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          反應(yīng)aX(g) + bY(g)  cZ(g)；△H=Q，有下圖所示關(guān)系，下列判斷中正確是（   ）
          A．a(chǎn)+b < c, Q > 0B．a(chǎn)+b < c, Q < 0
          C．a(chǎn)+b > c, Q > 0D．a(chǎn)+b > c, Q < 0
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          試題分析：觀察圖可知，P1>P2，T1>T2。如果a+b<c，升高溫度和增大壓強(qiáng)化學(xué)平衡都逆向移動(dòng)，圖像不符合，故A、B項(xiàng)錯(cuò)誤。如果a+b > c，根據(jù)圖像，升高溫度，X的量增多，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，Q < 0，故選D。
          點(diǎn)評(píng)：本題考查的是化學(xué)平衡移動(dòng)的相關(guān)知識(shí)，題目難度中等，分析透徹影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素是解題的關(guān)鍵。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aX(g)+bY(g) cZ(g)+dW(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將氣體壓縮到原來(lái)的1/2體積，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，W的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述中不正確的是
          A．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B．a(chǎn)+b＜c+d
          C．Z的體積分?jǐn)?shù)增加　D．X的轉(zhuǎn)化率下降
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應(yīng)合成甲醇：
          CO(g) + 2H2(g)  CH3OH(g) 
          （1）判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填字母序號(hào)，下同）__________。
          A．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等
          B．混合氣體的密度不變
          C．混合氣體的相對(duì)平均分子質(zhì)量不變
          D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
          E. 容器中氣體的壓強(qiáng)不再改變
          （2）下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）。
          溫度
          		250℃
          		300℃
          		350℃
          K
          		2.041
          		0.270
          		0.012
          ①由表中數(shù)據(jù)判斷該反應(yīng)的△H__________0（填“>”、“="”" 或“<”）；
          ②某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c(CO) =" 0.2" mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_________，此時(shí)的溫度為_(kāi)_________。
          （3）要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是__________。
          a. 升溫                b. 加入催化劑
          c. 增加CO的濃度        d. 恒容下加入H2使容器內(nèi)壓強(qiáng)變大
          e. 分離出甲醇          f. 恒容下加入惰性氣體使容器內(nèi)壓強(qiáng)變大
          （4）在250℃時(shí)，某時(shí)刻測(cè)得該溫度下的密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度見(jiàn)下表:
          CO
          		H2
          		CH3OH
          0.5 mol·L-1
          		2mol·L-1
          		6mol·L-1
          此時(shí)反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系是：v（正）       v（逆）（填“>”、“="”" 或“<”）。
          （5）如圖1所示，甲為恒容密閉容器，乙為恒壓密閉容器。在甲、乙兩容器中分別充入等物質(zhì)的量的H2和CO，使甲、乙兩容器初始容積相等。在相同溫度下發(fā)生上述反應(yīng)，并維持反應(yīng)過(guò)程中溫度不變。在圖2中標(biāo)出甲、乙兩容器中CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的對(duì)應(yīng)圖像(在圖２相應(yīng)曲線右側(cè)的框格中分別標(biāo)注“甲”、“乙”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在恒溫時(shí)，一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2（g） N2O4(g) 達(dá)到平衡時(shí)，再向容器內(nèi)通入一定量的NO2（g），重新達(dá)到平衡后，與第一次平衡時(shí)相比，NO2的體積分?jǐn)?shù)（  ）
          A．不變B．增大C．減小D．無(wú)法判斷
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g）

          根據(jù)題意完成下列各題：
          （1）5000C，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，甲醇的平均反應(yīng)速率v(CH3OH)=   （用nB、 tB 表示）
          （2）在其他條件不變的情況下，將處于E點(diǎn)的體系的體積壓縮到原來(lái)的1/2，下列有關(guān)該體系的說(shuō)法正確的是             
          a .氫氣的濃度減少                 b.正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快
          c.甲醇的物質(zhì)的量增加              d.重新平衡時(shí)n(H2)/n(CH3OH)增大
          （3）可逆反應(yīng)：CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g） 在恒容密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是：    
          ①單位時(shí)間內(nèi)生成2n molH2的同時(shí)生成n mol CH3OH
          ②單位時(shí)間內(nèi)生成2n molH2的同時(shí)，生成n mol CO
          ③用CO、H2、CH3OH 的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為1 : 2 : 1的狀態(tài)
          ④混 合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
          ⑤ 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
          （4）改變下列哪些條件能增大甲醇的產(chǎn)量（  ）
          A．增大容器體積B．增大壓強(qiáng)C．升高溫度D．加催化劑
          （5）反應(yīng)達(dá)到平衡后再升高溫度，K值          (填“增大”“減小”或“不變”)。
          （6）據(jù)研究，反應(yīng)過(guò)程中起催化作用的為Cu2O，反應(yīng)體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是：                              （用化學(xué)方程式表示）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          尿素[CO（NH2）2]是首個(gè)由無(wú)機(jī)物人工合成的有機(jī)物。工業(yè)上合成尿素的反應(yīng)如下：
          2NH3(g)＋CO2(g)  CO(NH2)2(l) ＋ H2O (l) ΔH < 0 �；卮鹣铝袉�(wèn)題：
          已知工業(yè)上合成尿素分兩步進(jìn)行，相關(guān)反應(yīng)如下：
          反應(yīng)Ⅰ：2NH3(g)＋CO2(g)  NH2COONH4(s)   ΔH1< 0
          反應(yīng)Ⅱ：NH2COONH4(s)  CO(NH2)2(l)＋ H2O (l)  ΔH 2> 0
          （1）下列示意圖中[a表示2NH3（g）+CO2（g），b表示NH3COONH4（s），c表示CO（NH2）2（l）+H2O（l）]，能正確表示尿素合成過(guò)程中能量變化曲線是（填序號(hào)）     。

