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        1. 將0.23 mol SO2和0.11 mol O2放入容積為1 L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)2SO2+O22SO3,在一定溫度下,反應(yīng)達(dá)到平衡,得到0.12 mol SO3,則反應(yīng)的平衡常數(shù)K=       。若溫度不變,再加入0.50 mol氧氣后重新達(dá)到平衡,則SO2的平衡濃度        (填“增大”“不變”或“減小”),氧氣的轉(zhuǎn)化率              (填“升高”“不變”或“降低”),SO3的體積分?jǐn)?shù)               (填“增大”“不變”或“減小”)。
          23.8 mol1·L 減小 降低 減小
          2SO2+O22SO3平衡時(shí),各物質(zhì)濃度分別為0.11mol/L、0.05mol/L、0.12mol/L,
          依據(jù)平衡常數(shù)的概念K=23.8 mol1·L
          再加入氧氣0.50 mol,平衡右移,平衡后SO2的平衡濃度減小,但氧氣本身的轉(zhuǎn)化率減小
          由于混合物的總物質(zhì)的量增加的程度遠(yuǎn)大于新生成的SO3,故SO3在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)反而減小
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          有關(guān)下列圖像說法正確的是(  )
          A.由圖1可知合成氨反應(yīng)為自發(fā)反應(yīng),加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎,E和△H都減小
          B.圖2表示向含有H+、Mg2+、Al3+、NH4+中加入NaOH溶液與產(chǎn)生沉淀質(zhì)量的變化關(guān)系
          C.圖3表示合成氨反應(yīng)在其他條件不變的情況下,改變起始物n(H2)對此反應(yīng)平衡的影響。可知反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是b點(diǎn);T1>T2,K2> K1(T1和T2表示溫度,K1、K2表示對應(yīng)溫度下平衡常數(shù))
          D.圖4表示25℃時(shí),用0.1 mol·L-1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L-1氨水的pH隨加入鹽酸體積的變化

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          肼(N2H4)分子它的沸點(diǎn)高l13℃,燃燒熱為642 kJ·mol-1,肼與氧氣及氫氧化鉀溶液還可構(gòu)成燃電池。已知肼的球棍模型如圖所示,下列有關(guān)說法正確的是
          A.肼分子中所有原子都達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
          B.肼-氧氣燃料電池,負(fù)極的電極反應(yīng)為:O2 +2H2O+4e-=4OH-
          C.肼燃燒的熱化學(xué)方程式為:N2H4(g)+O2(g) = N2(g) +2H2O(g);△H=-642 kJ·mol-1
          D.肼沸點(diǎn)高達(dá)l13℃,可推測肼分子間可形成氫鍵

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          (14分)碳和氮的許多化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要的作用。
          (1)用CO2 和H2 合成CH3OH具有重要意義,既可以解決環(huán)境問題,還可解決能源危機(jī)。已知: + =  + 2△H = -725.5 kJ·mol-1
          2H2 (g)+O2(g) = 2H2O(l) △H = -565.6 kJ·mol-1,
          請寫出工業(yè)上用CO2 和H2 合成CH3OH(l)的熱化學(xué)方程式:                 ;
          (2)一種新型燃料電池,一極通入空氣,一極通入CH3OH(g),電解質(zhì)是摻雜氧化釔(Y2O3)的氧化鋯(ZrO2)晶體,在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2。則在該熔融電解質(zhì)中,O2  (填“正”或“負(fù)”)極移動(dòng),電池負(fù)極電極反應(yīng)為:                    ;
          (3)如圖是一個(gè)電化學(xué)裝置示意圖。用CH3OH-空氣燃料電池做此裝置的電源。如果A是鉑電極,B是石墨電極,C是CuSO4溶液,通電一段時(shí)間后,向所得溶液中加入8 g CuO固體后恰好可使溶液恢復(fù)到電解前的濃度和pH.則電解過程中收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積為       ;

          (4)常溫下0.01 mol·L-1的氨水中 = 1×10- 6 ,則該溶液的pH為____,溶液中的溶質(zhì)電離出的陽離子濃度約為    ;將 pH = 4的鹽酸溶液V1 L與 0.01 mol·L-1氨水V2 L混合,若混合溶液pH = 7,則V1和V2的關(guān)系為:V1       V2(填“>”、“<”或“=”)。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          (10分)甲醇合成反應(yīng)為:CO(g)+2H2(g)  CH3OH(g)
          工業(yè)上用天然氣為原料,分為兩階段制備甲醇:
          (1)制備合成氣:CH4+H2O(g) CO+3H2。為解決合成氣中H2過量而CO不足的問題,原料氣中需添加CO2:CO3+H2=CO+H2O。為了使合成氣配比最佳,理論上原料氣中甲烷與二氧化碳體積比為____________________________________。
          (2)合成甲醇:①反應(yīng)過程中物質(zhì)能量變化如右圖所示。寫出合成甲醇的熱化學(xué)方程式__________________。

