Question

（10分）溶于水的電離方程式為_(kāi)__________________________。
（1）向溶液中加入濃鹽酸時(shí)，電離平衡向_________移動(dòng)，_________（填增大、減小、不變），_________（填增大、減小、不變）。
（2）向溶液中加入固體，電離平衡向_________移動(dòng)，_________（填增大、減小、不變），_________（填增大、減小、不變）。
（3）若要使溶液中增大，且使的電離平衡逆向移動(dòng)，可以加入_________。
（4）向溶液中加水，_________（填增大、減小、不變），溶液_________（填增大、減小、不變）

Answer 1

（10分，每空1分），
（1）左，增大，減小
（2）右，減小，增大
（3）固體
（4）減小，增大

（1）H₂S為二元弱酸，分布電離。H₂SH⁺+HS^-，HS^-H⁺+S^2-；（2）加堿，氫離子和氫氧根中和，平衡正向移動(dòng)，S^2-濃度增加；（3）要是平衡逆向移動(dòng)，可以加入生成物，故加NaHS固體；（4）加水稀釋?zhuān)�電離程度增大，但濃度會(huì)減小。