          （2）某實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在恒定溫度下，將氨氣和二氧化碳按2：1的物質(zhì)的量之比充入一體積為10L的密閉容器中（假設(shè)容器體積不變，生成物的體積忽略不計(jì)），經(jīng)20min達(dá)到平衡，各物質(zhì)濃度的變化曲線如下圖所示。
          （2）①?gòu)膱D中得知?c(CO2)=0.2mol/L,則v(CO2)= ?c(CO2)/t= 0.01mol·L-1·min-1。
          ①在上述條件下，從反應(yīng)開(kāi)始至20min時(shí)，二氧化碳的平均反應(yīng)速率為       。
          ②為提高尿素的產(chǎn)率，下列可以采取的措施有           。
          A．縮小反應(yīng)容器的容積
          B．升高溫度
          C．平衡體系中及時(shí)分離出CO（NH2）2
          D．使用合適的催化劑
          ③該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=     ；若升高體系的溫度，容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)將
              （填“增加”、“減小”或“不變”）。
          ④若保持平衡的溫度和體積不變，25min時(shí)再向容器中充入2mol氨氣和1mol二氧化碳，在40min時(shí)重新達(dá)到平衡，請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫(huà)出25~50min內(nèi)氨氣的濃度變化曲線。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知450℃時(shí)，反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)  2HI(g)的K＝50，由此推測(cè)在450℃時(shí)，反應(yīng)2HI(g)  H2(g)＋I(xiàn)2(g)的化學(xué)平衡常 數(shù)為 
          A．0.02B．50C．100D．無(wú)法確定
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在恒溫時(shí)，一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2（g） N2O4(g) 達(dá)到平衡時(shí)，再向容器內(nèi)通入一定量的NO2（g），重新達(dá)到平衡后，與第一次平衡時(shí)相比，NO2的體積分?jǐn)?shù) (    )
          A．不變B．增大C．減小 D．無(wú)法判斷
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （20分）選修四模塊的平衡理論主要包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          (1) 一定溫度下，在一個(gè)固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng) A(g) +2B(g) 4C (g)   △H >0 達(dá)到平衡時(shí)，c(A) ="2" mol·L-1，c ( B) =" 7" mol·L-1，c ( C) =" 4" mol·L-1。試確定B的起始濃度c (B)的取值范圍是             ；若改變條件重新達(dá)到平衡后體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，下列措施可行的是            。
          A. 增加C的物質(zhì)的量        B. 加壓   
          C. 升溫                   D.使用催化劑
          （2）常溫下，取 pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL, 向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過(guò)程中兩溶液的pH變化如右圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是       ( 填“A”或“B”)。 設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為 m2。 則 
          m1       m2 ( 選填“<”、“=”、“>”)

          (3) 在體積為3L的密閉容器中，CO與H2在一定條件下反應(yīng)生成甲醇：CO ( g) + 2H2( g) → CH3OH(g)   ΔH= —91kJ·mol-1。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K=                  ，升高溫度，K值           (填“增大”、“減小”或“不變”)。 
          (4) 難溶電解質(zhì)在水溶液中也存在溶解平衡。在常溫下，溶液里各離子濃度以它們化學(xué)計(jì)量數(shù)為方次的乘積是一個(gè)常數(shù)，叫溶度積常數(shù)。例如：    Cu(OH)2(s)Cu2+ (aq) + 2OH - ( aq)，Ksp =" c" (Cu2+ ) c 2(OH - ) =" 2×10" -20。當(dāng)溶液中各離子濃度計(jì)量數(shù)方次的乘積大于溶度積時(shí)，則產(chǎn)生沉淀。若某CuSO4溶液里c( Cu2+) ="0.02" mol·L-1，如果生成Cu(OH)2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液pH，使pH大于     ； 要使0.2 mol·L-1的CuSO4溶液中Cu2+沉淀較為完全 ( 使Cu2+濃度降至原來(lái)的萬(wàn)分之一)則應(yīng)向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH等于         。
          (5) 常溫下，某純堿(Na2CO3) 溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色。則該溶液呈     性。在分析該溶液遇酚酞呈紅色原因時(shí)，甲同學(xué)認(rèn)為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH 所致；乙同學(xué)認(rèn)為是溶液中Na2CO3電離出的CO32-水解所致。請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案用來(lái)評(píng)判甲乙兩位同學(xué)的觀點(diǎn)是否正確(包括操作、現(xiàn)象和結(jié)論)                      。
          

			
          

			
          
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