Question

實驗題．用氫氧化鈉固體配制0.4mol/L的NaOH溶液450mL，回答下列問題
（1）所需儀器為：容量瓶（規(guī)格：______）、托盤天平、膠頭滴管、燒杯，還需要______玻璃儀器才能完成該實驗．使用容量瓶前必須進(jìn)行的操作是______．
（2）需用天平稱取______克固體，應(yīng)放在______（儀器）中稱量．
（3）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響．（填偏低、偏高、無影響）
①為加速固體溶解，可稍微加熱并不斷攪拌．在未降至室溫時，立即將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容．對所配溶液濃度的影響：______
②定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度．對所配溶濃度的影響：______
（4）某同學(xué)從該溶液中取出50ml，其中NaOH的物質(zhì)的量濃度為______mol/L．加水稀釋至500mL，溶液中含有的溶質(zhì)為______g，如滴加0.25mol/L的鹽酸溶液，需______mL恰好完全反應(yīng)．

Answer 1

解：（1）沒有450mL容量瓶，故選擇500mL容量瓶，
配制500mL0.4mol/L的NaOH溶液需要的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，故還需要玻璃棒，容量瓶使用前需要檢查容量瓶是否漏水，
故答案為：500mL；玻璃棒；檢查容量瓶是否漏水；
（2）需氫氧化鈉的質(zhì)量為m=0.5L×0.4mol?L^-1×40g/mol=8.0g，氫氧化鈉具有強腐蝕性、易潮解，應(yīng)在燒杯內(nèi)迅速稱量．
故答案為：8.0；燒杯；
（3）①在未降至室溫時，立即將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容，溶液具有熱脹冷縮性質(zhì)，冷卻后對所配溶液體積偏小，所配溶液濃度偏高，
故答案為：偏高；
②定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，少量溶液殘留在瓶塞與瓶口之間，又滴加蒸餾水至刻度，溶液的體積偏大，所配溶濃度偏低，
故答案為：偏低；
（4）溶液是均勻的，取出溶液濃度與原溶液濃度相同為0.4mol/L，
根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，故稀釋后溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量為0.05L×0.4mol?L^-1×40g/mol=0.8g，
發(fā)生反應(yīng)NaOH+HCl=NaCl+H₂O，由方程式可知n（HCl）=n（NaOH）=0.05L×0.4mol?L^-1=0.02mol，故需要鹽酸的體積為=0.08L=80mL，
故答案為：0.4；0.8；80．
分析：（1）沒有450mL容量瓶，故選擇500mL容量瓶，配制500mL0.4mol/L的NaOH溶液需要的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管；
容量瓶使用前需要檢查是否漏水；
（2）利用n=cv計算出氫氧化鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算所需氫氧化鈉的質(zhì)量；
氫氧化鈉具有強腐蝕性、易潮解，應(yīng)在燒杯內(nèi)迅速稱量；
（3）分析操作對溶質(zhì)物質(zhì)的量、溶液體積的影響，根據(jù)c=分析對所配溶液濃度的影響；
（4）溶液是均勻的，取出溶液濃度與原溶液濃度相同；
根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，利用n=cv計算出氫氧化鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算氫氧化鈉的質(zhì)量；
發(fā)生反應(yīng)NaOH+HCl=NaCl+H₂O，由方程式可知n（HCl）=n（NaOH），再根據(jù)V=計算需要鹽酸的體積．
點評：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制、物質(zhì)的量的有關(guān)計算等，注意從c=理解配制原理，注意腐蝕性易潮解的藥品應(yīng)放在玻璃器皿內(nèi)迅速稱量．