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          【題目】下列比較中，錯誤的是
          A.原子半徑：K>Ga>Se>SB.第－電離能：Si>Al>Mg>Na
          C.電負性：O>N>P>AsD.非金屬性：P>Si>Ge>Ga
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A.同一周期從左到右原子半徑逐漸減少,所以原子半徑：K>Ga>Se>S， A正確；
          B. 同周期元素從左到右，第一電離能逐漸增大，但Mg的最外層為全充滿狀態(tài)，結構穩(wěn)定，故第一電離能：Si> Mg > Al >Na，B錯誤；
          C. 同周期自左而右電負性增大，同主族自上而下電負性減小，電負性：O>N>P>As，C正確； 
          D. 同周期自左而右非金屬性增大，同主族自上而下非金屬性減小，非金屬性：P>Si>Ge>Ga，D正確；
          答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述中正確的是（ ）
          A. 摩爾是物質的量的單位，每摩爾物質含有阿伏加德羅常數(shù)個微粒。
          B. 氣體摩爾體積是指1 mol任何氣體所占的體積約為22.4L。
          C. 氧氣的相對分子質量為32，氧氣的摩爾質量也為 32g。
          D. 1mol·L－1硫酸中含有NA個SO42－。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組材料中，不能組成原電池的是( )
          選項
          A
          B
          C
          D
          兩極材料
          鋅片、銅片
          銅片、銀片
          鋅片、石墨
          鐵片、銅片
          插入溶液
          蔗糖溶液
          硝酸銀溶液
          稀硫酸
          稀鹽酸
          A.AB.BC.CD.D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是（ ）
          A.水分解和二氧化硅熔化克服的化學鍵類型不相同
          B.Mg3N2和MgCl2晶體中均存在只存在離子鍵
          C.C2H4和N2H4兩種分子中都含有單鍵和雙鍵
          D.HF、HCl、HBr、HI的分子間作用力依次增大，沸點依次升高
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Ⅰ.現(xiàn)有下列狀態(tài)的物質①干冰 ②NaHCO3晶體 ③氨水 ④純醋酸 ⑤FeCl3溶液�、捭~ ⑦熔融的KOH 　⑧蔗糖
          其中屬于電解質的是___________ ,屬于強電解質的是_____________。能導電的是___________。
          Ⅱ.膠體是一種常見的分散系，回答下列問題。
          ①向煮沸的蒸餾水中逐滴加入___________溶液，繼續(xù)煮沸至____________，停止加熱，可制得Fe(OH)3膠體，制取Fe(OH)3膠體化學反應方程式為______________________________________________。
          ②向Fe(OH)3膠體中加入Na2SO4飽和溶液，由于_______離子（填離子符號）的作用，使膠體形成了沉淀，這個過程叫做_______________。
          ③區(qū)分膠體和溶液常用的方法叫做__________。
          Ⅲ.①FeCl3溶液用作蝕刻銅箔制造電路板的工藝，離子方程式為_________________________。
          ②有學生利用FeCl3溶液制取FeCl36H2O晶體主要操作包括：滴入過量鹽酸，______、冷卻結晶、過濾。過濾操作除了漏斗、燒杯還需要什么玻璃儀器________________。
          ③高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4，反應的離子方程式為___________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲酸、乙酸、碳酸、苯酚的酸性由強到弱的順序是（ ）
          A.碳酸、苯酚、甲酸、乙酸B.甲酸、乙酸、碳酸、苯酚
          C.甲酸、碳酸、苯酚、乙酸D.苯酚、碳酸、乙酸、甲酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Ⅰ.某溫度下的水溶液中，c(H＋)＝10x mol/L，c(OH－)＝10y mol/L，x和y的關系如圖所示。計算：
          （1）該溫度下水的離子積為___________
          （2）該溫度下，0.01 mol/L的NaOH溶液的pH為___________
          Ⅱ.已知25 ℃時，Ka(CH3COOH)＝1.6×10－5。
          （1）向0.1 mol·L－1醋酸溶液中加入一定量1 mol·L－1鹽酸時，上式中的數(shù)值是否發(fā)生變化________(填是或否)解釋原因______________________
          （2）若醋酸的起始濃度為0.010 mol·L－1，平衡時c(H＋)=______________
          Ⅲ. 已知常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達到平衡時，溶液的pH＝5.60,c(H2CO3)＝6.25×10－5mol·L－1。
          若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3  HCO＋H＋的平衡常數(shù)K1＝________。(已知10－5.60＝2.5×10－6)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對于物質的量濃度均為0.1 mol·L－1，體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液的說法正確的是
          A.中和堿的能力相同B.水的電離程度相同
          C.OH－的物質的量濃度相同D.H＋的物質的量濃度相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在標準狀況下，ag氣體A與bg氣體B的分子數(shù)相等，則下列說法中不正確的是（ ）
          A.A和B的相對分子質最之比為a：b
          B.同溫同壓下，A和B的原子數(shù)之比為b：a
          C.同質量的A和B的物質的量之比為b：a
          D.同溫同壓下，同體積的A和B的質量之比為a：b
          

			
          

			
          
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