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          【題目】當(dāng)光束通過下列分散系時(shí)，能形成一條光亮的通路的是（ ）
          A.食鹽水B.酒精C.泥漿D. Fe(OH)3膠體
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A．食鹽水屬于溶液，不是膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤； 
          B．酒精為純凈物液體，不是膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；
          C．泥漿是懸濁液不是膠體分散系，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；
          D．Fe(OH)3膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，選項(xiàng)D正確；
          答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氨是最重要的氮肥，是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一．德國人哈伯在1905年發(fā)明了合成氨的方法，其合成原理為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJmol﹣1 ， 他因此獲得了1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)． 在密閉容器中，使2mol N2和6mol H2混合發(fā)生下列反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）
          （1）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的轉(zhuǎn)化率比是 ．
          （2）升高平衡體系的溫度（保持體積不變），混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量 ， 
          密度 ． （填“變大”“變小”或“不變”）
          （3）當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，充入氬氣，并保持壓強(qiáng)不變，平衡將（填“正向”“逆向”或“不”）移動(dòng)．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在80℃時(shí)，將0.40mol的N2O4氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2O42NO2 ， 隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)： 
          時(shí)間/s
          n/mol
          0
          20
          40
          60
          80
          100
          n（N2O4）
          0.40
          a
          0.20
          c
          d
          e
          n（NO2）
          0.00
          0.24
          b
          0.52
          0.60
          0.60

