【題目】某同學(xué)用如圖所示裝置制備并檢驗(yàn)Cl2的性質(zhì)．下列說法正確的是（ ） 
A.Ⅰ圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部被消耗
B.Ⅱ圖中：量筒中發(fā)生了加成反應(yīng)
C.Ⅲ圖中：生成藍(lán)色的煙
D.Ⅳ圖中：濕潤的有色布條能褪色，將硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，結(jié)果有Cl2生成
【答案】D
【解析】解：A．濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)生成氯氣，而稀鹽酸和二氧化錳不反應(yīng)，所以無論二氧化錳是否過量，鹽酸都無法完全反應(yīng)，故A錯誤； B．光照條件下，甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)而不是加成反應(yīng)，故B錯誤；
C．銅在氯氣中燃燒產(chǎn)生棕色煙，向集氣瓶中加入水，溶液呈藍(lán)色，故C錯誤；
D．氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，起漂白作用的是次氯酸，氯氣與水反應(yīng)生成的氯化鈉和次氯酸鈉在酸性溶液中會發(fā)生歸中反應(yīng)而生成氯氣，故D正確；
故選D．
A．二氧化錳和稀鹽酸不反應(yīng)；
B．光照條件下，甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)；
C．銅在氯氣中燃燒產(chǎn)生棕色煙；
D．起漂白作用的是次氯酸，氯氣與水反應(yīng)生成的氯化鈉和次氯酸鈉在酸性溶液中會發(fā)生歸中反應(yīng)．
期末集結(jié)號系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T是地殼含量最多的金屬元素，W所處的周期序數(shù)是其原子最外層電子數(shù)的一半．
Q | R | ||
T | W |
（1）R的原子結(jié)構(gòu)示意圖是 ， 用化學(xué)方程式表示工業(yè)上常用于冶煉T單質(zhì)的原理是 ．
（2）元素的非金屬性：QW（填“強(qiáng)于”或“弱于”），簡述其原因是 ．
（3）元素X與T同周期，且在該周期中原子半徑最大，請寫出X的最高價氧化物的水化物與T的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式 ．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】對下列物質(zhì)進(jìn)行的分類正確的是( )
A.純堿、燒堿都屬于堿
B.結(jié)晶硫酸銅(CuSO4·5H2O)屬于電解質(zhì)
C.凡能電離出氫離子的化合物都屬于酸
D.鹽類物質(zhì)一定含有金屬陽離子
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組學(xué)生用圖中所示裝置(部分夾持裝置略)探究NO與Na2O2反應(yīng)的情況，提出假設(shè)并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。
該研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)認(rèn)為NO 易與O2發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)該更易被Na2O2氧化。查閱資料：2NO+Na2O2=2NaNO2；2NaNO2+2HCl=2NaCl+NO2↑+NO↑+H2O； 酸性條件下，NO 能與MnO4-反應(yīng)生成NO3-和Mn2+。
（1）在反應(yīng)前，打開彈簧夾，通入一段時間N2，目的是__________________________。
（2）A 中反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______________。
（3）B 中觀察到的主要現(xiàn)象是____________(填字母編號)。
a．銅片逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色 b．有紅棕色氣泡產(chǎn)生 C．有無色氣泡產(chǎn)生
（4）C、E 中所盛裝的試劑不能是________(填字母編號)。
a．無水硫酸銅 b．無水氯化鈣 c．堿石灰 d．生石灰
（5）F 中反應(yīng)的離子方程式是_________________________________________。
（6）充分反應(yīng)后，檢驗(yàn)D裝置中產(chǎn)物的方法是： _____________________________ ，則產(chǎn)物是NaNO2。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖所示的是一些常見的單質(zhì)、化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，有些反應(yīng)中的部分物質(zhì)和反應(yīng)條件被略去．常溫常壓下，化合物A是家庭生活中常用的一種調(diào)味品，A、C的焰色反應(yīng)都呈黃色，B是無色無味的液體，D是黃綠色氣體，E、F都是無色氣體，F(xiàn)的水溶液是鹽酸，H的水溶液具有漂白、殺菌性，J在水溶液中生成時為紅褐色沉淀． 
（1）H的化學(xué)式為 ．
（2）F的電子式為 ．
（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為 ．
（4）反應(yīng)②的離子方程式為 ．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)有某鐵碳合金（鐵和碳兩種單質(zhì)的混合物），某化學(xué)興趣小組為了測定鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并探究濃硫酸的某些性質(zhì)，設(shè)計了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（夾持儀器已省略）和實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究．
（1）A中鐵與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ， 反應(yīng)中濃硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)是 ．
（2）檢查上述裝置氣密性的一種方法是：關(guān)閉分液漏斗的活塞，在E裝置后面連上一根導(dǎo)管，然后 ， 則證明裝置的氣密性良好．
（3）裝置C的作用 ．
（4）稱量E的質(zhì)量，并將a g鐵碳合金樣品放入裝置A中，再加入足量的濃硫酸，待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重，E增重bg．鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（寫表達(dá)式）．
（5）甲同學(xué)認(rèn)為，依據(jù)此實(shí)驗(yàn)測得的數(shù)據(jù)，計算合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會偏低，原因是空氣中CO2、H2O進(jìn)入E管使b增大．你認(rèn)為改進(jìn)的方法是 ．
（6）乙同學(xué)認(rèn)為，即使甲同學(xué)認(rèn)為的偏差得到改進(jìn)，依據(jù)此實(shí)驗(yàn)測得合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)還會偏高．你認(rèn)為其中的原因是 ．
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科目： 來源： 題型：
【題目】有關(guān)粗鹽提純的方法正確的是
A.溶解粗鹽時，應(yīng)盡量使溶液稀一些，以免食鹽不溶解
B.將制得的晶體轉(zhuǎn)移到新制過濾器中，用大量水進(jìn)行洗滌
C.蒸發(fā)必須至所有溶質(zhì)全部結(jié)晶析出才可停止加熱
D.濾去不溶性雜質(zhì)后，將濾液移至蒸發(fā)皿內(nèi)加熱濃縮并不斷攪拌
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