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          【題目】常溫下，濃度均為0.1 mol/L體積均為V0的HA、HB溶液分別加水稀釋至體積為 V的溶液。稀釋過程中，pH與的變化關系如圖所示。下列敘述正確的是
          A.pH 隨 的變化始終滿足直線關系
          B.溶液中水的電離程度：a > b > c
          C.該溫度下，Ka(HB)≈ 10－6
          D.分別向稀釋前的HA、HB溶液中滴加 NaOH 溶液至 pH = 7 時，c(A－)= c(B－)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          從圖中可以看出，0.1mol/LHA的pH=1，HA為強酸；0.1mol/LHA的pH在3~4之間，HB為弱酸。
          A．起初pH 隨 的變化滿足直線關系，當pH接近7時出現(xiàn)拐點，且直線與橫軸基本平行，A不正確；
          B．溶液的酸性越強，對水電離的抑制作用越大，水的電離程度越小，由圖中可以看出，溶液中c(H+)：c >a > b，所以水的電離程度：b >a> c，B不正確；
          C．在a點，c(H+)=c(B-)≈10-4mol/L，c(HB)=0.01mol/L，該溫度下，Ka(HB)=≈ 10－6，C正確；
          D．分別向稀釋前的HA、HB溶液中滴加 NaOH 溶液至 pH = 7 時，HB中加入NaOH的體積小，所以c(A－)>c(B－)，D不正確；
          故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】“低碳經(jīng)濟”已成為全世界科學家研究的重要課題。為減小和消除CO2對環(huán)境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學家加強了對CO2創(chuàng)新利用的研究。
          (1)已知：①CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)　ΔH＝－41 kJ·mol－1
          ②C(s)＋2H2(g) CH4(g)　ΔH＝－73 kJ·mol－1
          ③2CO(g) C(s)＋CO2(g)　ΔH＝－171 kJ·mol－1
          寫出CO2與H2反應生成CH4和H2O(g)的熱化學方程式：____
          (2)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應原理，在容積為2 L密閉容器中，充入1 mol CO2和3.25 mol H2在一定條件下發(fā)生反應，測得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物質的量(n)隨時間的變化如圖所示：
          ①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)＝________。
          ②下列措施一定不能使CO2的平衡轉化率增大的是________。
          A 在原容器中再充入1 mol CO2 　
          B 在原容器中再充入1 mol H2
          C 在原容器中充入1 mol氦氣 
          D 使用更有效的催化劑
          E 縮小容器的容積 
          F 將水蒸氣從體系中分離
          (3)煤化工通常研究不同條件下CO轉化率以解決實際問題。已知在催化劑存在條件下反應：CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g)中CO的平衡轉化率隨p(H2O)/p(CO)及溫度變化關系如圖所示：
          ①上述反應的正反應方向是________反應(填“吸熱”或“放熱”)；
          ②對于氣相反應，用某組分(B)的平衡壓強(pB)代替物質的量濃度(cB)也可以表示平衡常數(shù)(記作Kp)，則該反應的Kp＝_____（填表達式，不必代數(shù)計算）；如果提高p（H2O）/p（CO），則Kp_______(填“變大”“變小”或“不變”)。使用鐵鎂催化劑的實際工業(yè)流程中，一般采用400 ℃左右、p（H2O）/p（CO）＝3～5，采用此條件的原因可能是_______
          (4)科學家用氮化鎵材料與銅組裝成如圖所示的人工光合系統(tǒng)，利用該裝置實現(xiàn)了用CO2和H2O合成CH4。下列關于該電池的敘述錯誤的是________。
          A．該裝置能量轉化形式僅存在將太陽能轉化為電能
          B．銅電極為正極，電極反應式為CO2＋8e－＋8H＋===CH4＋2H2O
          C．電池內(nèi)部H＋透過質子交換膜從左向右移動
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有機物X、Y、M（已知M為乙酸）的轉化關系為：淀粉→X→Y乙酸乙酯，下列說法錯誤的是
          A.X可用新制的氫氧化銅懸濁液檢驗
          B.實驗室由Y和M制取乙酸乙酯時可用飽和NaOH溶液來提純
          C.由Y生成乙酸乙酯的反應屬于取代反應
          D.可用碘水檢驗淀粉是否水解完全
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】若在一定條件下，容積恒定的反應室中充入amolCO與2amolH2，在催化劑作用下發(fā)生反應CO(g)+2H2(g)CH3OH（g），下列措施一定使增大的是（ ）
          A.升高溫度B.充入Ar（g）使體系的總壓增大
          C.恒溫恒容再充入H2D.恒溫恒容再充入amolCO和2amolH2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鈷的化合物在工業(yè)生產(chǎn)、生命科技等行業(yè)有重要應用。
          （1）Co2+的核外電子排布式為_______，Co的第四電離能比 Fe 的第四電離能要小得多，原因是__________________________。
          （2）Co2+ 、Co3+都能與 CN一形成配位數(shù)為6的配離子。CN一中碳原子的雜化方式為____________；HCN分子中含有鍵的數(shù)目為__________________。
          （3）用KCN處理含Co2+的鹽溶液 ，有紅色的Co(CN)2 析出，將它溶于過量的KCN溶液后，可生成紫色的[Co(CN)6] 4- ,該配離子是一種相當強的還原劑，在加熱時能與水反應生成[Co(CN )6]3-,寫出該反應的離子方程式：_______________。
          （4）金屬鈷的堆積方式為六方最密堆積，其配位數(shù)是 _____。有學者從鈷晶體中取出非常規(guī)的“六棱柱”晶胞，結構如圖所示，該晶胞中原子個數(shù)為_____，該晶胞的邊長為a nm，高為c nm，該晶體的密度為___gcm-3(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，列出代數(shù)式）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