          實(shí)驗(yàn)室在1L密閉容器中進(jìn)行模擬合成實(shí)驗(yàn)。將lmolCO和2molH2通人容器中,分別恒溫在300℃和500℃反應(yīng),每隔一定時(shí)間測得容器中甲醇的濃度如下:
          (表中數(shù)據(jù)單位:mol·L—1)
          ②300℃時(shí)反應(yīng)開始10分鐘內(nèi),H2的平均反應(yīng)速率為__________。
          ③500℃時(shí)平衡常數(shù)K的數(shù)值為___________。
          ④300℃時(shí),將容器的容積壓縮到原來的1/2,在其他條件不變的情況下,對平衡體系 產(chǎn)生的影響是__________(填字母)。
          a.c(H2)減小            b.正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢
          c.CH3OH的物質(zhì)的量增加   d.重新平衡時(shí)c(H2)/c(CH3OH)減小

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng):(Ⅰ)2A(g)+B(g) 2C(g) ΔH<0,(Ⅱ)3A(g) D(g)+E(g) ΔH>0,達(dá)到平衡后,改變下列條件均能使反應(yīng)(Ⅰ)(Ⅱ)中A的轉(zhuǎn)化率增大的是
          ①縮小容器容積、谏邷囟取、墼黾覣的濃度
          A.僅①B.①③C.①②③D.都不能

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          關(guān)于下列四個(gè)圖像的說法中正確的是
          A.圖①表示可逆反應(yīng)CO(g)+H20(g)5C02 (g)+H2 (g)△H>0
          B.圖②表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)影響,乙的壓強(qiáng)大
          C.圖③表示有無催化劑化學(xué)反應(yīng)中能量變化
          D.圖④表示C02通人飽和碳酸鈉溶液中,溶液導(dǎo)電性變化

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          (12分)利用光能和光催化劑,可將CO2和H2O(g)轉(zhuǎn)化為CH4和O2。紫外光照射時(shí),在不同催化劑(I,II,III)作用下,CH4產(chǎn)量隨光照時(shí)間的變化如圖所示。               

          (1)在0-15小時(shí)內(nèi),CH4的平均生成速率vⅠ、vⅡ和v Ⅲ 從大到小的順序?yàn)?u>        ;
          反應(yīng)開始后的30小時(shí)內(nèi),在第      種催化劑的作用下,收集的CH4最多。
          (2)將所得CH4與H2O(g)通入聚焦太陽能反應(yīng)器,發(fā)生反應(yīng):CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g),該反應(yīng)的△H="+206" kJ?mol-1
          ①在答題卡的坐標(biāo)圖中,畫出反應(yīng)過程中體系的能量變化圖(進(jìn)行必要的標(biāo)注)
          ②將等物質(zhì)的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密閉容器,某溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡,平衡常數(shù)K=27,此時(shí)測得CO的物質(zhì)的量為0.10mol,求CH4的平衡轉(zhuǎn)化率(計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。
          (3)已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H= -890kJ·mol-1,現(xiàn)有甲烷和一氧化碳的混合氣體共0.75mol,完全燃燒后生成氣態(tài)二氧化碳和18g液態(tài)水,并放出515kJ熱量,請寫出一氧化碳燃燒的熱化學(xué)方程式__________________                                         。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下面是關(guān)于中和滴定的實(shí)驗(yàn)敘述:取25 mL未知濃度的HCl溶液。在橫線標(biāo)明的操作中,有錯(cuò)誤的是(    )
          a.放入錐形瓶中,此瓶需事先用蒸餾水洗凈。
          b.并將該瓶用待測液潤洗過。
          c.加入幾滴酚酞作指示劑。
          d.取一支酸式滴定管,經(jīng)蒸餾水洗凈。
          e.直接往其中注入標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液,進(jìn)行滴定。
          f.一旦發(fā)現(xiàn)溶液由無色變成粉紅色,即停止滴定,記下數(shù)據(jù)。
          A.d、e、fB.b、d、e、f C.b、d、eD.b、c、e、f

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          同步練習(xí)冊答案