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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          

          已知：H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)；ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
          

          CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－890 kJ·mol－1
          

          現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，使其完全燃燒生成CO2和H2O(l)，若實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)放熱3695 kJ，則原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量之比是
          

          

          [　　]
          

          A．
          		

          1∶1
          

          

          B．
          		

          2∶3
          

          

          C．
          		

          1∶4
          

          

          D．
          		

          1∶3
          

          

          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知：H2（g）+
          1
          2
          O2（g）=H2O（g），反應(yīng)過程中能量變化如圖所示：
          請回答下列問題：
          （1）a、b、c分別代表的意義
          a．
          破壞1molH2和
          1
          2
          mol O2中化學(xué)鍵所吸收的能量
          破壞1molH2和
          1
          2
          mol O2中化學(xué)鍵所吸收的能量
          ，b．
          由2mol H和1mol O形成1mol H2O（g）所放出的能量
          由2mol H和1mol O形成1mol H2O（g）所放出的能量
          ，c．
          反應(yīng)熱
          反應(yīng)熱
          ；
          （2）該反應(yīng)是
          放熱
          放熱
          反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），△H
          ＜
          ＜
          0（填“＞”、“＜”或“=”）；
          （3）若已知2H2O（g）+O2（g）=2H2O（g）△H1=-Q1kJ?mol-1；
          2H2O（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=-Q2kJ?mol-1，
          則△H1
          ＞
          ＞
          △H2，Q1
          ＜
          ＜
          Q2（填“＞”“＜”或“=”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知：H2（g）+
          1
          2
          O2（g）=H2O（g），反應(yīng)過程中能量變化如圖．則下列判斷不正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          到目前為止，由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用最主要的能源．請回答下列問題：
          （1）2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2599kJ?mol-1，則乙炔的燃燒熱為
           
          ．
          （2）有些反應(yīng)進(jìn)行得很慢，有些反應(yīng)不容易直接發(fā)生，有些反應(yīng)的產(chǎn)品不純（有副反應(yīng)發(fā)生），這給測定反應(yīng)熱造成了困難，此時(shí)可利用蓋斯定律，就可以間接地把它們的反應(yīng)熱計(jì)算出來．已知
          ①CO（g）+
          1
          2
          O2（g）═CO2（g）△H1=-283.0kJ?mol-1
          ②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ?mol-1
          則C（s）+
          1
          2
          O2（g）=CO（g）△H=
           
          ．
          （3）從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過程．已知鍵能數(shù)據(jù)如表．
          

          


          
化學(xué)鍵
鍵能（kJ/mol）
化學(xué)鍵
鍵能（kJ/mol）
          

          
N≡N
942
H-O
460
          

          
N-H
391
O=O
499
          

          
H-H
437


          反應(yīng)N2+3H2?2NH3△H=a kJ?mol-1．試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a=
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：同步題
				題型：填空題
			
          

						
          ①已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(1) △H=-285. 8kJ·mol-1；H2(g)=H2(1) △H=0.92kJ·mol-1；O2(g)=O2(l) 
          △H=-6.84kJ·mol-1。請寫出液氫和液氧生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：_____________________。 
          ②有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如表
          

          晶體硅在氧氣中燃燒的熱化學(xué)方程式：Si(s)+O2(g)=SiO2(s) △H=-989.2kJ·mol-1，則Si-O鍵的鍵能X的值為____________kJ·mol-1。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知： 
          ①H2(g)2H(g)  ΔΗ1=+431.8 kJ·mol-1
          ②O2(g)O(g)  ΔΗ2=+244.3 kJ·mol-1
          ③2H(g)+O(g)H2O(g)   ΔΗ3=-917.9 kJ·mol-1
          ④H2O(g)H2O(l)  ΔΗ4=-44.0 kJ·mol-1
          寫出1 mol H2(g)與適量O2(g)生成H2O(l)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                。
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案