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          【題目】下列對化學(xué)平衡移動的分析中，不正確的是
          ①已達平衡的反應(yīng)C(s)＋H2O(g)  CO(g)＋H2(g)，當(dāng)增加反應(yīng)物物質(zhì)的量時，平衡一定向正反應(yīng)方向移動 ②已達平衡的反應(yīng)N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，當(dāng)增大N2的濃度時，平衡向正反應(yīng)方向移動，N2的轉(zhuǎn)化率一定升高 ③有氣體參加的反應(yīng)達到平衡時，若縮小反應(yīng)器容積，平衡一定向氣體體積增大的方向移動 ④有氣體參加的反應(yīng)達平衡時，在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，平衡一定不移動
          A．①④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          試題分析：①碳為固體，增加碳的物質(zhì)的量，平衡不移動，錯誤；②已達平衡的反應(yīng)N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，當(dāng)增大N2的濃度時，平衡向正反應(yīng)方向移動，N2的轉(zhuǎn)化率一般降低，錯誤；③有氣體參加的反應(yīng)達到平衡時，若縮小反應(yīng)器容積，平衡向氣體體積減小的方向移動，錯誤；④有氣體參加的反應(yīng)達平衡時，在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，平衡向氣體體積增大的方向移動，錯誤；選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同是（ ）
          ① 過濾 ② 蒸發(fā) ③ 溶解 ④ 向容量瓶轉(zhuǎn)移液體
          A. ①和② B. ①和③ C. ③和④ D. ①和④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向盛有飽和碳酸鈉溶液的燒杯中，插入惰性電極，接通直流電源，保持溫度不變，一定時間后，
          溶液中( )
          A．Na2CO3濃度減小
          B．Na2CO3濃度增大
          C．Na2CO3濃度增大，并有晶體析出
          D．Na2CO3濃度不變，并有晶體析出
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列化工生產(chǎn)中未使用催化劑的是
          A. 索爾維制堿法 B. 合成氨 C. 乙烯水化 D. SO2轉(zhuǎn)化為SO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】
          請回答下列問題：
          （1）上述儀器中，在配制稀鹽酸時需要使用的有______________________(填序號)，還缺少的儀器是______________(填儀器名稱)。
          （2）計算：所需濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為___________，量取濃鹽酸的體積為_________mL。量取濃鹽酸時應(yīng)選用量筒的規(guī)格為___________。
          ①10 mL ②50 mL ③100 mL
          （3）將所配制的稀鹽酸進行測定，發(fā)現(xiàn)濃度大于0.8mol/L。請你分析配制過程中可能引起濃度偏高的原因(答出兩點) 、 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示，室溫下分別向密閉容器內(nèi)可移動活塞的兩邊充入空氣(已知空氣體積占整個容器容積的1/4)、H2 和O2 的混合氣體，若將H2、O2 的混合氣體點燃引爆�；钊茸髲�，恢復(fù)室溫后，活塞右滑停留于容器的中央。則原來H2、O2 的物質(zhì)的量之比可能為①4∶5 ② 2∶5 ③3∶8 ④7∶2
          A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學(xué)小組為了證明SO2和Cl2的漂白性，設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置：
          （1）他們制備Cl2依據(jù)的原理是：MnO2 + 4HCl（濃）MnCl2 + 2H2O + Cl2↑，應(yīng)選用上圖A、E裝置中的 （填序號）制Cl2，反應(yīng)中濃鹽酸所表現(xiàn)出的性質(zhì)是 、 。
          （2）反應(yīng)開始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個試管中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，給B、D兩個試管中的液體加熱，B試管中的現(xiàn)象是   。
          （3）NaOH溶液分別與兩種氣體反應(yīng)的離子方程式是  、  。
          （4）該小組同學(xué)將兩種氣體混合后通入品紅溶液，一段時間后，品紅溶液幾乎不褪色。查閱資料得知：兩種氣體按體積比1:1混合，再與水反應(yīng)可生成兩種常見的酸，因而失去漂白作用，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是  。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】室溫下，甲、乙兩燒杯均盛有5mLpH=11的某一元堿溶液，向乙燒杯中加水稀釋至pH=10。關(guān)于甲、乙兩燒杯中溶液的描述不正確的是( )
          A．溶液的體積：10V甲≤V乙
          B．水電離出的OH-濃度：10c(H+)甲=c(H+)乙
          C．若分別用等濃度的HCl溶液完全中和，所得溶液的PH:甲≤乙
          D．若分別與5mLpH=3的HCl溶液反應(yīng)，所得溶液的pH:甲≤乙
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】能源是國民經(jīng)濟發(fā)展的重要基礎(chǔ)，我國目前使用的能源主要是化石燃料。
          （1）在25 ℃、101 kPa時，16 g CH4完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量是890．31 kJ，則CH4燃燒的熱化學(xué)方程式是 。
          （2）已知：C（s）+ O2（g） CO2（g） ΔH＝－437．3 kJmol－1
          H2（g）+ O2（g） H2O（g） ΔH＝－285．8 kJmol－1
          CO（g）+ O2（g） CO2（g） ΔH＝－283．0 kJmol－1
          則煤的氣化主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
          C（s）+ H2O（g） CO（g）+ H2（g） ΔH＝ kJmol－1。
          

			
          

			
          
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