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          在A、B、C、D的四支試管中分別盛有NaHSO4、Na2CO3、BaCl2、BaCO3固體，在只有蒸餾水和若干試管的條件下，將它們一一鑒別出來，在你設(shè)計的實驗方案中：
          （1）NaHSO4的電離方程式是：NaHSO4=Na++H++SO42-．從物質(zhì)分類的角度考慮，NaHSO4屬于______（A．酸B．堿C．鹽D．氧化物）
          （2）最先檢驗出來的兩種固體按先后順序排列是______，______．
          （3）后兩種固體被檢驗出來時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別是：______；______．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）NaHSO4在水中會解離出Na+、H+、SO42-其中含有金屬離子和酸根離子，所以屬于鹽，故答案為：C；
          （2）NaHSO4、Na2CO3、BaCl2、BaCO3固體四種物質(zhì)中只有碳酸鋇是白色沉淀，所以最先檢驗出來的固體物質(zhì)是碳酸鋇沉淀；由于NaHSO4在水中會解離出Na+、H+、SO42-其中能組合成硫酸，硫酸能與碳酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、水和二氧化碳，所以有氣體放出的是硫酸氫鈉，故答案為：BaCO3；NaHSO4；
          （3）NaHSO4與Na2CO3反應(yīng)生成Na2SO4、CO2和H2O，即CO32-+2H+═CO2↑+H2O；BaCl2與NaHSO4反應(yīng)生成BaSO4、NaCl和HCl，即Ba2++SO42-═BaSO4↓，
          故答案為：CO32-+2H+═CO2↑+H2O；Ba2++SO42-═BaSO4↓．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          氯化鈉溶液在生產(chǎn)、生活中都有廣泛的用途．現(xiàn)配置1L0.2mol?L-1NaCl溶液．請回答問題．
          實驗步驟有關(guān)問題
          （1）計算并稱量需要NaCl的質(zhì)量為______g
          （2）溶解為加速溶解，可進行的操作是______
          （3）轉(zhuǎn)移指出示意圖中的兩處錯誤：
          錯誤1：______
          錯誤2：______
          （4）定容若俯視容量瓶刻度線，定容后會造成所配溶液的物質(zhì)的量濃度______（填“偏高”“偏低”或“無影響”）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列實驗操作中正確的是（　�。�
          A．配制480mL溶液需要用到500mL容量瓶
          B．用酒精萃取碘水中的碘
          C．將NaOH固體放在托盤天平右盤的紙上稱量
          D．蒸餾時應(yīng)將溫度計水銀球插入液體中
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          實驗室里要配制400mL0.2mol/L的硫酸鈉溶液．實驗步驟大致有：
          A．在天平上稱出______g硫酸鈉固體，把它放在燒杯里，用適量的蒸餾水溶解．
          B．把得到的溶液冷卻后小心地沿著______注入______mL的容量瓶中．
          C．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌液也小心轉(zhuǎn)入容量瓶中．
          D．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度l～2cm處，改用______小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線水平相切．
          E．將瓶塞塞緊，充分搖勻．
          F．將配好的溶液倒入試劑瓶中，貼上標簽，并洗滌容量瓶．
          （1）請?zhí)顚懮鲜隹瞻滋帲?br>（2）下列情況會使所配溶液濃度偏高的是______（填序號）．
          a．某同學(xué)定容時觀察液面的情況如圖所示
          b．沒有進行上述的操作步驟C
          c．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線又加水了
          d．B操作時將少量液體灑到外面
          e．容量瓶用前內(nèi)壁沾有水珠
          （3）如果實驗室用18mol/L的濃硫酸配制3.6mol?L-1的稀硫酸250mL．計算所需濃硫酸的體積為______mL，在實驗時應(yīng)用______量取濃硫酸．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          實驗室需用90mL2mol?L-1碳酸鈉溶液．
          （1）配制該溶液時，根據(jù)你的實踐經(jīng)驗，下列儀器不可能用到的是______（填選項）．
          A．托盤天平B．燒杯C．膠頭滴管D.100mL容量瓶E.90mL容量瓶F．玻璃棒
          （2）實驗操作步驟有：
          A．稱取碳酸鈉晶體；
          B．用少量的水將燒杯等儀器洗滌2～3次，每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶；
