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          反應(yīng) X(氣)＋ Y(氣) 2Z(氣)；△H=Q(Q<0)在一定條件下，反應(yīng)物Y的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如下圖所示。若使曲線a變?yōu)榍�b可采取的措施是
          A．加催化劑B．降低溫度C．增大壓強(qiáng)D．增大Y的濃度
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          A 錯(cuò)誤 催化劑只能改變平衡達(dá)到的時(shí)間，不能改變反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
          B正確降低溫度，平衡右移，Y的轉(zhuǎn)化率增大，而溫度越低反應(yīng)速率越慢，達(dá)平衡所需時(shí)間越長(zhǎng)
          C 錯(cuò)誤該反應(yīng)為氣體體積數(shù)不變的反應(yīng)，故增大壓強(qiáng)只能加快反應(yīng)速率，縮短達(dá)平衡所需時(shí)間，不能改變反應(yīng)物的�；�
          D增大Y的濃度,可提高X的轉(zhuǎn)化率，而自身的轉(zhuǎn)化率會(huì)減小
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已進(jìn)入大規(guī)模生產(chǎn)。下圖是由二氧化碳合成乙醇的技術(shù)流程：

          吸收池中盛有飽和碳酸鉀溶液，把含有二氧化碳的空氣吹入吸收池中，吸收池中反應(yīng)液進(jìn)入分解池后，向分解池中通入高溫水蒸汽，把二氧化碳從溶液中提取出來，在合成塔中和氫氣經(jīng)化學(xué)反應(yīng)使之變?yōu)榭稍偕剂弦掖肌；卮鹣铝袉栴}：
          （1）寫出吸收池中反應(yīng)的離子方程式                                   。
          （2）從分解池中循環(huán)使用的物質(zhì)是                                    。
          （3）工業(yè)上還采取以CO和Ｈ２為原料合成乙醇，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：
          2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)
          寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式 K=                          。
          （4）在相同條件下，由CO制取CH3CH2OH的平衡常數(shù)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于由CO2制取CH3CH2OH的平衡常數(shù)。則由CO制取CH3CH2OH的優(yōu)點(diǎn)是使原料有較大的轉(zhuǎn)化率 ，由CO2制取CH3CH2OH的優(yōu)點(diǎn)是                                      。（寫出一點(diǎn)即可）
           

          500
          		600
          		700
          		800
          1.5
          		45
          		33
          		20
          		12
          2.0
          		60
          		43
          		28
          		15
          3.0
          		83
          		62
          		37
          		22
          （5）在一定壓強(qiáng)下，測(cè)得由CO2制取CH3CH2OH的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
          根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析：
          ①溫度升高，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值       （選填“增大”、“減小”或“不變”）；
          ②提高氫碳n(H2)/n(CO2)比,對(duì)生成乙醇      （選填“不利”、“有利”或“無(wú)影響”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下，在容積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)+ O2(g)，能說明該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是
          ①生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2
          ②生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO
          ③容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再改變      ④混合氣體的顏色不再改變
          ⑤混合氣體的密度不再改變
          A．①②④B．②③⑤C．①③④D．①②③④⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對(duì)在密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：4NH3(g)+5O2 4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述正確的是
          A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等，則起始投入的n（NH3）∶n（O2）=1∶1
          B．反應(yīng)達(dá)到平衡后，再向體系中充入O2，將提高NH3的轉(zhuǎn)化率
          C．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若向體系中充入稀有氣體，速率增大
          D．當(dāng)v正（NH3):v正（NO）=1∶1時(shí)，說明該化學(xué)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將4 mol A和2 mol B放入2 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2A(g) + B(g) 2C(g)ΔH＜0。
          4 s后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)測(cè)得C的濃度為0.6 mol/L。下列說法正確的是
          A．4 s內(nèi)，υ(B)＝0.075 mol/(L ·s)
          B．當(dāng)c(A)︰c(B)︰c(C)＝2︰1︰2時(shí)，該反應(yīng)即達(dá)到平衡狀態(tài)
          C．達(dá)到平衡狀態(tài)后，若只升高溫度，則C的物質(zhì)的量濃度增大
          D．達(dá)到平衡狀態(tài)后，若溫度不變，縮小容器的體積，則A的轉(zhuǎn)化率降低
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應(yīng)Z（?）+W（?）X（g）+Y（?）  ΔH ，在t1時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡，在t2時(shí)刻縮小容器體積，t3時(shí)刻再次達(dá)到平衡狀態(tài)后未再改變條件。下列有關(guān)說法中不正確的是
          A．Z和W在該條件下一定不為氣態(tài)
          B．t1～t2時(shí)間段與t3時(shí)刻后，兩時(shí)間段反應(yīng)體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量可能相等也可能不相等
          C．若在該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝c（X），則t1～t2時(shí)間段與t3時(shí)刻后的X濃度相等
          D．若該反應(yīng)只在某溫度T0以上自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在其他條件不變的情況下，能使合成氨反應(yīng)進(jìn)行程度增大的方法是
          A．升高溫度B．減小壓強(qiáng)C．使用催化劑D．及時(shí)分離出氨氣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定條件下，對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g) cC(g)+dD(g),C物質(zhì)的濃度（c%）與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是 （   ）
          A．△H＜0 △S＞0
          B．△H＞0 △S＜0
          C．△H＞0 △S＞0
          D．△H＜0 △S＜0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定條件下，將 1mol A投入體積為1 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
          2A(g)B(g) + xC(?)，(正反應(yīng)放熱)。經(jīng)t min后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為a，容器內(nèi)壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?1+1.5a)倍，則下列說法中正確的是（   ）
          A．C為氣態(tài)或液態(tài)物質(zhì)
          B．x = 3
          C．x =" 4" 
          D．降溫可降低A的轉(zhuǎn)化率
          

			
          

			
          
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