Question

將一定量的NaOH和NaHCO₃的混合物X放在密閉容器中加熱，充分反應后生成V₁L氣體Z(V₁≠0)。反應后的固體殘渣Y與過量的稀鹽酸反應，又生成V₂ L氣體Z(V₁、V₂ 均為標準狀況下氣體的體積)。下列判斷不正確的是

A．V₁>V₂                                  B．Z的成分為CO₂

C．Y的成分為 Na₂CO₃      D． X中mol

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】

試題分析：混合物加熱時發(fā)生的反應為2NaHCO₃Na₂CO₃＋CO₂↑＋H₂O和NaHCO₃＋NaOH=Na₂CO₃＋H₂O，固體殘渣與過量稀鹽酸的反應為Na₂CO₃＋2HCl=2NaCl＋CO₂↑＋H₂O，因殘渣中Na₂CO₃來源于前2個反應，因此殘渣與鹽酸反應產(chǎn)生的氣體多些，即V₂>V₁，A錯；根據(jù)方程式，Z為CO₂，B正確；Y為Na₂CO₃，C正確；根據(jù)原子守恒，殘渣中的Na與原混合物中的Na的量相等，殘渣中的Na的物質(zhì)的量為mol，因此原混合物X中mol，D正確。

考點：考查依據(jù)化學方程式的計算，化學計算方法和技巧。