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        1. 將一定量的NaOH和NaHCO3的混合物X放在密閉容器中加熱,充分反應(yīng)后生成V1L氣體Z(V1≠0)。反應(yīng)后的固體殘渣Y與過量的稀鹽酸反應(yīng),又生成V2 L氣體Z(V1、V2 均為標準狀況下氣體的體積)。下列判斷不正確的是

          A.V1>V2                                  B.Z的成分為CO2

          C.Y的成分為 Na2CO3      D. X中mol

           

          【答案】

          A

          【解析】

          試題分析:混合物加熱時發(fā)生的反應(yīng)為2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O和NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O,固體殘渣與過量稀鹽酸的反應(yīng)為Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O,因殘渣中Na2CO3來源于前2個反應(yīng),因此殘渣與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體多些,即V2>V1,A錯;根據(jù)方程式,Z為CO2,B正確;Y為Na2CO3,C正確;根據(jù)原子守恒,殘渣中的Na與原混合物中的Na的量相等,殘渣中的Na的物質(zhì)的量為mol,因此原混合物X中mol,D正確。

          考點:考查依據(jù)化學方程式的計算,化學計算方法和技巧。

           

          練習冊系列答案
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          將一定量的NaOH和NaHCO3的混合物X放在密閉容器中加熱,充分反應(yīng)后生成V1 L 氣體Z(V1≠0).反應(yīng)后的固體殘渣Y與過量的稀鹽酸反應(yīng),又生成V2 L氣體Z(V1、V2均為標準狀況下氣體的體積).下列判斷錯誤的是
          ( 。
          A、Y的成分為Na2CO3
          B、Z的成分為CO2
          C、V1>V2
          D、X中n(Na+)=
          V2
          11.2
          mol

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          將一定量的NaOH和NaHCO3的混合物放在密閉的容器中加熱,充分反應(yīng)后生成CO2的體積為≠0)。將反應(yīng)后的固體殘渣Y與過量的稀鹽酸反應(yīng),又生成體積的CO2均為標準狀況時的體積)。?

          (1)Y的主要成分是_________(寫化學式)。?

          (2)求原混合物中NaOH的NaHCO3的物質(zhì)的量之比。

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          (1)Y的主要成分是_________(寫化學式)。

          (2)求原混合物中NaOH的NaHCO3的物質(zhì)的量之比。

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          將一定量的NaOH和NaHCO3的混合物X放在密閉容器中加熱,充分反應(yīng)后生成V1 L 氣體Z(V1≠0)。反應(yīng)后的固體殘渣Y與過量的稀鹽酸反應(yīng),又生成V2 L氣體Z(V1、V2均為標準狀況下氣體的體積)。下列判斷錯誤的是(     )

          A. Y的成分為Na2CO3            B. Z的成分為CO2

          C. V1>V2                    D. X中

           

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