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          對(duì)于可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是   
          A．υ(H2)＝0.3mol/(L·min)B．υ(N2)＝0.2mol/(L·min) 
          C．υ(NH3)＝0.25mol/(L·min)D．υ(H2)＝0.4mol/(L·min)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          試題分析：運(yùn)用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，即用ABCD中給出的化學(xué)反應(yīng)速率直接除以它對(duì)應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，哪個(gè)比較大，則它的反應(yīng)速率最快。A為0.3除以3等于0.1 ，B為0.2 C為0.25除以2等于0.125 D為0.4除以3等于0.133，故最大的是B選項(xiàng)，所以答案選B
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (4分)已知：
          ①══ 
          ②══ 
          (1)反應(yīng)══ △H=          kJ/mol;
          (2)18g碳在空氣不足時(shí)發(fā)生不完全燃燒生成CO，損失熱量約為               kJ。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說(shuō)法或表示正確的是（　�。�
          A．等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多
          B．由單質(zhì)A轉(zhuǎn)化為單質(zhì)B，△H=+119kJ/mol，可知單質(zhì)B比單質(zhì)A穩(wěn)定
          C．稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，若將含0.5mol的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ
          D．在101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式可表示為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）H=-571.6kJ/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說(shuō)法正確的是（　�。�
          A．書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式時(shí)，只要在化學(xué)方程式的右端寫(xiě)上熱量的符號(hào)和數(shù)值即可
          B．凡是在加熱或點(diǎn)燃條件下進(jìn)行的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)
          C．表明反應(yīng)所放出或吸收熱量的化學(xué)方程式叫做熱化學(xué)方程式
          D．氫氣在氧氣中燃燒的熱化學(xué)方程式是：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-483.6kJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)化學(xué)變化中的能量關(guān)系的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（　�。�
          A．任何一個(gè)化學(xué)變化的過(guò)程中都包含著能量的變化
          B．化學(xué)變化過(guò)程中能量變化的實(shí)質(zhì)就是舊鍵斷裂要吸收能量，新鍵生成會(huì)放出能量
          C．如果生成物的能量比反應(yīng)物的能量高，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
          D．如不特別注明，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱就是就是該反應(yīng)的焓變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在t℃時(shí)，10mL0.4mol·L－1H2O2溶液發(fā)生催化分解：2H2O2 = 2H2O + O2↑，不同時(shí)刻測(cè)得生成O2的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表
          t /min
          		0
          		2
          		4
          		6
          V(O2)/mL
          		0.0
          		9.9
          		17.2
          		22.4
          下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計(jì)）
          A．0～2min H2O2平均反應(yīng)速率比4～6min快
          B．0～6min的平均反應(yīng)速率 v(H2O2)≈3.3×10－2mol·L－1·min－1
          C．反應(yīng)至6min時(shí)，c(H2O2)=0.3mol·L－1
          D．反應(yīng)至6min時(shí)，H2O2分解了50%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          可逆反應(yīng)A（g）+ 4B（g） C（g）+ D（g），在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是（  ）
          A．vA==0.15mol/(L·min)B．vB="=0.6" mol/(L·min)
          C．vC="=0.4" mol/(L·min)D．vD="=0.01" mol/(L·s)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
           稱取三份鋅粉，分別盛于甲、乙、丙三支試管中，按下列要求另加物質(zhì)后，塞上塞子，定時(shí)測(cè)定生成氫氣的體積。甲加入50 mL pH＝3的鹽酸，乙加入50 mL pH＝3的醋酸，丙加入50 mL pH＝3的醋酸及少量膽礬粉末。若反應(yīng)終了，生成氫氣的體積一樣多，且沒(méi)有剩余的鋅。請(qǐng)用“＞”“＝”或“＜”回答下列各題。
          （1）開(kāi)始時(shí)，反應(yīng)速率的大小為           。
          （2）三支試管中參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為         。
          （3）反應(yīng)終了，所需時(shí)間為         。
          （4）在反應(yīng)過(guò)程中，乙、丙速率不同的理由是(簡(jiǎn)要說(shuō)明)         。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b分別加入過(guò)量的稀硫酸，同時(shí)向a中加少量CuSO4溶液，下圖中產(chǎn)生H2的體積V(L)與時(shí)間t(min)的關(guān)系，其中正確的是
          

			
          

			
          
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