3在水中的溶解度分別為60.0 g和212 g。常溫下,從溶液中析出的晶體是Na2S2O3·5H2O,F(xiàn)取15.1 g Na2SO3溶于80.0 mL水中,另取5.00 g硫粉加到上述溶液中,用小火加熱,反應結(jié)束后過濾。濾液在100 ℃經(jīng)蒸發(fā)、濃縮、冷卻至10 ℃后析出Na2S2O3·5H2O晶體。

          (1)濾液中除Na2S2O3和可能未反應完全的Na2SO3外,最可能的雜質(zhì)是__________。它是由________________而產(chǎn)生的。如果濾液中該雜質(zhì)的含量不是很低,其檢測方法是________________________________。

          (2)設Na2SO3跟硫粉完全反應,將濾液蒸發(fā)濃縮后,冷卻至70 ℃,溶液的體積約為30 mL,該溶液是否達到飽和?試通過計算說明。(70 ℃時,Na2S2O3飽和溶液的密度為1.17 g·cm-3

          (3)若要計算在100 ℃下將溶液蒸發(fā)至體積為30.0 mL,再冷卻至10 ℃所能得到的Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量,你認為__________(填寫1個選項字母)。

          A.前面提供的數(shù)據(jù)已經(jīng)足夠

          B.還需要提供100 ℃時溶液的密度(1.14 g·cm-3

          C.還需提供結(jié)晶后剩余溶液體積(10.0 mL)

          (4)根據(jù)第(3)小題的選擇(如選A項則直接計算,如選B項或C項則可選用其數(shù)據(jù)計算),計算從10 ℃ 30.0 mL溶液中結(jié)晶析出的Na2S2O3·5H2O質(zhì)量。

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          科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

          (16分)用Na2SO3和硫粉在水溶液中加熱反應,可以制得Na2S2O3。10℃和70℃時,Na2S2O3在100g水中的溶解度分別為60.0g和212g。常溫下,從溶液中析出的晶體是Na2S2O3?5H2O。Na2S2O3在酸性溶液中立即完全分解:

          Na2S2O3+2HCl=S↓+SO2↑+H2O+2NaCl

          現(xiàn)取15.1gNa2SO3,溶于80.0mL水。另取5.00g硫粉,用少許乙醇潤濕后(以便硫能被水浸潤),加到上述溶液中。用小火加熱至微沸,反應約1h后過濾。濾液在100℃經(jīng)蒸發(fā)、濃縮、冷卻至10℃后析出Na2S2O3?5H2O晶體。

          ⑴若加入的硫粉不用乙醇潤濕,對反應的影響是           。(填寫選項的字母,可以多選,但選錯要倒扣。)

          A.會降低反應速率             B.需要提高反應溫度  

          C.將增大反應體系的pH值       D.會減少產(chǎn)量

          ⑵反應1h后過濾,其目的是                                              。

          ⑶濾液中除Na2S2O3和可能未反應完全的Na2SO3外,最可能存在的無機雜質(zhì)是                   。它是由                         而產(chǎn)生的。如果濾液中該雜質(zhì)的含量不很低,其檢測的方法是:                         。

          ⑷設Na2SO3跟硫粉完全反應,當將濾液蒸發(fā)濃縮后,冷卻至70℃,溶液的體積約30mL,該溶液是否達到飽和?試通過計算說明。(70℃時,Na2S2O3飽和溶液的密度為1.17g/cm3

          ⑸若要計算在100℃下將溶液蒸發(fā)至體積為30.0mL,再冷卻至10℃時所能得到的Na2SO3?5H2O的質(zhì)量,你認為               。(填寫一個選項的字母)

              A.前面提供的數(shù)據(jù)已經(jīng)足夠。

          B.還需要提供100℃時溶液的密度(1.14g/cm3)。

          C.還需要提供結(jié)晶后剩余溶液的體積(10.0mL)。

          ⑹根據(jù)第(5)小題你的選擇(如選A則直接計算,如選B或C則可選用其數(shù)據(jù)),計算從10℃、30.0mL溶液中結(jié)晶而出的Na2S2O3?5H2O的質(zhì)量。

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