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        1. 反應(yīng)aX(g) + bY(g)  cZ(g);△H=Q,有下圖所示關(guān)系,下列判斷中正確是(   )
          A.a(chǎn)+b < c, Q > 0B.a(chǎn)+b < c, Q < 0
          C.a(chǎn)+b > c, Q > 0D.a(chǎn)+b > c, Q < 0
          D

          試題分析:觀察圖可知,P1>P2,T1>T2。如果a+b<c,升高溫度和增大壓強化學平衡都逆向移動,圖像不符合,故A、B項錯誤。如果a+b > c,根據(jù)圖像,升高溫度,X的量增多,正反應(yīng)為放熱反應(yīng),Q < 0,故選D。
          點評:本題考查的是化學平衡移動的相關(guān)知識,題目難度中等,分析透徹影響化學平衡移動的因素是解題的關(guān)鍵。
          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          在密閉容器中發(fā)生反應(yīng):aX(g)+bY(g) cZ(g)+dW(g),反應(yīng)達到平衡后,保持溫度不變,將氣體壓縮到原來的1/2體積,當再次達到平衡時,W的濃度為原平衡的1.8倍,下列敘述中不正確的是
          A.平衡向逆反應(yīng)方向移動B.a(chǎn)+b<c+d
          C.Z的體積分數(shù)增加 D.X的轉(zhuǎn)化率下降

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應(yīng)合成甲醇:
          CO(g) + 2H2(g)  CH3OH(g)
          (1)判斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是(填字母序號,下同)__________。
          A.生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等
          B.混合氣體的密度不變
          C.混合氣體的相對平均分子質(zhì)量不變
          D.CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
          E. 容器中氣體的壓強不再改變
          (2)下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學平衡常數(shù)(K)。
          溫度
          250℃
          300℃
          350℃
          K
          2.041
          0.270
          0.012
          ①由表中數(shù)據(jù)判斷該反應(yīng)的△H__________0(填“>”、“="”" 或“<”);
          ②某溫度下,將2 mol CO和6 mol H2充入2L的密閉容器中,充分反應(yīng)后,達到平衡時測得c(CO) =" 0.2" mol/L,則CO的轉(zhuǎn)化率為__________,此時的溫度為__________。
          (3)要提高CO的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施是__________。
          a. 升溫                b. 加入催化劑
          c. 增加CO的濃度        d. 恒容下加入H2使容器內(nèi)壓強變大
          e. 分離出甲醇          f. 恒容下加入惰性氣體使容器內(nèi)壓強變大
          (4)在250℃時,某時刻測得該溫度下的密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度見下表:
          CO
          H2
          CH3OH
          0.5 mol·L-1
          2mol·L-1
          6mol·L-1
          此時反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系是:v(正)       v(逆)(填“>”、“="”" 或“<”)。
          (5)如圖1所示,甲為恒容密閉容器,乙為恒壓密閉容器。在甲、乙兩容器中分別充入等物質(zhì)的量的H2和CO,使甲、乙兩容器初始容積相等。在相同溫度下發(fā)生上述反應(yīng),并維持反應(yīng)過程中溫度不變。在圖2中標出甲、乙兩容器中CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的對應(yīng)圖像(在圖2相應(yīng)曲線右側(cè)的框格中分別標注“甲”、“乙”)。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          在恒溫時,一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng):2NO2(g) N2O4(g) 達到平衡時,再向容器內(nèi)通入一定量的NO2(g),重新達到平衡后,與第一次平衡時相比,NO2的體積分數(shù)(  )
          A.不變B.增大C.減小D.無法判斷

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          一定條件下,在體積為3L的密閉容器中,一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO):CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g)

          根據(jù)題意完成下列各題:
          (1)5000C,從反應(yīng)開始到平衡,甲醇的平均反應(yīng)速率v(CH3OH)=   (用nB、 tB 表示)
          (2)在其他條件不變的情況下,將處于E點的體系的體積壓縮到原來的1/2,下列有關(guān)該體系的說法正確的是             
          a .氫氣的濃度減少                 b.正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率也加快
          c.甲醇的物質(zhì)的量增加              d.重新平衡時n(H2)/n(CH3OH)增大
          (3)可逆反應(yīng):CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g) 在恒容密閉容器中反應(yīng),達到平衡狀態(tài)的標志是:    
          ①單位時間內(nèi)生成2n molH2的同時生成n mol CH3OH
          ②單位時間內(nèi)生成2n molH2的同時,生成n mol CO
          ③用CO、H2、CH3OH 的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為1 : 2 : 1的狀態(tài)
          ④混 合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
          ⑤ 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
          (4)改變下列哪些條件能增大甲醇的產(chǎn)量(  )
          A.增大容器體積B.增大壓強C.升高溫度D.加催化劑
          (5)反應(yīng)達到平衡后再升高溫度,K值          (填“增大”“減小”或“不變”)。
          (6)據(jù)研究,反應(yīng)過程中起催化作用的為Cu2O,反應(yīng)體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變,原因是:                              (用化學方程式表示)。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          尿素[CO(NH22]是首個由無機物人工合成的有機物。工業(yè)上合成尿素的反應(yīng)如下:
          2NH3(g)+CO2(g)  CO(NH2)2(l) + H2O (l) ΔH < 0 ;卮鹣铝袉栴}:
          已知工業(yè)上合成尿素分兩步進行,相關(guān)反應(yīng)如下:
          反應(yīng)Ⅰ:2NH3(g)+CO2(g)  NH2COONH4(s)   ΔH1< 0
          反應(yīng)Ⅱ:NH2COONH4(s)  CO(NH2)2(l)+ H2O (l)  ΔH 2> 0
          (1)下列示意圖中[a表示2NH3(g)+CO2(g),b表示NH3COONH4(s),c表示CO(NH22(l)+H2O(l)],能正確表示尿素合成過程中能量變化曲線是(填序號)     。

