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          【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是( )
          A．SiO2是酸性氧化物，可制成玻璃容器盛裝氫氟酸
          B．氧化鐵為紅棕色固體，可用于作油漆紅色涂料
          C．次氯酸有酸性，可用于自來(lái)水的殺菌消毒
          D．鈉具有金屬活潑性，鈉可以從硫酸銅溶液中置換出金屬銅
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          試題分析：A．SiO2是酸性氧化物，但能與氫氟酸反應(yīng)，制成的玻璃容器不能盛裝氫氟酸，故A錯(cuò)誤；B．氧化鐵為紅棕色固體，常用作油漆紅色涂料，故B正確；C．次氯酸有強(qiáng)氧化性，可用于自來(lái)水的殺菌消毒，故C錯(cuò)誤； D．鈉具有金屬活潑性，但鈉不可以從硫酸銅溶液中置換出金屬銅，因?yàn)殁c要先與水反應(yīng)，故D錯(cuò)誤，答案為B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示為冰晶石(化學(xué)式為Na3AlF6)的晶胞。己知冰晶石熔融時(shí)電離方程式為：Na3AlF63Na++AlF63-。圖中●位于大立方體頂點(diǎn)和面心，○位于大立方體的12 條棱的中點(diǎn)和8個(gè)小立方體的體心。則下列說(shuō)法正確的是（ ）
          A. 冰晶石是原子晶體 B. 該物質(zhì)中存在配位鍵
          C. 大立方體的體心處△代表的是Al3+ D. 該物質(zhì)是電解冶煉鋁的還原劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知等體積的20%硫酸溶液其質(zhì)量大于10%硫酸溶液，則將溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%、物質(zhì)的量濃度為C1 mol·L－1的稀硫酸加熱蒸發(fā)掉溶液總質(zhì)量的一半的水，此時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)閎%，物質(zhì)的量濃度為C2 mol·L－1，下列關(guān)系正確的是
          A. b﹤2 a B. C2﹤2 C1 C. C2﹥2 C1 D. C1=2C2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】醫(yī)院在進(jìn)行外科手術(shù)時(shí),常用HgCl2稀溶液作為手術(shù)刀的消毒劑,已知HgCl2有如下性質(zhì):①HgCl2晶體熔點(diǎn)較低 ②HgCl2熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電 ③HgCl2在水溶液中可發(fā)生微弱電離。下列關(guān)于HgCl2的敘述中正確的是( )
          A. HgCl2晶體屬于分子晶體
          B. HgCl2屬于離子化合物
          C. HgCl2屬于電解質(zhì),且屬于強(qiáng)電解質(zhì)
          D. HgCl2屬于非電解質(zhì)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng)測(cè)定被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為3∶1，則Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，所得溶液中Cl－與ClO的物質(zhì)的量濃度之比為（ ）
          A. 21∶5 B. 1∶1 C. 6∶1 D. 4∶1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下圖Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是常見(jiàn)的氣體發(fā)生裝置；V、VI是氣體收集裝置，根據(jù)要求回求答下列問(wèn)題： 
          （1）氣體發(fā)生裝置的選擇：若用CaCO3與鹽酸反應(yīng)制CO2，則可選擇_________（填序號(hào)）；若用I裝置制取氯氣，則濃鹽酸應(yīng)盛放在__________（填I中的儀器名稱）。寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式_________________________________________。
          （2）收集裝置的選擇：若選用V為氯氣收集裝置，則氯氣應(yīng)從__________口通入。
          （3）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣，多余的氯氣要進(jìn)行尾氣處理，一般將尾氣通入到氫氧化鈉溶液中，其發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________。
          （4）氣體的吸收：若標(biāo)準(zhǔn)狀況下1體積的水已吸收336體積的HCl，且得到的溶液的密度為1.08g/cm3，則所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為________mol/L。（保留一位小數(shù)）
          （5）實(shí)驗(yàn)室用右圖裝置(夾持及加熱儀器已略)制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)。
          ①裝置B中飽和食鹽水的作用是___________；
          ②設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱。當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ肷倭柯葰鈺r(shí)，可以看到無(wú)色溶液逐漸變?yōu)?/span>___________色，打開(kāi)活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩。觀察到的現(xiàn)象是溶液分為兩層，下層為 ___________色 
          ③裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入________。
          a
          b
          c
          d
          Ⅰ
          干燥的有色布條
          干燥的有色布條
          濕潤(rùn)的有色布條
          濕潤(rùn)的有色布條
          Ⅱ
          堿石灰
          無(wú)水氯化鈣
          濃硫酸
          無(wú)水氯化鈣
          Ⅲ
          濕潤(rùn)的有色布條
          濕潤(rùn)的有色布條
          干燥的有色布條
          干燥的有色布條
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有五種化合物：①NaHCO3，②Al(OH)3，③Al，④(NH4)2CO3，⑤Al2O3．，跟鹽酸和NaOH溶液都能反應(yīng)的物質(zhì)有( )
          A．五種 B．四種    C．三種  D．二種
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用48mL0.1mol/L的FeSO4溶液，恰好還原2.4×10-3mol[RO(OH)2]+ 離子，則R元素的最終價(jià)態(tài)為：（ ）
          A. +2 B. +4 C. +5 D. +3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溫度下，在一個(gè)2 L的密閉容器中，加入4 mol A 和 2 mol B 進(jìn)行如下反應(yīng)：3A(g)＋2B(g)4C(s)＋2D(g)，反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得生成 1.6 mol C， 下列說(shuō)法正確的是（　�。�
          A. 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K＝
          B. 此時(shí)，B 的平衡轉(zhuǎn)化率是40%
          C. 增大該體系的壓強(qiáng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大
          D. 增加 B，B 的平衡轉(zhuǎn)化率增大
          

			
          

			
          
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