【題目】在一絕熱（不與外界發(fā)生熱交換）的恒容容器中，發(fā)生反應：2A(g)+B(s)
C(g)+D(g)，下列描述中不能表明該反應已達到平衡狀態(tài)的是
A.混合氣體的密度不變B.單位時間內(nèi)生成nmolD，同時生成nmolC
C.容器中的溫度不再變化D.C(g)的物質(zhì)的量濃度不變
【答案】B
【解析】
A. 反應物中有固體，在反應過程中固體轉(zhuǎn)化為氣體，氣體的質(zhì)量變大，而容器的體積不變，故混合氣體的密度是變量，當混合氣體的密度不變時，表明各組分的濃度保持不變，故A能表明該反應已達到平衡狀態(tài)；
B. 單位時間內(nèi)生成nmolD，同時生成nmolC，只說明了正反應速率，不能說明正反應速率等于逆反應速率，故B不能表明該反應已達到平衡狀態(tài)；
C. 化學反應一定會伴隨著能量變化，由于該容器為絕熱的，故在反應過程中容器內(nèi)的溫度會有變化，當容器中的溫度不再變化時，說明正反應速率等于逆反應速率，故C能表明該反應已達到平衡狀態(tài)；
D. C(g)的物質(zhì)的量濃度不變，說明正反應速率等于逆反應速率，故D能表明該反應已達到平衡狀態(tài)。
綜上所述，不能表明該反應已達到平衡狀態(tài)的是B。
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【題目】（一）用
和濃鹽酸制取純凈干燥的氯氣，并讓氯氣與銅粉反應制取純凈的無水
，裝置如下圖所示。
回答下列問題：
（1）寫出在A中發(fā)生反應的化學方程式為：_______________________________________________
（2）B中選用的試劑是______________，其作用是________________________；C中選用的試劑是______________，其作用是________________________；E中選用的試劑是_____________，其作用是________________________；
（3）D中反應的化學方程式是________________________________________________
（二）某�；瘜W實驗興趣小組為了探究在實驗室制備
的過程中有水蒸氣和
揮發(fā)出來，同時證明氯氣的某些性質(zhì)，甲同學設計了如圖所示的實驗裝置（支撐用的鐵架臺省略），按要求回答問題。
（4）若用含有
的濃鹽酸與足量的
反應制，制得的體積（標準狀況下）總是小于
的原因是____________________________________________________。
（5）①裝置B的作用是_______________________________________________，現(xiàn)象是_______________________________________________。
②裝置C和D出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是_______________________________________________。
③裝置E的作用是_______________________________________________。
（6）乙同學認為甲同學的實驗有缺陷，不能確保最終通入
溶液中的氣體只有一種。為了確保實驗結(jié)論的可靠性，證明最終通入溶液的氣體只有一種，乙同學提出在某兩個裝置之間再加一個裝置。你認為該裝置應加在_________與_________之間（填裝置字母序號），裝置中應放入____________________________________________。
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【題目】硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）在醫(yī)藥上作補血劑。某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量，并檢驗該補血劑是否變質(zhì)。實驗步驟如下：
請回答下列問題：
（1）向操作①的濾液中滴加KSCN溶液后變?yōu)榧t色，則該濾液中含有______（填離子符號）。
（2）操作②中反應的離子方程式：__________________________________。
（3）操作③中反應的離子方程式：__________________________________。
（4）操作④中一系列處理的操作步驟：過濾、______、灼燒、_______、稱量。
（5）假設實驗中的損耗忽略不計，則每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量為______g。（用含a的代數(shù)式表示）
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【題目】富鎳三元層狀氧化物LiNi0.8Co0.1Mn0.1O2(NCM811)作為下一代鋰離子電池的正極材被廣泛關注和深入研究，納米級TiO2形成的表面包覆對提高該材料的性能效果明顯。回答下列問題：
（1）Li在元素周期表中的位置為___；基態(tài)Ni的電子排布式為___，基態(tài)Co3+有__個未成對電子。