          C．將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到選定的容量瓶中；
          D．將碳酸鈉晶體置于燒杯中用適量的水溶解，并用玻璃棒攪拌均勻；
          E．將配好的碳酸鈉溶液裝入試劑瓶待用并貼好標簽；
          F．向容量瓶加水至刻度線1-2cm處改用膠頭滴管滴加水至液面與刻度線相切；
          G．塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻．
          ①上述步驟的正確操作順序是__________________B__________________（填寫字母）．
          ②本實驗稱取的碳酸鈉晶體的質(zhì)量是______g．
          ③若定容時仰視刻度線，則所配溶液濃度______（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
          ④用膠頭滴管往容量瓶中加水時，不小心液面超過了刻度，處理方法是______（填選項）．
          A．吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切
          B．小心加熱容量瓶溶液，經(jīng)蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線相切
          C．經(jīng)準確計算加入一定量的濃硫酸
          D．重新配制碳酸鈉溶液．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          某白色固體混合物可能含有硫酸氫鈉、氯化鋇、氯化鎂、氯化鈉、碳酸氫鈉、四羥基合鋁酸鈉中的一種或幾種，對試樣進行檢測，有如下實驗現(xiàn)象：
          ①取少量該固體物質(zhì)，加水溶解，最終得澄清溶液，沒有沉淀和氣體生成；
          ②向所得澄清溶液中滴加NaOH的溶液，有白色沉淀生成，加至過量時沉淀完全消失．
          請回答下列問題：
          （1）原混合物中一定含有的物質(zhì)是______．（寫化學(xué)式，下同）
          （2）原混合物中一定不含有的物質(zhì)是______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          有一包粉末可能由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3、Ca（NO3）2中的一種或幾種組成．現(xiàn)作如下實驗：①．取少量粉末加水溶解得無色透明溶液；②．向①所得溶液中加入稀鹽酸，收集到無色無味氣體；③．向②所得溶液，加入稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀生成．
          （1）原粉末中一定沒有的物質(zhì)是______；原粉末中一定有的物質(zhì)是______．
          （2）完成該檢驗過程中所涉及的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          某種胃藥中抗酸劑為CaCO3．甲、乙兩同學(xué)為測定其中CaCO3含量，分別設(shè)計以下兩種方案（藥片中的其它成分與HCl和NaOH溶液均不反應(yīng)）．請回答下列有關(guān)問題：
          （1）甲同學(xué)擬用右圖裝置測量樣品與足量稀鹽酸反應(yīng)生成CO2的體積，來分析CaCO3的含量．則①X的作用是______
          ②B中不可改用飽和Na2CO3溶液，用離子方程式說明理由______
          （2）乙同學(xué)擬用以下操作測定樣品中CaCO3含量：
          A．配制0.100mol/LHCl溶液和0.100mol/LNaOH溶液
          B．取一粒藥片（0.100g），研碎后加入20mL蒸餾水
          C．加入30mL0.100mol/L的鹽酸，充分反應(yīng)
          D．用0.100mol/LNaOH溶液中和過量的鹽酸至中性，共消耗NaOH溶液18.00mL
          試回答下列問題：
          ①配制0.100mol/LHCl溶液100mL需要的玻璃儀器是______
          ②該胃藥中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)是______
          （3）甲同學(xué)將實驗中獲得的17.92mLCO2（標準狀況）通入10mL0.100mol/LNaOH溶液中，判斷所得溶液的溶質(zhì)是______（填化學(xué)式）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          某不銹鋼（主要成分為Fe）樣品中含有鋁、銅等（其它成分忽略），為了測定該合金中鐵的含量，有人設(shè)計如下工藝流程：

          （1）濾液C中溶質(zhì)含有______（寫化學(xué)式）；
          （2）如何驗證濾液A中含F(xiàn)e2+，而不含F(xiàn)e3+______．
          （3）對所得Fe2O3固體稱量得質(zhì)量為bg，計算該樣品中鐵元素質(zhì)量分數(shù)的表達式為（用含a、b的式子表示）______．
          

			
          

			
          
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