Question

以食鹽為原料進(jìn)行生產(chǎn)并綜合利用的某些過程如下圖所示。

(1)除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺和SO₄^2-，加入下列沉淀劑的順序是（填序號(hào)）_________。
a. Na₂CO₃ b.NaOH c.BaCl₂
(2)將濾液的pH調(diào)至酸性除去的離子是________________。
(3)電解飽和食鹽水的離子方程式是_________________。
(4)若向分離出NaHCO₃晶體后的母液中加入過量生石灰，則可獲得一種可以循環(huán)使用的物質(zhì)，其化學(xué)式
是_____________。
(5)純堿在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用。
①純堿可用于除灶臺(tái)油污。其原因是（結(jié)合離子方程式表述）______________。
②常溫下，向某pH =11的Na₂CO₃溶液中加入過量石灰乳，過濾后所得溶液pH=13。則反應(yīng)前的溶液中與反應(yīng)后的濾液中水電離出的c(OH^-)的比值是___________。
③工業(yè)上，可以用純堿代替燒堿生產(chǎn)某些化工產(chǎn)品。如用飽和純堿溶液與Cl₂反應(yīng)制取有效成分為NaClO的消毒液，其反應(yīng)的離子方程式是_______________（已知碳酸的酸性強(qiáng)于次氯酸）。

Answer 1

(1)cab或者cba或者bca
(2)CO₃^2-和OH^-
(3)2Cl^-+2H₂O2OH^-+H₂↑+Cl₂↑
(4)NH₃
(5)①CO₃^2-水解顯堿性：CO₃^2-+H₂OHCO₃^-+OH^-，油污在堿性條件下水解，達(dá)到去污的目的；
②1×10¹⁰；③2CO₃^2-+Cl₂+H₂O=Cl^-+ClO^-+2HCO₃^-