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        1. 【題目】下列物質(zhì)中,不存在化學(xué)鍵的是 ( )

          A. 食鹽 B. 氯氣 C. 氦氣 D. 氨氣

          【答案】C

          【解析】化學(xué)鍵是指分子內(nèi)或晶體內(nèi)相鄰兩個(gè)或多個(gè)原子(或離子)間強(qiáng)烈的相互作用力的統(tǒng)稱;一般非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵,金屬元素與非金屬元素之間易形成離子鍵,以此來(lái)分析;單原子分子中只存在分子間作用力,不存在化學(xué)鍵,據(jù)此分析即可。

          A、氯化鈉是離子化合物,氯化鈉中鈉離子和氯離子之間只存在離子鍵,故A錯(cuò)誤;
          B、氯氣中氯原子和氯原子之間只存在非極性共價(jià)鍵,故B錯(cuò)誤;
          C、氦氣是單原子分子,所以氦氣中只存在分子間作用力不含化學(xué)鍵,故C正確;
          D、氨氣中氮原子和氫原子之間存在極性共價(jià)鍵,故D錯(cuò)誤。

          故選C。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】有A、B、C、D四種金屬。將A與B用導(dǎo)線連接起來(lái),浸入電解質(zhì)溶液中,B不易腐蝕。將A、D分別投入等濃度鹽酸中,D比A反應(yīng)劇烈。將銅浸入B的鹽溶液里,無(wú)明顯變化。如果把銅浸入C的鹽溶液里,有金屬C析出。據(jù)此判斷它們的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是

          A.D>C>A>B

          B.D>A>B>C

          C.D>B>A>C

          D.B>A>D>C

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】H、D、T、H2和H+,表示( )

          A. 五種不同的氫元素 B. 五種不同的氫原子

          C. 五種由氫元素組成的不同微粒 D. 五種由氫元素組成的不同分子

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】(1)在101 kPa時(shí),H2(g)在 1.00 mol O2(g)中完全燃燒生成2.00 mol H2O(l)放出5716 kJ的熱量,H2的燃燒熱為_(kāi)_______,表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為________________________________。

          (2)1.00 L 1.00 mol·L1 H2SO4溶液與2.00 L 1.00 mol·L1 NaOH溶液完全反應(yīng),放出114.6 kJ熱量,該反應(yīng)的中和熱為_(kāi)_______,表示其中和熱的熱化學(xué)方程式為____________________________。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】用含有Al2O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的鋁灰制備Al2(SO4)3·18H2O,工藝流程如下(部分操作和條件略):

          Ⅰ.向鋁灰中加入過(guò)量稀H2SO4,過(guò)濾;

          Ⅱ.向溶液中加入過(guò)量KMnO4溶液,調(diào)節(jié)溶液的pH約為3;

          Ⅲ.加熱,產(chǎn)生大量棕色沉淀,靜置,上層溶液呈紫紅色;

          Ⅳ.加入MnSO4至紫紅色消失,過(guò)濾;

          Ⅴ.濃縮、結(jié)晶、分離,得到產(chǎn)品。

          (1)H2SO4溶解Al2O3的離子方程式是:_____________________________________。

          (2)將MnO4-氧化Fe2+的的離子方程式補(bǔ)充完整:_____

          (3)己知:生成氫氧化物沉淀的pH

          Al(OH)3

          Fe(OH)2

          Fe(OH)3

          開(kāi)始沉淀時(shí)

          3.4

          6.3

          1.5

          完全沉淀時(shí)

          4.7

          8.3

          2.8

          注意:金屬離子的起始濃度為0.1mol·L-1。

          根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟Ⅱ的目的_______________________________。

          (4)已知:一定條件下,MnO4-可與Mn2+反應(yīng)生成MnO2。

          ①向Ⅲ的沉淀中加入濃HCl并加熱,能說(shuō)明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象是_______________。

          ②Ⅳ中加入MnSO4的目的是_______________________________________。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】在100mL0.1mol·L-1的NaOH溶液中,所含的NaOH的質(zhì)量為

          A.40g B.4g

          C.0.4g D.0.04g

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng),又屬于放熱反應(yīng)的是

          A.鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)

          B.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl晶體的反應(yīng)

          C.灼熱的炭與二氧化碳的反應(yīng)

          D.碳酸氫鈉受熱分解

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列說(shuō)法正確的是

          A. 鈉、鎂、鋁原子半徑依次增大

          B. NH3 H2O HF 穩(wěn)定性依次減弱

          C. H3PO4 H2SO4 HClO4酸性依次增強(qiáng)

          D. NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3堿性依次增強(qiáng)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是( )

          A. CO2SO2 B. CH4NH3 C. BeCl2BF3 D. C2H2C2H4

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