          （1）計(jì)算20～40s內(nèi)用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為molL﹣1s﹣1 ．
          （2）計(jì)算在80℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ．
          （3）反應(yīng)進(jìn)行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，混合氣體的顏色（填“變淺”、“變深”或“不變”）．
          （4）要增大該反應(yīng)的K值，可采取的措施有（填字母）． 
          a．增大N2O4起始濃度
          b．向混合氣體中通入NO2
          c．使用高效催化劑
          d．升高溫度．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】亞氯酸鈉（）是一種強(qiáng)氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)。它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在。某同學(xué)查閱資料后設(shè)計(jì)生產(chǎn)的主要流程如下：
          （1）I中發(fā)生反應(yīng)的還原劑是________（填化學(xué)式）。
          （2）II中反應(yīng)的離子方程式是_________。
          （3）III中離子隔膜電解池的裝置如下：
          ①A的化學(xué)式是_________，A在_________口產(chǎn)生。
          ②m為_______（填“陰”、“陽”）離子交換膜。
          ③結(jié)合化學(xué)用語和文字說明解釋產(chǎn)生的原因：_________。
          （4）是一種高效水處理劑，可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備： 
          ①該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是_________。
          ②研究表明：若反應(yīng)開始時(shí)鹽酸濃度越大，則氣體產(chǎn)物中的含量越大，運(yùn)用氧化還原反應(yīng)規(guī)律分析其原因是___________。
          （5）變質(zhì)可分解為和。取等質(zhì)量變質(zhì)前后的試樣均配成溶液，分別與足量溶液反應(yīng)時(shí)，消耗的物質(zhì)的量前者_______（填>、<、=）后者。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室模擬用軟錳礦（主要成分，雜質(zhì)為鐵及銅的化合物等）制備高純碳酸錳，過程如下（部分操作和條件略）：
          ①緩慢向燒瓶中（見上圖）通入過量混合氣進(jìn)行“浸錳”操作，主要反應(yīng)原理為：  （鐵浸出后，過量的會(huì)將還原為）
          ②向“浸錳”結(jié)束后的燒瓶中加入一定量純粉末。
          ③再用溶液調(diào)節(jié)pH為3.5左右，過濾。
          ④調(diào)節(jié)濾液pH為6.5-7.2，加入，有淺紅色沉淀生成，過濾、洗滌、干燥，得到高純碳酸錳。
          （1）“浸錳”反應(yīng)中往往有副產(chǎn)物的生成，溫度對(duì)“浸錳”反應(yīng)的影響如下圖，為減少的生成，“浸錳”的適宜溫度是___________。
          圖1 溫度對(duì)錳浸出率的影響 圖2 浸錳溫度與生成率的關(guān)系
          （2）查閱表1，③中調(diào)pH為3.5時(shí)沉淀的主要成分是________。②中加入一定量純粉末的主要作用是_________，相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為_______。
           表1：生成相應(yīng)氫氧化物的pH
          物質(zhì)
          開始沉淀pH
          2.7
          7.6
          8.3
          4.7
          完全沉淀pH
          3.7
          9.6
          9.8
          6.7
          （3）③中所得的濾液中含有，可添加過量的難溶電解質(zhì)MnS除去，經(jīng)過濾，得到純凈的。用平衡移動(dòng)原理解釋加入MnS的作用__________。
          （4）④中加入后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某固體混合物可能由SiO2、Fe2O3、Fe、Na2SO3、Na2CO3、BaCl2中的兩種或兩種以上的物質(zhì)組成。某興趣小組為探究該固體混合物的組成，設(shè)計(jì)的部分實(shí)驗(yàn)方案如下圖所示：
          下列說法正確的是（ ）
          A. 氣體A是SO2和CO2的混合氣體
          B. 固體A一定含有SiO2，可能含有BaSO4
          C. 該固體混合物中Fe2O3和Fe至少有其中一種
          D. 該固體混合物一定含有Fe、Na2SO3、BaCl2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】分離混合物在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．某含有金屬鎢（W）、WO2、WO3、W2O5的混合物，欲從該混合物中分離出WO3和W2O5，并冶煉金屬鎢，其流程如圖所示．
          請(qǐng)閱讀資料卡片并回答下列問題．
          【資料卡片】
          i．WO3易溶于NaOH、Na2CO3和Na2C2O4（草酸鈉）溶液并形成鎢酸鹽（Na2WO4）；W2O5易被氧化，也能溶解在上述溶液中；金屬鎢和WO2不溶于上述溶液．
          ii．WO3幾乎不與無機(jī)酸反應(yīng)．
          iii．鎢化合物在不同溶劑中的浸取率見下表（浸取是用溶劑溶解固體混合物，以分離可溶性組分及殘?jiān)倪^程．若浸取率為100%，則固體中的可溶組分全部溶解在溶劑中）．
          溶劑
          煮沸時(shí)間（min）
          W2O5（%）
          WO3（%）
          WO2
          金屬鎢
          ①100g/L NaOH
          ②300g/LNa2CO3
          ③50g/L Na2CO3
          ④飽和Na2C2O4
          ⑤飽和Na2C2O4（在CO2氣氛下浸�。�
          25
          7
          30
          60
          120
          72.3
          76.4
          100
          4.2
          ＜0.5
          100
          100
          100
          100
          100
          未
          檢
          出
          未
          檢
          出
          （1）步驟Ⅰ和Ⅳ均要進(jìn)行的操作是____________________________________________。
          （2）WO3既屬于金屬氧化物，也屬于__________（填“酸性”、“堿性”）氧化物，與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是__________________________________________________。
          （3）步驟Ⅰ是將WO3分離出來，選用的試劑a是⑤，理由是___________________________。
          （4）步驟Ⅳ可將W2O5分離出來，選用的試劑b是_______________，固體E中含有的物質(zhì)是_______________，D中的溶質(zhì)是_______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知X，Y，Z，E，F(xiàn)五種常見物質(zhì)含有同一元素M，在一定條件下它們有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，Z是NO，下列推斷不合理的是（ ） 

          A.X可能是一種氫化物
          B.X生成Z一定是化合反應(yīng)
          C.E可能是一種有色氣體
          D.F中M元素的化合價(jià)可能為+5
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】部分短周期元素原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)隨原子序數(shù)的變化關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是
          A. 離子半徑的大小順序：d<e<f
          B. 與x形成簡單化合物的沸點(diǎn)：y>z>d
          C. 除去實(shí)驗(yàn)后試管中殘留的g單質(zhì)，可用熱的氫氧化鈉溶液
          D. g、h的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：h>g
          

			
          

			
          
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