          A.水電離的c（H+）=1×10-13mol/L 的溶液中:K+、Na+、、
          B.1.0mol/L的CH3COOH溶液:K+、Fe3+、、Cl-
          C.在c（OH-）:c（H+）=1×1012的溶液: 、Ca2+、Cl-、K+
          D.滴入酚酞試劑不變色的溶液:Na+、、、
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硝酸氯（ClNO）是有機合成中的重要試劑。亞硝酸氯可由NO與Cl2在通常條件下反應得到,化學方程式為2NO（g）+Cl2（g） 2ClNO（g）。
          （1）氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時會生成亞硝酸氯,涉及如下反應:
          ①4NO2（g）+2NaCl（s） 2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g） K1
          ②2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g） K2
          ③2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） K3
          則K1,K2,K3之間的關系為K3=______________。
          （2）T℃時,2NO（g）+Cl2（g） 2ClNO（g）的正反應速率表達式為v正= k cn（ClNO）,測得速率和濃度的關系如下表:
          序號
          c（ClNO）/mol·L-1
          v/mol·L-1·s-1
          ①
          0.30
          3.6×10-8
          ②
          0.60
          1.44×10-7
          ③
          0.90
          3.24×10-7
          n=____________;k=____________（注明單位）。
          （3）在2L的恒容密閉容器中充入4mol NO（g）和2mol Cl2（g）,在不同溫度下測得c（ClNO）與時間的關系如圖A
          ①溫度為T1時,能作為該反應達到平衡的標志的有__________;
          a 容器體積保持不變
          b 容器壓強保持不變
          c 平衡常數(shù)K保持不變
          d 氣體顏色保持不變
          e v（ClNO）= v（NO）
          f NO與ClNO的物質的量比值保持不變
          ②反應開始到10min時Cl2的平均反應速率v（Cl2）=____________;
          ③溫度為T2時,10min已經(jīng)達到平衡,該反應的平衡常數(shù)K=____________（注明單位）。
          （4）一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中按一定比例充入NO（g）和Cl2（g）,平衡時ClNO的體積分數(shù)φ隨n（NO）/n（Cl2）的變化圖象如圖B,則A、B、C三狀態(tài)中,NO的轉化率最小的是__________點,當n（NO）/n（Cl2）=2.8時,達到平衡狀態(tài)ClNO的體積分數(shù)φ可能是D、E、F三點中的__________點。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化合物Ⅰ（C11H12O3）是制備液晶材料的中間體之一，其分子中含有醛基和酯基．
          Ⅰ可以用E 和H在一定條件下合成：
          已知：①A的核磁共振氫譜表明其只有一種化學環(huán)境的氫；
          ②RCH=CH2RCH2CH2OH
          ③化合物F苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；
          ④通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基
          （1）A的化學名稱為_____________；
          （2）D的結構簡式為_____________；
          （3）I的結構簡式為_____________；
          （4）寫出下列反應的類型：A→B：____________；C→D：____________；
          （5）F生成G的化學方程式為：______________；
          （6）I的同系物J比I相對分子質量小14，J能同時滿足如下條件：①苯環(huán)上只有兩個取代基，②能發(fā)生銀鏡反應，③能和飽和NaHCO3溶液反應放出CO2；符合上述條件的同分異構體共有__________種（不考慮立體異構）．若J的一個同分異構體發(fā)生銀鏡反應并酸化后核磁共振氫譜為三組峰，且峰面積比為2：2：1，寫出J的這種同分異構體的結構簡式___________．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】葡萄糖在不同條件下可以轉化成不同物質。
          已知：RCOOH+CH2=CH2+O2RCOOCH=CH2+H2O
          請回答下列問題：
          (1)葡萄糖在酒化酶的催化作用下生成有機物A，A、B、C、D、E間的轉化關系如圖所示。
          ①B是石油化工中最重要的基礎原料，寫出A→B的化學方程式：_____________；
          ②D的結構簡式為_____________。
          (2)葡萄糖在一定條件下可以被氧化為X和Y(Y和A的相對分子質量相同，X的相對分子質量介于A、B之間)。X可催化氧化成Y，也可以與H2反應生成Z。X和Y的結構中有一種相同的官能團是__________，檢驗此官能團需要使用的試劑是___________。
          (3)F是人體肌肉細胞中的葡萄糖在缺氧條件下進行無氧呼吸的產(chǎn)物。F、G、H間的轉化關系如圖所示：F  G  H
          H與(1)中的D互為同分異構體。
          ①G還可以發(fā)生的反應有______(填序號)；
          a.加成反應 b.水解反應 c.氧化反應 d.消去反應 e.還原反應
          ②本題涉及的所有有機物中，與F不論以何種質量比混合(總質量一定)，完全燃燒生成CO2和H2O的物質的量不變的有__________________(填結構簡式)。
          

			
          

			
          
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