（2）制備NCM811的過程中，殘余的Li2CO3會破壞材料的界面，CO32-的空間構(gòu)型是___，其中C原子的雜化方式為___。
（3）該電池初始充電過程中，會有C2H4等氣體產(chǎn)生。C2H4分子中。
鍵和
鍵數(shù)目之比為__。
（4）TiO2的晶胞（
=
=
=90o）如圖所示：
TiO2晶體中O原子的配位數(shù)是__，其晶胞參數(shù)為：a=b=459pm，c=295pm，該晶體的密度為__g/cm3（列出計算式）。
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【題目】某校學生課外活動小組的同學設計下圖所示實驗裝置，用來驗證一氧化碳具有還原性，回答下列問題。
(1)寫出裝置A中所發(fā)生反應的離子方程式___________。
(2) B中最適宜的試劑是___________。
(3)若實驗中沒有裝置C，使裝置B與裝置D直接相連，會對實驗造成的影響是：_________。
(4)裝置D中黑色固體為________(填名稱)，反應的化學方程式為________________。
(5)按照如圖裝置進行實驗時，首先進行的操作是_______________________。
(6)根據(jù)實驗中的_________現(xiàn)象，可證明CO具有還原性，有關反應的化學方程式是________。
(7)若要根據(jù)裝置F中澄清石灰水變渾濁的現(xiàn)象確認一氧化碳具有還原性，應在上圖裝置___與_____之間連接下圖中的________裝置(填序號)。
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【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如下圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，下列說法不正確的是（ ）
A. 原子半徑：W>Z>Y>X
B. 最高價氧化物對應水化物的酸性：X>W>Z
C. 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>X>W>Z
D. 元素X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數(shù)相等
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【題目】利用元素的化合價推測物質(zhì)的性質(zhì)是化學研究的重要手段。如圖是硫元素的常見化合價與部分物質(zhì)類別的對應關系：
(1)從硫元素化合價變化的角度分析，圖中既有氧化性又有還原性的化合物有______（填化學式）。
(2)將
與
混合，可生成黃色固體，該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______。
(3)
是重要的化工原料。從氧化還原反應的角度分析，下列制備的方案理論上可行的是______（填序號）。
a.
b.
c.
d.
(4)已知能被
氧化為
，則
的
溶液與
的
溶液恰好反應時，
元素在還原產(chǎn)物中的化合價為______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖表示由元素周期表中1到20號且不同主族的元素組成的單質(zhì)及化合物之間的轉(zhuǎn)化關系（產(chǎn)物中的水已略去）。其中A為黃綠色氣體單質(zhì)，D有漂白性；在實驗室中常用固體B和固體C加熱制取刺激性氣味F；F和G的組成元素相同，G與H分子所含電子數(shù)相同。
請回答
(1)單質(zhì)A的組成元素在周期表中的位置是________；
(2)B的化學式為________，F的電子式為________，C中所含化學鍵類型有_______；
(3)寫出反應②的化學方程式_____________；
(4)反應④中F和氣體H在空氣中相遇時的實驗現(xiàn)象為__________寫出的F一種具體用途_______________；
(5)向具有漂白作用的D溶液中加入H的濃溶液有A生成，其反應的離子方程式為______________。
(6)砷元素(As)與上述某元素處于同一主族。砷酸鉛可用作殺蟲劑。已知：
①在砷酸鉛中，砷處于最高價態(tài)，鉛處于穩(wěn)定價態(tài)。
②砷酸鉛是正砷酸對應的鹽，1mol正砷酸分子中含有8mol原子.
砷的最高價氧化物的化學式為___________砷酸鉛的化學式為________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學生設計了一個“黑筆寫紅字”的趣味實驗。濾紙先用氯化鈉、無色酚酞的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫字，會出現(xiàn)紅色字跡。據(jù)此，下列敘述正確的是 （ ）
A.鉛筆端作陽極，發(fā)生還原反應
B.鉑片端作陰極，發(fā)生氧化反應
C.a點是負極，b點是正極
D.鉛筆端有少量的氯氣產(chǎn)生
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