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          【題目】溫度為T時，向2.0 L恒容密閉容器中充入2.0 mol X，反應(yīng)X(g)  Y(g)＋Z(g)經(jīng)一段時間后達到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：
          t/s
          0
          50
          150
          250
          350
          n(Y)/mol
          0
          0.32
          0.38
          0.40
          0.40
          下列說法不正確的是
          A. 反應(yīng)在前250 s的平均速率為v(Y)＝0.000 8 mol·L－1·s－1
          B. 保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(Y)＝0.21 mol·L－1，則反應(yīng)的ΔH>0
          C. 相同溫度下，起始時向容器中充入4.0 mol Y、4.0 mol Z，達到平衡時，則此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為1/20
          D. 相同溫度下，若起始時向容器中充入2.0 mol X、0.40 mol Y和0.80 mol Z，則達到平衡前v(正)>v(逆)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】反應(yīng)前250 s的平均速率為v(Y) ＝ 0.000 8 mol·L－1·s－1，故A正確；保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(Y)＝0.21 mol·L－1，說明平衡正向移動，則反應(yīng)的ΔH>0，故B正確；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，
           ，故C正確；相同溫度下，若起始時向容器中充入2.0 mol X、0.40 mol Y和0.80 mol Z，  ，所以達到平衡前v(正)<v(逆)，故D錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】由銅、鋅和稀鹽酸組成的原電池中，銅是極，發(fā)生反應(yīng)，電極反應(yīng)式是；鋅是極，發(fā)生反應(yīng)，電極反應(yīng)式是 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)中，只含共價鍵的是（ ）
          A.NaClB.HClC.KClD.MgCl2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序數(shù)依次增大，c、d、e、f、h是由這些元素組成的二元化合物，自然界中硬度最大的單質(zhì)和a都由X組成，b由W、Y、Q三種元素組成0.05mol/Lb溶液的pH為1，d能使品紅溶液褪色，e是液體，f的焰色反應(yīng)為黃色，上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(個別產(chǎn)物略去)。下列說法錯誤的是（ ）
          A. 二元化合物沸點：e>d>c B. 氫化物的穩(wěn)定性：Q>Y>X
          C. 元素的非金屬性：Y>X>W D. 原子半徑的大�。�Z>Q>Y
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鉬是一種重要的過渡元素，鉬鋼是制火箭發(fā)動機的重要材料，鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O)是一種重要的金屬緩蝕劑。某工廠利用鉬礦(主要成分MoS2)為原料冶煉金屬鉬和鉬酸鈉晶體的主要流程圖如下：
          （1）Na2MoO4·2H2O中元素的價態(tài)為_________，工業(yè)煅燒鉬礦的尾氣用過量的氨水處理，反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________。
          （2）由圖中信息可以判斷MoO3是____________氧化物。(填“酸性”、“堿性”或“兩性”)
          （3）采用 NaClO氧化精鉬礦的方法將礦石中的鉬浸出，該過程放熱，其化學(xué)反應(yīng)為：NaClO+MoS2+NaOH→Na2MoO4+Na2SO4+NaCl+H2O，該反應(yīng)配平后， NaClO與MoS2的系數(shù)比為____________。隨著溫度升高，鉬的浸出率的變化如圖，高于50℃后浸出率降低的可能原因是____________________________________(寫兩點)。
          （4）操作Ⅲ主要包括____________，操作Ⅱ所得的鉬酸要水洗，檢驗鉬酸是否洗滌干凈的方法是____________________________________。
          （5）鋰和MoS2可充電電池的工作原理為xLi+nMoS2Li(MoS2)n，則電池充電時陽極上的電極反應(yīng)式為______________________。
          （6）某工廠用1.00×103噸粗鉬礦(含MoS216.00%)制備鉬單質(zhì)，已知冶煉過程中，鉬的損耗率為10.00%，則最終得到鉬單質(zhì)質(zhì)量為___________噸。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】資料表明：赤熱銅能與NO2反應(yīng)。某小組設(shè)計了如下實驗裝置進行探究，探究固體產(chǎn)物的成分，氣體產(chǎn)物是N2還是NO。
          已知：酸性KMnO4溶液能氧化NO生成NO3ˉ；
          NO和FeSO4溶液反應(yīng)：NO+FeSO4=[Fe(NO)]SO4(棕色)；
          Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
          請回答下列問題：
          （1）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。
          （2）檢查裝置氣密性，裝好藥品，然后實驗的正確操作順序是____________
          ①關(guān)閉K1，打開K2 ②打開分液漏斗活塞
          ③打開K1，關(guān)閉K2 ④點燃C處酒精燈
          （3）實驗過程中，D裝置中的現(xiàn)象是____________，能否根據(jù)D裝置中的現(xiàn)象確認C中有無NO生成? ______，理由是________________________。
          （4）E裝置的作用是____________。
          （5）當銅粉完全反應(yīng)后，實驗小組對反應(yīng)后的固體成分提出以下猜想：①只有CuO；②只有Cu2O；有同學(xué)認為可通過簡單的定性實驗即可判斷猜想①是否成立，其實驗方法是_____________________。
          （6）實驗中E裝置自始至終未顯棕色，小組最后通過定量實驗得到如下數(shù)據(jù)。
          C裝置質(zhì)量
          F裝置氣體的體積(已折算為標準狀況)
          玻管質(zhì)量
          Cu質(zhì)量
          反應(yīng)后(玻管+生成物)
          mg
          1.92g
          (m+2.24)g
          112mL
          據(jù)此寫出實驗時實際發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用惰性電極電解法制備硼酸[H3BO3或B(OH) 3]的工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子和陰離子通過)。下列有關(guān)說法正確的是（ ）
          A. 陰極與陽極產(chǎn)生的氣體體積比為1：2 B. b極的電極反應(yīng)式為2H2O－2eˉ=O2↑+4H+
          C. 產(chǎn)品室中發(fā)生的反應(yīng)是B(OH)3+OHˉ=B(OH)4ˉ D. 每增加1 mol H3BO3產(chǎn)品，NaOH溶液增重22g
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室驗證鈉能與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，并確定其產(chǎn)物的裝置如圖所示(已知：PdC12溶液遇CO能產(chǎn)生黑色的Pd)，下列說法錯誤的是
          A. 裝置①的儀器還可以制取H2、NH3等氣體
          B. 裝置⑤中石灰水變渾濁后，再點燃酒精燈
          C. 裝置②③中分別盛裝飽和Na2CO3溶液、濃H2SO4
          D. 裝置⑥中有黑色沉淀，發(fā)生的反應(yīng)是PdC12+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HC1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在373 K時，把0.5 mol N2O4通入體積為5 L的恒容真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色氣體。反應(yīng)進行到2 s時，NO2的濃度為0.02 mol·L-1。在60 s時，體系達到平衡狀態(tài)，此時容器內(nèi)的壓強為開始時的1.6倍。下列說法錯誤的是（ ）
          A. 前2 s以N2O4的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.005 mol·L-1·s-1
          B. 在2 s時體系內(nèi)的壓強為開始時的1.1倍
          C. 平衡時體系內(nèi)含N2O4 0.2 mol
          D. 平衡時，N2O4的轉(zhuǎn)化率為40%
          

			
          

			
          
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