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          【題目】化學家借助太陽能產(chǎn)生的電能和熱能，用空氣和水作原料成功地合成了氨氣。下列有關說法正確的是（ ）
          A．該合成中所有的電能和熱能全部轉化為化學能
          B．該合成氨過程不屬于氮的固定
          C．空氣、水、太陽能均為可再生資源
          D．斷裂N2中的N≡N鍵會釋放出能量
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          試題分析：A、轉化過程中不能全部轉化成化學能，伴隨其他能量的轉化，故錯誤；B、氮的固定指游離態(tài)轉化成化合態(tài)，空氣中氮是游離態(tài)的，屬于氮的固定，故錯誤；C、屬于可再生資源，故正確；D、斷鍵需要吸收熱量，故錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關系圖．則下列說法正確的是（ ）
          A. 簡單離子的半徑：X＜Z＜M
          B. 最高價氧化物對應水化物的酸性：R＜N
          C. Y、R兩種元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Y＞R
          D. 由X與N兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應，但能與強堿反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某研究性學習小組設計了一組實驗驗證元素周期律。
          (Ⅰ)甲同學在a、b、c三只燒杯里分別加入50 mL水,再分別滴加幾滴酚酞溶液,依次加入大小相近的鋰、鈉、鉀塊,觀察現(xiàn)象。
          甲同學設計實驗的目的是 , 燒杯 (填字母)中的反應最劇烈。
          (Ⅱ)乙同學設計實驗驗證非金屬元素的非金屬性越強,對應的最高價含氧酸的酸性就越強。他設計了下圖裝置以驗證氮、碳、硅元素的非金屬性強弱。
          乙同學設計的實驗可直接證明三種酸的酸性強弱,已知A是強酸,常溫下可與銅反應;B是塊狀固體;打開分液漏斗的活塞后,C中可觀察到有白色沉淀生成。
          （1）寫出所選用物質的化學式:A: ;B: ; C: 。
          （2）寫出燒杯中發(fā)生反應的離子方程式: 
          （3）該裝置存在著某個缺陷，改進的方法是 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實驗中沒有顏色變化的是（ ）
          A. 葡萄糖溶液與新制的Cu(OH)2懸濁液混合加熱
          B. 木板上涂抹濃硫酸
          C. 淀粉溶液中加入碘酒
          D. 苯加入到酸性高錳酸鉀溶液中
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定條件下，將C（s）和H2O（g）分別加入甲、乙兩個密閉容器，發(fā)生反應：C（s）+2H2O（g）  CO2（g）+2H2（g），其相關數(shù)據(jù)如下表所示：
          容器
          容積/L
          溫度/℃
          起始量/mol
          平衡量/mol
          達到平衡所
          需時間/min
          C（s）
          H2O（g）
          H2（g）
          甲
          2
          T1
          2
          4
          3.2
          2.8
          乙
          1
          T2
          1
          2
          1.2
          3.0
          （1）T1 _________T2 （填“>”、“<”或“=”）
          （2）達到平衡后，保持溫度和體積不變，向甲容器內再充入0.8molH2O和3.2molH2，則此時V正________V逆（填“>”、“<”或“=”）
          （3）在密閉恒容的容器中，能表示上述反應達到化學平衡狀態(tài)的是_______________.
          A．V逆（CO2）=2V正（H2）
          B混合氣體的密度保持不變
          C．c（H2O）：c（CO2）：c（H2）=2：1：2
          D．混合氣體的平均相對分子質量保持不變
          （4）某同學為了研究反應條件對化學平衡的影響，測得逆反應速率與時間的關系如圖所示：
          可見在t1、t3、t5、t7時反應都達了到平衡狀態(tài)，如果t2、t4、t6、t8時都只改變了一個反應條件，則t6時刻改變的條件是_______________,則從t1到t8哪個時間段H2O （g）的平衡轉化率最低_________，（填“t1～t2,以此類推”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有機物結構簡式為CH3COOCH2－CH＝CH－COOH，則該有機物的性質可能有（ ）
          ① 加成反應 ② 水解反應 ③ 酯化反應 ④ 中和反應 ⑤ 氧化反應 ⑥ 取代反應
          A. 只有①③⑥ B. 只有①③④
          C. 只有①③④⑤ D. ①②③④⑤⑥
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是（設阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA）（ ）
          A. 在標準狀況下，22.4L水所含分子數(shù)目為NA
          B. 1mol·L-1K2SO4溶液所含K+數(shù)目為2NA
          C. 1 mol鈉與氧氣反應生成Na2O或Na2O2時，失電子數(shù)目均為NA
          D. O2的摩爾體積約為22.4 L·mol-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】與OH－具有相同質子數(shù)和電子數(shù)的微粒是
          A. F2 B. Cl－ C. NH3 D. NH2－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實驗操作中正確的是( )
          A. 配制450mL溶液需要用到450mL容量瓶
          B. 用酒精萃取碘水中的碘
          C. 稱量NaOH 固體時,將NaOH 固體放在托盤天平左盤的紙上
          D. 蒸餾時,應將溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口
          

			
          

			
          
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