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          【題目】甲、乙、丙、丁均為中學化學常見的純凈物，它們之間有如圖所示的反應關系。下列物質組不滿足上述轉化關系的是
          選項
          甲
          乙
          丙
          丁
          A
          Al
          Al2O3
          NaAlO2
          Al(OH)3
          B
          S
          H2S
          SO3
          H2SO4
          C
          N2
          NH3
          NO
          NO2
          D
          Si
          SiO2
          Na2SiO3
          Na2CO3
          A. A B. B C. C D. D
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】A、通過如下反應實現(xiàn)①Al+3O22Al2O3(純氧) ②Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O③2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑④2NaAlO2+CO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+Na2CO3⑤Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O；故A正確；B、①S+H2H2S②2H2S +3O2 == 2SO2 + 2H2O③ S+O2SO2只生成SO2故B不能實現(xiàn)；C、通過如下反應實現(xiàn)①N2+3H22NH3 ②4NH3+5O24NO+6H2O③N2+O2  2NO④2NO+O2＝2NO2⑤3NO2+H2O＝2HNO3+NO，故C正確；D、通過如下反應實現(xiàn)①Si(粉)+O2SiO2 ②SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O③Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2④Na2SiO3＋H2O＋CO2=Na2CO3＋H2SiO3⑤Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2，故D正確；故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示為向一定量AlCl3溶液中加入NaOH溶液后，產生Al(OH)3白色沉淀的質量與OH－的物質的量之間的關系曲線。請回答下列問題：
          (1)A點時已參加反應的AlCl3和NaOH的物質的量之比為_______________________。
          (2)OB段曲線所表示的反應，用一個離子方程式表示為____________________。
          (3)向B處生成的溶液中通入過量二氧化碳，可觀察到的現(xiàn)象是_________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質的分類正確的是
          堿
          酸
          鹽
          堿性氧化物
          酸性氧化物
          A
          NaOH
          HCl
          NaCl
          Al2O3
          CO2
          B
          純堿
          H2SO4
          KMnO4
          CuO
          SO2
          C
          KOH
          HNO3
          NaHCO3
          Na2O
          N2O5
          D
          燒堿
          H2S
          K2CO3
          CaO
          NO2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】質量分數(shù)為a%，物質的量濃度為c mol/L的KOH溶液，蒸發(fā)溶劑，恢復到原溫度，若質量分數(shù)變?yōu)?/span>2a%，則物質的量濃度變?yōu)?/span>
          A. 大于2c mol/L B. 等于 2c mol/L C. 小于2c mol/L D. 在 c mol/L～2c mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】七鋁十二鈣是新型的超導材料和發(fā)光材料，用白云石（主要含CaCO3和MgCO3)和廢Al片制備七鋁十二鈣的工藝如下：
          （1）煅粉主要含__________，該工藝中不能用（NH4)2SO4代替NH4NO3，原因是_________。
          （2）濾液I中主要的陰離子有_________；若濾液I中僅通入CO2，會生成________，從而導致CaCO3產率降低。
          （3）用NaOH溶液可除去廢Al片表面的氧化膜，反應的離子方程式為______________。
          （4）電解制備Al(OH)3時，電極分別為Al片和石墨，電解總反應方程式為_______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關物質的分類，正確的是（ ）
          A. 燒堿、純堿、熟石灰均屬于堿
          B. HCOOH、H2CO3、H2SO4均屬于二元酸
          C. 鹽酸、BaSO4、NH3H2O均屬于電解質
          D. 酒精、冰水混合物、液氨均屬于純凈物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知某溫度時CH3COOH的電離平衡常數(shù)為K。該溫度下向20 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液,pH變化曲線如圖所示（忽略溫度）,以下敘述正確的是
          A．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)可計算出K值約為1×10-5
          B．①②③點水的電離程度由大到小的順序為:②>③>①
          C．點①所示溶液中:c（CH3COO-）+c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）
          D．點③時c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1 mol·L-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述錯誤的是（ ）
          A.任何可逆反應都有一定的限度
          B.化學反應達到平衡狀態(tài)時，正、逆反應速率相等
          C.化學反應達到平衡狀態(tài)與時間的長短無關
          D.化學平衡狀態(tài)是不可改變的
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向1L的密閉容器中加入1molX、3molZ和一定量的Y三種氣體。一定條件下發(fā)生反應，各物質的濃度隨時間變化如圖一所示。圖二為t2時刻后改變反應條件，平衡體系中反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件。下列說法不正確的是
          A. Y的起始物質的量為0.5mol
          B. 該反應的化學方程式為：2X（g）+Y（g）3Z（g）ΔH<0
          C. 若t0=0，t1=10s，則t0-t1階段的平均反應速率為v（z）=0.03mol/（L﹒s）
          D. 反應物X的轉化率t6點比t3點高
          

			
          

			
          
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