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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          氫氣和氟氣混合在黑暗處即可發(fā)生爆炸而釋放出大量的熱量。在反應過程中，斷裂1molH2中的化學鍵消耗的能量為Q1kJ，斷裂1molF2中的化學鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molHF中的化學鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關系式中正確的是                                                       
          A．Q1+ Q2＜2Q3B．Q1+ Q2＞2Q3
          C．Q1+ Q2＜Q3D．Q1+ Q2＞Q3
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A

          本題從微觀的角度考查反應熱的計算。在化學反應中，斷鍵需要吸熱，而形成新的化學鍵時則會放出能量。氫氣在氯氣中燃燒屬于放熱反應，化學方程式為：所以反應中放出的能量為：2Q3－Q1＋ Q2，因此Q1+ Q2< 2Q3，即選項A符合題意。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知熱化學方程式：H+（aq）+OH-（aq）= H2O(l)   △H 1= -57.3 kJ/mol 
          1/2H2SO4（濃）+ NaOH（aq）=" 1/2" Na2SO4（aq）+ H2O(l) △H 2 = m，下列說法正確的是   （    ）
          A．上述熱化學方程式中的計量數(shù)表示分子數(shù)B．△H 1>△H 2
          C．△H 2= -57.3 kJ/molD．∣△H 1 ∣>∣△H 2∣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知：①＝H2O（g） △H1＝a kJ， ②＝2H2O（g）△H2＝b kJ，
          ③＝H2O（l） △H3＝c kJ， ④＝2H2O（l） 
          △H4＝d kJ。下列關系式中正確的是（   ）
          A．a＜c＜0B．b＞d＞0C．2a＝b＜0D．2c＝d＞0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （15分）二甲醚（CH3OCH3）被稱為21世界的新型燃料，在未來可能替代汽油、液化氣、煤氣等并具有優(yōu)良的環(huán)保性能。工業(yè)制備二甲醚在催化反應室中（壓力2.0～10.0Mpa，溫度230～280℃）進行下列反應：
          ①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)                  △H1＝－90.7kJ·mol-1
          ②2CH3OH(g)CH3OCH3(g) ＋H2O(g)    △H2＝－23.5kJ·mol-1
          ③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)           △H3＝－41.2kJ·mol-1
          （1）若要增大反應①中H2的轉化率，在其它條件不變的情況下可以采取的措施為          。
          A．加入某物質作催化劑B．加入一定量CO
          C．反應溫度降低D．增大容器體積
          （2）在某溫度下，若反應①的起始濃度分別為：c(CO)＝1 mol/L，c(H2)＝2.4 mol/L，5 min后達到平衡，CO的轉化率為50％，則5 min內CO的平均反應速率為                  ；若反應物的起始濃度分別為：c(CO)＝4 mol/L，c(H2)＝a mol/L；達到平衡后，c(CH3OH)＝2 mol/L，a＝        mol/L。
          （3）催化反應室中總反應3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的△H＝        ；830℃時反應③的K＝1.0，則在催化反應室中反應③的K      1.0（填“>”、“<”或“＝”）。
          （4）二甲醚的燃燒熱為1455 kJ·mol－1，則二甲醚燃燒的熱化學方程式為
                                                               。

          （5）“二甲醚燃料電池”是一種綠色電源，其工作原理如圖所示。b電極是        極，寫出a電極上發(fā)生的電極反應式                                         。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一種“即食即熱型”快餐適合外出旅行時使用.它是利用兩種物質發(fā)生化學反應對食物進行加熱,這兩種化學物質最適合的選擇是
          A．濃硫酸與水B．生石灰與水C．熟石灰與水D．氯化鈉與水
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對于反應A（g）+2B（g）2C（g），在壓強相同的條件下，若生成物C的含量w(C)與時間t的關系如圖所示。則下列結論正確的是（ ）

          A．T1＞T2，正反應放熱                               
          B．T1＜T2 ，正反應放熱
          C．T1＞T2 ，正反應吸熱
          D．T1＜T2 ，正反應吸熱
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （12分）中和熱是在稀溶液中，酸和堿反應生成1mol水所放出的熱量。某同學利用50 mL 、0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和熱測定的實驗，回答下列問題： 
          （1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是（量筒除外）___________________。
          （2）為保證該實驗成功該同學采取了許多措施，如圖的碎塑料泡沫的作用在于___________。
          （3）用60 mL 0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所求的中和熱_________________(填“相等”“不相等”)
          （4）用正確的方法測得含有11.2 g KOH的稀溶液與1 L 0.1 mol/L的H2SO4溶液反應，放出11.46 kJ熱量，表示其中和熱的熱化學方程式為____________________     ____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （2分）下列反應中，屬于放熱反應的是             。
          ① 煅燒石灰石（主要成分是CaCO3）制生石灰（CaO）      ② 燃燒木炭取暖   ③生石灰與水反應       ④ 酸與堿的中和反應       ⑤ 氫氣還原氧化銅      ⑥ 熾熱的鐵粉與水蒸氣的反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是
            
          A．AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag+和Cl-
          B．自發(fā)過程將一定導致體系的熵值增大
          C．由能量判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復合判據(jù)，將更適合于所有過程的方向的判斷
          D．增大反應物的濃度可增大單位體積活化分子百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增多
          

			
          

			
          
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