          (2)某實驗小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件,在恒定溫度下,將氨氣和二氧化碳按2:1的物質(zhì)的量之比充入一體積為10L的密閉容器中(假設(shè)容器體積不變,生成物的體積忽略不計),經(jīng)20min達到平衡,各物質(zhì)濃度的變化曲線如下圖所示。
          (2)①從圖中得知?c(CO2)=0.2mol/L,則v(CO2)= ?c(CO2)/t= 0.01mol·L-1·min-1。
          ①在上述條件下,從反應(yīng)開始至20min時,二氧化碳的平均反應(yīng)速率為       。
          ②為提高尿素的產(chǎn)率,下列可以采取的措施有           。
          A.縮小反應(yīng)容器的容積
          B.升高溫度
          C.平衡體系中及時分離出CO(NH22
          D.使用合適的催化劑
          ③該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=     ;若升高體系的溫度,容器中NH3的體積分數(shù)將
              (填“增加”、“減小”或“不變”)。
          ④若保持平衡的溫度和體積不變,25min時再向容器中充入2mol氨氣和1mol二氧化碳,在40min時重新達到平衡,請在上圖中畫出25~50min內(nèi)氨氣的濃度變化曲線。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          已知450℃時,反應(yīng)H2(g)+I2(g)  2HI(g)的K=50,由此推測在450℃時,反應(yīng)2HI(g)  H2(g)+I2(g)的化學平衡常 數(shù)為
          A.0.02B.50C.100D.無法確定

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          在恒溫時,一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng):2NO2(g) N2O4(g) 達到平衡時,再向容器內(nèi)通入一定量的NO2(g),重新達到平衡后,與第一次平衡時相比,NO2的體積分數(shù) (    )
          A.不變B.增大C.減小 D.無法判斷

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          (20分)選修四模塊的平衡理論主要包括:化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種,且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題:
          (1) 一定溫度下,在一個固定容積的密閉容器中,可逆反應(yīng) A(g) +2B(g) 4C (g)   △H >0 達到平衡時,c(A) ="2" mol·L-1,c ( B) =" 7" mol·L-1,c ( C) =" 4" mol·L-1。試確定B的起始濃度c (B)的取值范圍是             ;若改變條件重新達到平衡后體系中C的質(zhì)量分數(shù)增大,下列措施可行的是            。
          A. 增加C的物質(zhì)的量        B. 加壓   
          C. 升溫                   D.使用催化劑
          (2)常溫下,取 pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL, 向其中分別加入適量的Zn粒,反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如右圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是       ( 填“A”或“B”)。 設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1,醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為 m2。 則
          m1       m2 ( 選填“<”、“=”、“>”)

          (3) 在體積為3L的密閉容器中,CO與H2在一定條件下反應(yīng)生成甲醇:CO ( g) + 2H2( g) → CH3OH(g)   ΔH= —91kJ·mol-1。反應(yīng)達到平衡時,平衡常數(shù)表達式K=                  ,升高溫度,K值           (填“增大”、“減小”或“不變”)。
          (4) 難溶電解質(zhì)在水溶液中也存在溶解平衡。在常溫下,溶液里各離子濃度以它們化學計量數(shù)為方次的乘積是一個常數(shù),叫溶度積常數(shù)。例如:    Cu(OH)2(s)Cu2+ (aq) + 2OH - ( aq),Ksp =" c" (Cu2+ ) c 2(OH - ) =" 2×10" -20。當溶液中各離子濃度計量數(shù)方次的乘積大于溶度積時,則產(chǎn)生沉淀。若某CuSO4溶液里c( Cu2+) ="0.02" mol·L-1,如果生成Cu(OH)2沉淀,應(yīng)調(diào)整溶液pH,使pH大于     ; 要使0.2 mol·L-1的CuSO4溶液中Cu2+沉淀較為完全 ( 使Cu2+濃度降至原來的萬分之一)則應(yīng)向溶液里加NaOH溶液,使溶液pH等于         
          (5) 常溫下,某純堿(Na2CO3) 溶液中滴入酚酞,溶液呈紅色。則該溶液呈     性。在分析該溶液遇酚酞呈紅色原因時,甲同學認為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH 所致;乙同學認為是溶液中Na2CO3電離出的CO32-水解所致。請你設(shè)計一個簡單的實驗方案用來評判甲乙兩位同學的觀點是否正確(包括操作、現(xiàn)象和結(jié)論)                      

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