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        1. 【題目】下列圖示與對應的敘述不相符合的是( )
          A.圖甲表示燃料燃燒反應的能量變化
          B.圖乙表示酶催化反應的反應速率隨反應溫度的變化
          C.圖丙表示弱電解質(zhì)在水中建立電離平衡的過程
          D.圖丁表示強堿滴定強酸的滴定曲線

          【答案】A
          【解析】A.燃料燃燒應放出熱量,反應物總能量大于生成物總能量,而題目所給圖為吸熱反應,故A錯誤;
          B.酶為蛋白質(zhì),溫度過高,蛋白質(zhì)變性,則酶催化能力降低,甚至失去催化活性,故B正確;
          C.弱電解質(zhì)存在電離平衡,平衡時正逆反應速率相等,圖象符合電離特點,故C正確;
          D.強堿滴定強酸,溶液pH增大,存在pH的突變,圖象符合,故D正確.
          故選A.
          【考點精析】掌握弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡和酸堿中和滴定是解答本題的根本,需要知道當弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時,弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài);電離平衡是化學平衡的一種,同樣具有化學平衡的特征.條件改變時平衡移動的規(guī)律符合勒沙特列原理;中和滴定實驗時,用蒸餾水洗過的滴定管先用標準液潤洗后再裝標準液;先用待測液潤洗后在移取液體;滴定管讀數(shù)時先等一二分鐘后再讀數(shù);觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時,先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點.

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】[化學——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分) 鉀和碘的相關化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領域有著廣泛的應用;卮鹣铝袉栴}:
          (1)元素K的焰色反應呈紫紅色,其中紫色對應的輻射波長為_______nm(填標號)。
          A.404.4
          B.553.5
          C.589.2
          D.670.8
          E.766.5
          (2)基態(tài)K原子中,核外電子占據(jù)的最高能層的符號是 , 占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為。K和Cr屬于同一周期,且核外最外層電子構(gòu)型相同,但金屬K的熔點、沸點等都比金屬Cr低,原因是
          (3)X射線衍射測定等發(fā)現(xiàn),I3AsF6中存在I3+離子。I3+離子的幾何構(gòu)型為 , 中心原子的雜化類型為
          (4)KIO3晶體是一種性能良好的非線性光學材料,具有鈣鈦礦型的立體結(jié)構(gòu),邊長為a=0.446nm,晶胞中K、I、O分別處于頂角、體心、面心位置,如圖所示。K與O間的最短距離為nm,與K緊鄰的O個數(shù)為
          (5)在KIO3晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中,I處于各頂角位置,則K處于位置,O處于位置。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列反應是吸熱反應的是(
          A.C+CO2 2CO
          B.Fe+H2SO4═FeSO4+H2
          C.2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3
          D.2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】將濃度為0.1molL1HF溶液加水不斷稀釋,下列各量始終保持增大的是(
          A.c(H+
          B.Ka(HF)
          C.
          D.

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】已知25℃時Agl飽和溶液中c(Ag+)為1.22×106mol/L,AgCl的飽和溶液中c(Ag+)為1.25×106mol/L.若在5mL含有KCl和KI各為0.01mol/L的溶液中,加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液,這時溶液中所含溶質(zhì)的離子濃度大小關系正確的是( )
          A.c(K+)>c(NO)>c(Cl)>c(Ag+)>c(I
          B.c(K+)>c(NO)>c(Ag+)>c(Cl)>c(I
          C.c(NO3)>c(K+)>c(Ag+)>c(Cl)>c(I
          D.c(K+)>c(NO )>c(Ag+)=(Cl)+c(I

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】對于弱酸,在一定溫度下達到電離平衡時,各微粒的濃度存在一種定量的關系.下表為幾種弱酸在25℃時的電離平衡常數(shù)

          電離平衡常數(shù)K

          CH3COOH

          1.76×105

          H2CO3

          K1=4.3×107 K2=5.61×1011

          H3PO4

          K1=7.52×103 K2=6.23×108 K3=2.20×1013

          回答下列問題:
          (1)從電離的角度,HCO 、HPO 、H2PO4都可看作是酸,其中酸性最強的是 , 最弱的是
          (2)電離平衡常數(shù)是用實驗的方法測定出來的.現(xiàn)已經(jīng)測得25℃時,c mol/L的CH3COOH的電離轉(zhuǎn)化率為a,則該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)KCH3COOH=

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1molL﹣1的是(  )
          A.將40g NaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液
          B.將25g硫酸銅晶體溶于水制成100mL的溶液
          C.將1L 10mol/L的濃鹽酸與9L水混合而成的溶液
          D.從100mL 1mol/L NaCl溶液加水稀釋到200mL的溶液

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列圖中的實驗方案,能達到實驗目的是(

          A

          B

          C

          D

          實驗方案

          實驗目的

          探究溫度對平衡的影響
          2NO2→N2O4

          比較HCl、H2CO2
          H2SiO3的酸性強弱

          除去CO2氣體中混有的SO2

          驗證FeCl3對H2O2分解反應有催化作用


          A.A
          B.B
          C.C
          D.D

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】將一定質(zhì)量的鈉和過氧化鈉的混合物與足量的水充分反應,得到0.36g混合氣體和200mL溶液.將混合氣體置于容器中放電,無氣體殘留.
          (1)求混合物中過氧化鈉的質(zhì)量分數(shù).
          (2)求所得溶液的物質(zhì)的量濃度.

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