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          將0.23 mol SO2和0.11 mol O2放入容積為1 L的密閉容器中，發(fā)生反應2SO2＋O22SO3，在一定溫度下，反應達到平衡，得到0.12 mol SO3，則反應的平衡常數(shù)K＝       。若溫度不變，再加入0.50 mol氧氣后重新達到平衡，則SO2的平衡濃度        (填“增大”“不變”或“減小”)，氧氣的轉化率              (填“升高”“不變”或“降低”)，SO3的體積分數(shù)               (填“增大”“不變”或“減小”)。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          23．8 mol－1·L　減小　降低　減小
          2SO2＋O22SO3平衡時，各物質濃度分別為0.11mol/L、0.05mol/L、0.12mol/L，
          依據(jù)平衡常數(shù)的概念K=23．8 mol－1·L
          再加入氧氣0.50 mol，平衡右移，平衡后SO2的平衡濃度減小，但氧氣本身的轉化率減小
          由于混合物的總物質的量增加的程度遠大于新生成的SO3，故SO3在混合氣體中的體積分數(shù)反而減小
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          有關下列圖像說法正確的是（  ）
          A．由圖1可知合成氨反應為自發(fā)反應，加入適當?shù)拇呋瘎珽和△H都減小
          B．圖2表示向含有H+、Mg2+、Al3+、NH4+中加入NaOH溶液與產(chǎn)生沉淀質量的變化關系
          C．圖3表示合成氨反應在其他條件不變的情況下，改變起始物n（H2）對此反應平衡的影響�？芍磻颪2的轉化率最高的是b點；T1＞T2，K2＞ K1（T1和T2表示溫度，K1、K2表示對應溫度下平衡常數(shù)）
          D．圖4表示25℃時，用0.1 mol·L-1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L-1氨水的pH隨加入鹽酸體積的變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          肼(N2H4)分子它的沸點高l13℃，燃燒熱為642 kJ·mol-1，肼與氧氣及氫氧化鉀溶液還可構成燃電池。已知肼的球棍模型如圖所示，下列有關說法正確的是
          A．肼分子中所有原子都達到8電子的穩(wěn)定結構
          B．肼-氧氣燃料電池，負極的電極反應為：O2 +2H2O+4e-=4OH-
          C．肼燃燒的熱化學方程式為：N2H4(g)+O2(g) = N2(g) +2H2O(g)；△H=-642 kJ·mol-1
          D．肼沸點高達l13℃，可推測肼分子間可形成氫鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）碳和氮的許多化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要的作用。
          （1）用CO2 和H2 合成CH3OH具有重要意義，既可以解決環(huán)境問題，還可解決能源危機。已知： + =  + 2△H = －725.5 kJ·mol－1
           2H2 (g)+O2(g) = 2H2O(l) △H = －565.6 kJ·mol－1，
          請寫出工業(yè)上用CO2 和H2 合成CH3OH(l)的熱化學方程式：                 ；
          （2）一種新型燃料電池，一極通入空氣，一極通入CH3OH(g)，電解質是摻雜氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導O2－。則在該熔融電解質中，O2－向  （填“正”或“負”)極移動，電池負極電極反應為：            　　　     ；
          （3）如圖是一個電化學裝置示意圖。用CH3OH－空氣燃料電池做此裝置的電源。如果A是鉑電極，B是石墨電極，C是CuSO4溶液，通電一段時間后，向所得溶液中加入8 g CuO固體后恰好可使溶液恢復到電解前的濃度和pH．則電解過程中收集到標準狀況下的氣體體積為       ；

