Question

【題目】下列溶液中導(dǎo)電性最強(qiáng)的是(　　)

A. 1 L 0.1 mol/L AlCl3溶液 B. 0.1 L 0.1 mol/L H2SO4溶液

C. 0.5 L 0.15 mol/L鹽酸 D. 2 L 0.1 mol/L H2SO3溶液

Answer 1

【答案】A

【解析】

溶液的導(dǎo)電能力與自由移動離子的濃度成正比，離子濃度越大，溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)，

結(jié)合電離方程式或物質(zhì)的構(gòu)成解答該題。

A. AlCl3為強(qiáng)電解質(zhì)，其電離方程式為：AlCl3 = Al3++3Cl-，Al3+有極少部分會發(fā)生水解，則0.1 mol/L AlCl3溶液陰陽離子總濃度約等于0.4 moL/L；

B. H2SO4強(qiáng)電解質(zhì)，其電離方程式為：H2SO4 = 2H++SO42-，則0.1 mol/L H2SO4溶液中陰陽離子總濃度等于0.3 mol/L；

C. HCl為強(qiáng)電解質(zhì)，其電離方程式為：HCl = H++ Cl-，則 0.15 mol/L鹽酸中陰陽離子總濃度等于0.3mol/L；

D. H2SO3為弱電解質(zhì)，其電離方程式為：H2SO32H++SO32-，則0.1 mol/L H2SO3溶液不能完全電離，則陰陽離子總濃度略小于0.2mol/L；

則可以看出離子濃度最大的為A，導(dǎo)電性最強(qiáng)，故A項正確；

答案選A。