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          【題目】下列屬于酸性氧化物的是（ ）
          A.一氧化碳
          B.過氧化鈉
          C.氧化鋁
          D.二氧化硫
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】解：A．一氧化碳與水、堿都不反應，不是酸性氧化物，故A錯誤； B．過氧化鈉與水反應除了生成堿還生成氧氣，不是酸性氧化物，故B錯誤；
          C．氧化鋁與鹽酸、氫氧化鈉反應都只生成鹽和水，屬于兩性氧化物，故C錯誤；
          D．二氧化硫與水反應生成亞硫酸，屬于酸性氧化物，故D正確；
          故選：D．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】己知在pH為4～5的溶液中，Cu2+幾乎不水解，而Fe3+幾乎完全水解。某學生擬用電解CuSO4溶液的方法測定銅的相對原子質(zhì)量。該同學向pH=3.8酸化的、含有Fe2(SO4)3雜質(zhì)的CuSO4溶液中加入過量的黑色粉末X，充分攪拌后將濾液用下圖所示裝置電解，其中某電極增重ag，另一電極上產(chǎn)生標準狀況下的氣體VmL。下列說法正確的是
          A. 銅電極連接電源正極 B. 銅的相對原子質(zhì)量的計算式是
          C. 黑色粉末X是鐵粉 D. 石墨電極上發(fā)生的反應是4OH--4e-=O2↑+2H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組內(nèi)的兩種海水處理方法都能制取高純度水的是( )
          A.蒸餾法、離子交換法
          B.電滲析法、反滲透法
          C.蒸發(fā)法、反滲透法
          D.電滲析法、離子交換法
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溫度下，H2（g） + CO2（g）  H2O（g）+ CO（g）的平衡常數(shù)K=9/4。該溫度下，在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H2（g）和 CO2（g），其起始濃度如下表所示
          起始濃度
          甲
          乙
          丙
          C（H2）/ mol·l-1
          0.010
          0.020
          0.020
          C（CO2）/ mol·l-1
          0.010
          0.010
          0.020
          下列判斷不正確的是
          A. 平衡時，乙中CO2 的轉(zhuǎn)化率大于60%
          B. 平衡時，甲和丙中H2 的轉(zhuǎn)化率均是60%
          C. 平衡時，丙中C（CO2）是甲中的2倍，是0.012 mol·l-1
          D. 反應開始時，丙中的反應速率最快，甲中的反應速率最慢
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)中能抑制水的電離且使溶液呈現(xiàn)出酸性的是（ ）
          A.Na2CO3
          B.Al2（SO4）3
          C.K2SO4
          D.H2SO4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】圖像能直觀地反映有關物理量的變化及規(guī)律，下列各圖像與描述相符的是
          A. 圖1表示SO2氧化反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化
          B. 圖2表示0.lmolMgCl2·6H2O在空氣中充分加熱時固體質(zhì)量隨時間的變化
          C. 圖3表示分別稀釋10 mL pH=2的鹽酸和醋酸時溶液pH的變化，圖中b>l00
          D. 圖4表示平衡2NO2(g)N2O4(g)在t1時迅速將體積縮小后c(N2O4)的變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】300mL Al2（SO4）3溶液中，含Al3+為1.62g，在該溶液中加入0.1molL﹣1 Ba（OH）2溶液100mL，反應后溶液中SO42﹣的物質(zhì)的量濃度約為（ ）
          A.0.4 molL﹣1
          B.0.3 molL﹣1
          C.0.2 molL﹣1
          D.0.1 molL﹣1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）體積相同，濃度均為0.2 mol·L－1的鹽酸和CH3COOH溶液，分別加水稀釋10倍，溶液的pH分別變成m和n，則m與n的關系為_______。
          （2）體積相同，濃度均為0.2 mol·L－1的鹽酸和CH3COOH溶液，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成3，則m與n的關系為_______。
          （3）體積相同，pH均等于1的鹽酸和CH3COOH溶液，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成3，則m與n的關系為_______。
          （4）體積相同，pH均等于13的氨水和NaOH溶液，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成9，則m與n的關系為_______。
          （5）將等體積等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和氨水混合后，溶液呈______性(填“酸”、“中”或“堿”，下同)，溶液中c(NH)_______c(Cl－)(“>”、“＝”或“<”)。
          （6）pH＝3的鹽酸和pH＝11的氨水等體積混合后，溶液呈_______性(填“酸”、“中”或“堿”)，溶液中c(NH)________c(Cl－)(“>”、“＝”或“<”)。
          （7）寫出NaHCO3在水溶液中的電離方程式___________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】測血鈣的含量時，進行如下實驗：
          ①可將2 mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨(NH4)2C2O4晶體，反應生成 CaC2O4沉淀，將沉淀用稀硫酸處理得H2C2O4溶液。
          ②將①得到的H2C2O4溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化產(chǎn)物為CO2，還原產(chǎn)物為Mn2+。
          ③終點時用去20mL l.0×l0-4 mol./L的KMnO4溶液。
          （1）寫出用KMn04滴定H2C2O4的離子方程式___________。
          （2）判斷滴定終點的方法是____________。
          （3）③步驟中取酸性KMnO4溶液溶液時，酸式滴定管用蒸餾水洗過后沒有潤洗，則測得的血鈣質(zhì)量分數(shù)_______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
          （4）計算:血液中含鈣離子的濃度為_____mol/L。
          

			
          

			
          
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