          （4）常溫下0.01 mol·L－1的氨水中 = 1×10－ 6 ，則該溶液的pH為____，溶液中的溶質電離出的陽離子濃度約為    ；將 pH = 4的鹽酸溶液V1 L與 0.01 mol·L－1氨水V2 L混合，若混合溶液pH = 7，則V1和V2的關系為：V1       V2（填“>”、“<”或“=”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (10分)甲醇合成反應為：CO(g)+2H2(g)  CH3OH(g)
          工業(yè)上用天然氣為原料，分為兩階段制備甲醇：
          (1)制備合成氣：CH4+H2O（g） CO+3H2。為解決合成氣中H2過量而CO不足的問題，原料氣中需添加CO2：CO3+H2=CO+H2O。為了使合成氣配比最佳，理論上原料氣中甲烷與二氧化碳體積比為____________________________________。
          (2)合成甲醇：①反應過程中物質能量變化如右圖所示。寫出合成甲醇的熱化學方程式__________________。

          實驗室在1L密閉容器中進行模擬合成實驗。將lmolCO和2molH2通人容器中，分別恒溫在300℃和500℃反應，每隔一定時間測得容器中甲醇的濃度如下：
          (表中數(shù)據(jù)單位：mol·L—1)
          ②300℃時反應開始10分鐘內，H2的平均反應速率為__________。
          ③500℃時平衡常數(shù)K的數(shù)值為___________。
          ④300℃時，將容器的容積壓縮到原來的1／2，在其他條件不變的情況下，對平衡體系 產(chǎn)生的影響是__________(填字母)。
          a.c(H2)減小            b．正反應速率加快，逆反應速率減慢
          c.CH3OH的物質的量增加   d．重新平衡時c(H2)／c(CH3OH)減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在密閉容器中發(fā)生下列反應：(Ⅰ)2A(g)＋B(g) 2C(g)　ΔH＜0，(Ⅱ)3A(g) D(g)＋E(g)　ΔH＞0，達到平衡后，改變下列條件均能使反應(Ⅰ)(Ⅱ)中A的轉化率增大的是
          ①縮小容器容積�、谏邷囟取、墼黾覣的濃度
          A．僅①B．①③C．①②③D．都不能
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          關于下列四個圖像的說法中正確的是
          A．圖①表示可逆反應CO(g)+H20(g)5C02 (g)+H2 (g)△H>0
          B．圖②表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)影響，乙的壓強大
          C．圖③表示有無催化劑化學反應中能量變化
          D．圖④表示C02通人飽和碳酸鈉溶液中，溶液導電性變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O(g)轉化為CH4和O2。紫外光照射時，在不同催化劑（I,II,III）作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時間的變化如圖所示。               

          （1）在0-15小時內，CH4的平均生成速率vⅠ、vⅡ和v Ⅲ 從大到小的順序為        ；
          反應開始后的30小時內，在第      種催化劑的作用下，收集的CH4最多。
          （2）將所得CH4與H2O(g)通入聚焦太陽能反應器，發(fā)生反應：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，該反應的△H="+206" kJ?mol-1
          ①在答題卡的坐標圖中，畫出反應過程中體系的能量變化圖（進行必要的標注）
          ②將等物質的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密閉容器，某溫度下反應達到平衡，平衡常數(shù)K=27，此時測得CO的物質的量為0.10mol，求CH4的平衡轉化率（計算結果保留兩位有效數(shù)字）。
          （3）已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)　H= -890kJ·mol-1，現(xiàn)有甲烷和一氧化碳的混合氣體共0.75mol，完全燃燒后生成氣態(tài)二氧化碳和18g液態(tài)水，并放出515kJ熱量，請寫出一氧化碳燃燒的熱化學方程式__________________                                         。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下面是關于中和滴定的實驗敘述：取25 mL未知濃度的HCl溶液。在橫線標明的操作中，有錯誤的是(    )
          a.放入錐形瓶中，此瓶需事先用蒸餾水洗凈。
          b.并將該瓶用待測液潤洗過。
          c.加入幾滴酚酞作指示劑。
          d.取一支酸式滴定管，經(jīng)蒸餾水洗凈。
          e.直接往其中注入標準NaOH溶液，進行滴定。
          f.一旦發(fā)現(xiàn)溶液由無色變成粉紅色，即停止滴定，記下數(shù)據(jù)。
          A．d、e、fB．b、d、e、f C．b、d、eD．b、c、e、f
          

			
          

			
          
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