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          100℃時(shí)，Kw=10-12，將100℃時(shí)pH=10的NaOH溶液和pH=1的H2SO4混合，所得混合溶液的pH=2，則NaOH溶液和H2SO4溶液的體積比是
          A．11 : 1B．12 : 11 C．9 : 2D．9: 1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          試題分析：Kw=10-12，NaOH溶液中氫氧根則為10-2 mol/L，氫氧化鈉中氫氧根的物質(zhì)的量濃度為0.01mol/L，硫酸中氫離子的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L。
          設(shè)氫氧化鈉體積為X，硫酸體積為Y。
          （0.1Y－0.01X）÷（X+Y）=0.01
          化簡得：X：Y=9：2，故選C。
          點(diǎn)評(píng)：對(duì)于酸堿混合的計(jì)算，首先要判斷混合液的酸堿性。屬于較簡單題。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          我國要求在全國范圍內(nèi)形成全民節(jié)能減排氛圍。下列有關(guān)做法中不符合這一要求的是(　  )
          A．將煤液化、氣化，提高燃料的燃燒效率
          B．在汽車上安裝汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置，使之發(fā)生反應(yīng)：
          2CO＋2NO2CO2＋N2
          C．在大力推廣乙醇汽油的同時(shí)，研究開發(fā)太陽能汽車和氫氧燃料電池汽車
          D．在水力發(fā)電、火力發(fā)電、核能發(fā)電和風(fēng)力發(fā)電中，要大力發(fā)展火力發(fā)電
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          （11分）氧化還原滴定法是科研和生產(chǎn)中測(cè)定溶液中物質(zhì)濃度的常用方法。
          ⑴莫爾法是一種沉淀滴定法，以K2CrO4為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀滴定待測(cè)液，進(jìn)而測(cè)定溶液中Cl-的濃度 [Ksp(AgCl) =1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.10×10-12，Ag2CrO4為磚紅色]
          ①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_________________；
          ②硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)裝在           式滴定管中滴定。
          ③已知該滴定適宜的酸度范圍是pH 6.5～10.5，但當(dāng)溶液中有銨鹽存在，c(NH4+)＜0.05mol/L時(shí)，應(yīng)將溶液的pH控制在6.5～7.2。下列有關(guān)說法你認(rèn)為合理的有__________。
          a.若溶液pH＜6.5，則Cr2O72—+H2O2CrO42—+2H+平衡左移，導(dǎo)致Ag2CrO4沉淀過遲，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果
          b.若溶液中有銨鹽存在時(shí)，當(dāng)pH＞7.2，則有可能因?yàn)樯蒣Ag(NH3)2]+,影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果
          c.滴定時(shí)應(yīng)劇烈搖動(dòng)，以使被AgCl沉淀吸附的Cl- 及時(shí)釋放出來，防止滴定終點(diǎn)提前
          ⑵氧化還原滴定是水環(huán)境監(jiān)測(cè)常用的方法，可用于測(cè)定廢水中的化學(xué)耗氧量（單位：mg/L——每升水樣中還原性物質(zhì)被氧化需O2的質(zhì)量）。某廢水樣100.00mL，用硫酸酸化后，加入0.01667mol/L的K2Cr2O7溶液25.00mL，使水樣中的還原性物質(zhì)在一定條件下完全被氧化。然后用0.1000mol/L的FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的Cr2O72-，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：
                  實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)
          實(shí)驗(yàn)序號(hào)
          		FeSO4溶液體積讀數(shù)/mL
          滴定前
          		滴定后
          第一次
          		0.10
          		16.20
          第二次
          		0.30
          		15.31
          第三次
          		0.20
          		15.19
          ①完成離子方程式的配平：
          ___Cr2O72-+___Fe2++____  _______    ____Cr3++____Fe3++____H2O 
          ②計(jì)算廢水樣的化學(xué)耗氧量。 （寫出計(jì)算過程,結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后一位。）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          同溫下兩種稀堿水溶液，堿甲溶液的物質(zhì)的量濃度為c1，電離度為a1；堿乙溶液的量濃度為c2，電離度為a2，已知甲溶液的pH值小于乙溶液的pH值，下列有關(guān)敘述正確的是(   )
          A．c1＞c2B．a(chǎn)1＜a2C．堿性：甲＜乙D．無法判斷
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）(1)某溫度(T℃)時(shí)，測(cè)得0.01 mol/L NaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的KW＝________。則該溫度________(填“大于”、“小于”或“等于”)25℃，其理由是___________________________________________________。
          (2)此溫度下，將pH＝a的NaOH溶液Va L與pH＝b的HCl溶液Vb L混合，若所得混合溶液為中性，且a＝12，b＝2，則Va∶Vb＝________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，若測(cè)定結(jié)果偏低，其原因可能是( 　　)
          A．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體NaOH中混有雜質(zhì)KOH
          B．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其他操作正確
          C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液潤洗
          D．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          能表示人喝水時(shí)的胃液的pH變化的圖像是（    ）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下表列出了25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：
          弱酸
          		CH3COOH
          		HCN
          		H2CO3
          電離平衡常數(shù)（25℃）
          		1.8×10-5
          		4.9×l0-10
          		K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11
          則有關(guān)說法正確的是(    )
           A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
           B．95℃純水的pH<7，說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性
           C．pH=3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH=4
           D．0.02mol/L的鹽酸，與等體積水混合后pH=2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          99℃時(shí)，向pH＝6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液的pH＝2，下列敘述中不正確的是(　　)
          A．此時(shí)水的離子積KW＝1×10－14 
          B．水電離出的c(H＋)＝1×10－10mol·L－1
          C．水的電離程度隨溫度升高而增大
          D．c(Na＋)＝c()
          

			
          

			
          
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