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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】反應A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應速率如下，其中表示反應速率最快的是( )
          A. v(A)=0.15 mol·L－1·min－1B. v(B)=0.01 mol·L－1·s－1
          C. v(C)=0.40 mol·L－1·min－1D. v(D)=0.45 mol·L－1·min－1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          不同物質表示的速率之比等于其化學計量數(shù)之比，所以不同物質表示的速率與其化學計量數(shù)的比值越大，表示的反應速率越快，注意單位要一致，據此進行解答。
          A.=0.15mol/(L·min)；
          B.=mol/(L·min)=0.2 mol/(L·min)；
          C.=0.20mol/(L·min)；
          D.=0.225mol/(L·min)；
          可見：V(D)>V(B)=V(C)>V(A)，
          故合理選項是D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】我們食用的大豆最終水解、補充給人體的主要成分是( )
          A.氨基酸B.糖類C.蛋白質D.油脂
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】按要求回答問題：
          （1）已知E1＝134 kJ/mol、E2＝368 kJ/mol，請參考題中圖表，按要求填空：
          ①圖Ⅰ是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反應生成CO2(g)和NO(g)過程中的能量變化示意圖，若在反應體系中加入催化劑，反應速率加快，E1的變化是_______(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，ΔH的變化是_______。NO2和CO反應的熱化學方程式為：______________________________________________________________。
          ②下表所示是部分化學鍵的鍵能參數(shù)：
          化學鍵
          P—P
          P—O
          O=O
          P=O
          鍵能/(kJ/mol)
          a
          b
          c
          x
          已知P4(g)＋5O2(g)= P4O10(g) ΔH＝－d kJ/mol，P4及P4O10的結構如圖Ⅱ所示。表中x＝___kJ/mol。(用含a、b、c、d的代數(shù)式表示)
          （2）肼（N2H4）是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。燃燒時釋放大量的熱并快速產生大量氣體。已知在101kPa，298K時，1mol液態(tài)N2H4在O2中完全燃燒生成N2和水蒸氣，放出熱量624kJ，該反應的熱化學方程式是_______________________。
          又知：H2O(g)＝H2O（l）△H＝－44 kJ/mol，若1mol液態(tài)N2H4在O2中完全燃燒生成N2和液態(tài)水，則放出的熱量為__________kJ。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】碳、氮、銅形成的單質及它們形成的化合物有重要研究和應用價值，回答下列問題：
          (1)鄰氨基吡啶的銅配合物在有機不對稱合成中起催化誘導效應，其結簡式如圖所示。
          ①基態(tài)Cu原子的價電子排布式為_________，在元素周期表中銅位于_________區(qū)(填“s”“p”“d”或“ds”)。
          ②C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為_________。
          ③鄰氨基吡啶的銅配合物中，Cu2+的配位數(shù)是_________，N原子的雜化類型為_________。
          (2)C60是富勒烯族分子中穩(wěn)定性最高的一種，N60是未來的火箭燃料，二者結構相似。
          ①有關C60和N60的說法中正確的是_________。
          A.C60和N60均屬于分子晶體 B.N60的穩(wěn)定性強于N2
          C.C60中碳原子是sp3雜化 D.C60易溶于CS2、苯
          ②近年來，科學家合成了一種具有“二重結構”的球形分子，它是把足球形分子C60容納在足球形分子Si60中，則該分子中含有的化學鍵類型為___________ (填“極性鍵”“非極性鍵”)。
          (3)原子坐標參數(shù)和晶胞參數(shù)是晶胞的兩個基本參數(shù)。
          ①圖中原子坐標參數(shù)分別為：A(0，0，0)，B(1/2，1/2，0)，C(1/2，0，1/2)，則D的原子坐標參數(shù)為_________。
          ②圖為銅的晶胞，銅原子半徑為Rnm，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，則銅晶體的密度為_________g·cm－3(用含R、NA的式子表示)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列變化屬于物理變化的是（ ）
          A.石油裂化B.煤的氣化C.石油分餾D.煤的干餾
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將下圖所示實驗裝置的K閉合，下列判斷正確的是
          A. Zn電極上發(fā)生還原反應
          B. 片刻后鹽橋中的Cl－向乙裝置中移動
          C. 當電路中有0.2mol電子轉移時，甲池增重質量為6.5克
          D. 電子的流動方向從Zn→a ； b→Cu
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】生產鉛蓄電池時，在兩極板上的鉛、銻合金棚架上均勻涂上膏狀的PbSO4，干燥后再安裝，充電后即可使用，發(fā)生的反應是2PbSO4＋2H2OPbO2＋Pb＋2H2SO4下列對鉛蓄電池的說法錯誤的是( )
          A. 需要定期補充硫酸
          B. 工作時鉛是負極，PbO2是正極
          C. 工作時負極上發(fā)生的反應是Pb－2e－＋SO42－===PbSO4
          D. 工作時電解質的密度減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】2017年春節(jié)，京津冀及周邊區(qū)域遭遇“跨年”霧霾，二氧化硫、氮氧化物以及可吸入顆粒物這三項是霧霾主要組成，消除氮氧化物污染是研究方向之一。
          （1）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
          ①CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574.0 kJ·mol-1
          ②CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1160.0 kJ·mol-1
          ③H2O(g)＝H2O(l) ΔH＝－44.0 kJ·mol-1
          請寫出CH4(g)與NO2(g)反應生成N2(g) ,CO2(g)和H2O(l)的熱化學方程式_______________________ 。
          （2）用活性炭還原法處理氮氧化物。有關反應為：C(s)＋2NO(g) N2(g)＋CO2(g),某研究小組向恒容密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T0C)條件下反應，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下：
           物質
           濃度(mol/L)
          時間(min)
          NO
          N2
          CO2
          0
          0.100
          0
          0
          10
          0.058
          0.021
          0.021
          20
          0.040
          0.030
          0.030
          30
          0.040
          0.030
          0.030
          40
          0.032
          0.034
          0.017
          50
          0.032
          0.034
          0.017
          ①下列說法不能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)標志的是_______
          A．活性炭的質量 B．v 正(N2) = 2v逆 (NO)
          C．容器內壓強保持不變 D．容器內混合氣體的密度保持不變
          E．容器內混合氣體的平均相對分子質量保持不變 
          F．容器內CO2的濃度保持不變
          ②在T0C時，該反應的平衡常數(shù)為______________(小數(shù)點后保留兩位有效數(shù)字)；
          ③在30 min時，若只改變某一條件，反應重新達到平衡，則改變的條件是___________；
          ④在50 min時保持溫度和容器體積不變再充入NO和N2，使二者的濃度均增加至原來的兩倍，則化學平衡_______(填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”)
          （3）利用反應6NO2+8NH3= 7N2+12H2O構成電池的方法，既能實現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學能，裝置如圖所示。
          ①A電極的電極反應式為______________
          ②下列關于該電池的說法正確的是（_____）
          A．電子從右側電極經過負載后流向左側電極
          B．為使電池持續(xù)放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜
          C．電池工作一斷時間，溶液的pH不變
          D．當有4.48LNO2被處理時，轉移電子物質的量為0.8mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】設阿佛加德羅常數(shù)為NA，則下列說法正確的是
          A. 15g甲基(－CH3)所含有的電子數(shù)是10NA
          B. 常溫常壓下，4g氦氣所含有的原子數(shù)目為NA
          C. 標準狀況下，1L戊烷充分燃燒后生成的氣態(tài)產物的分子數(shù)為(5/22.4)NA
          D. 常溫常壓下，1mol丙烷所含有的共價鍵數(shù)為12NA
          

			
          

			
          
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