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          【題目】硫酸在下列反應(yīng)中,只起催化作用的是( )
          ①乙酸和乙醇的酯化反應(yīng) 
          ②苯的硝化反應(yīng) 
          ③油脂的水解反應(yīng) 
          ④淀粉的水解反應(yīng)
          A. ①④
          B. ②④
          C. ③④
          D. ①③
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】試題分析：①濃硫酸作催化劑，還作吸水劑，促使反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，故錯誤；②苯的硝化反應(yīng)，濃硫酸除作催化劑外，還做脫水劑，故錯誤；③油脂的水解中硫酸作催化劑，故正確；④淀粉水解中稀硫酸作催化劑，故正確，因此選項(xiàng)C正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】ClO2作為新一代飲用水的消毒劑，正逐漸代替Cl2來進(jìn)行自來水的消毒。請回答下列問題： 
          （1）ClO2的名稱為   ；
          （2）ClO2中氯元素的化合價(jià)為   ；
          （3）ClO2所屬物質(zhì)類別是 ；
          （4）以下微觀過程表示制取ClO2的反應(yīng) 原理，分析以上微觀模擬圖，你能得出的結(jié)論是：   。（寫一條）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】具有一個(gè)羥基的化合物A 10 g，與乙酸反應(yīng)生成乙酸某酯11.85 g，并回收了未反應(yīng)的A1.3 g，則A 的相對分子質(zhì)量約為
          A. 98 B. 116 C. 158 D. 278
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列指定反應(yīng)的離子方成式方程式正確的是( )
          A．用純堿溶液溶解苯酚：CO32-+C6H5OH→C6H5O-+HCO3-
          B．用強(qiáng)堿溶液吸收工業(yè)制取硝酸尾氣NO+NO2+2OH-=2NO3-+H2O
          C．用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣：MnO2+4HCl(濃) Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
          D．向AlCl3溶液中滴加過量的氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+2H2O的
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向新制氯水中加入少量下列物質(zhì)，能增強(qiáng)溶液漂白能力的是（ ）
          A．碳酸鈣粉末   B．稀硫酸  C．氯化鈣溶液  D．二氧化硫水溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知下列兩個(gè)反應(yīng)：
          ①Fe＋H2SO4(稀)===FeSO4＋H2↑
          ②Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O
          試回答下列問題：
          (1)反應(yīng)①中________(填元素符號)被氧化，還原產(chǎn)物為________；反應(yīng)②中________作還原劑，________元素被還原。
          (2)當(dāng)反應(yīng)①生成2 g H2時(shí)，消耗H2SO4的質(zhì)量是________ g。
          (3)反應(yīng)②中生成32 g SO2氣體時(shí)，消耗H2SO4的質(zhì)量是________ g，其中有________ g H2SO4被還原，轉(zhuǎn)移電子________ mol。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列離子方程式書寫正確的是（ ）
          A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCO2通入1molL-1100氫氧化鈉溶液中：CO2+OH-=HCO3-
          B．硝酸鋁溶液中加入過量氨水Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
          C．Na2S水解：S2-+2H2OH2S+2OH-
          D．等物質(zhì)的量的NH4HCO3與NaOH在溶液中反應(yīng)：NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3↑+2H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種綠色高效水處理劑。某學(xué)習(xí)小組用下圖所示裝置（夾持儀器已略去）制備KClO溶液，并通過KClO溶液與Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)制備K2FeO4。
          查閱資料知K2FeO4的部分性質(zhì)如下：①可溶于水、微溶于濃KOH溶液；②在0℃～5℃、強(qiáng)堿性溶液中比較穩(wěn)定；③在Fe3＋和Fe(OH)3催化作用下發(fā)生分解；④在酸性至弱堿性條件下，能與水反應(yīng)生成Fe(OH)3和O2。請回答下列問題：
          （1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
          （2）儀器C和D中都盛有KOH溶液，其中C中KOH溶液的作用是 。
          （3）Cl2與KOH的濃溶液在較高溫度下反應(yīng)生成KClO3。為保證反應(yīng)生成KClO，需要將反應(yīng)溫度控制在0～5℃下進(jìn)行，在不改變KOH溶液濃度的前提下，實(shí)驗(yàn)中可以采取的措施是 。
          （4）在攪拌下，將Fe(NO3)3飽和溶液緩慢滴加到KClO飽和溶液中即可制取K2FeO4，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；該操作不能將KClO飽和溶液滴加到Fe(NO3)3飽和溶液中，其原因是  。
          （5）制得的粗產(chǎn)品中含有Fe(OH)3、KCl等雜質(zhì)。提純方案：將一定量的K2FeO4粗產(chǎn)品溶于冷的3 mol/LKOH溶液中，用砂芯漏斗（硬質(zhì)高硼玻璃）過濾，將濾液置于冰水浴中，向?yàn)V液中加入飽和KOH溶液，攪拌、靜置，再用砂芯漏斗過濾，晶體用適量乙醇洗滌2～3次后，在真空干燥箱中干燥。
          ①第一次和第二次過濾得到的固體分別對應(yīng)的是（填化學(xué)式）   、   ，過濾時(shí)不用普通漏斗而采用砂芯漏斗的原因是(用離子方程式說明)   。
          ②晶體用乙醇洗滌的原因是   。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】天然氣根據(jù)成分不同分為貧氣和富氣，貧氣中甲烷的含量較多，富氣中乙烷、丙烷、丁烷的含量相對高一些。若要將它們液化，下列說法正確的是（ ）
          A．貧氣易液化 B．富氣易液化
          C．二者液化條件相同 D．減壓降溫均有利于兩者液化
          

			
          

			
          
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