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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】圖中所示的裝置圖能夠達到實驗目的是(　　)
          A. 配制一定濃度的稀硫酸
          B. 實驗室制備Fe(OH)2
          C. 比較氯、碳、硅三種元素的非金屬性強弱
          D. 加熱熔融NaOH固體
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A.不能在容量瓶中稀釋；
          B.Fe與電源正極相連，為陽極，煤油可隔絕空氣；
          C.鹽酸易揮發(fā)，鹽酸與硅酸鈉反應，且鹽酸為無氧酸；
          D.二氧化硅與NaOH反應。
          A.不能在容量瓶中稀釋濃硫酸，應在燒杯中稀釋后,冷卻后再轉移到容量瓶中定容，A錯誤；
          B.Fe與電源正極相連，為陽極，Fe失去電子變?yōu)?/span>Fe2+進入溶液，與溶液中的OH-結合形成Fe(OH)2，煤油可隔絕空氣，防止Fe(OH)2被氧化，圖中裝置可制備，B正確；
          C.鹽酸易揮發(fā)，鹽酸與硅酸鈉反應，且鹽酸為無氧酸，不能用于比較氯和硅的非金屬性，C錯誤；
          D.二氧化硅能夠與NaOH反應，應選鐵坩堝，D錯誤；
          故合理選項是B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】TMB由碳氫氮三種元素組成，其相對分子質量為240，是一種新型指紋檢測的色原試劑，已在逐步取代強致癌物聯(lián)苯胺和其他致癌性的聯(lián)苯胺衍生物應用于臨床化驗法醫(yī)檢驗刑事偵破及環(huán)境監(jiān)測等領域。某研究小組欲利用燃燒法測定TMB的分子式(氮元素轉化為N2)實驗裝置如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：
          (1)實驗裝置兩處用到裝有堿石灰的干燥管，其中F處的目的是______________________。儀器a的名稱是___________。
          (2)將足量雙氧水置于a中，圓底燒瓶中裝入MnO2固體，按圖連接好裝置。
          ①A中發(fā)生反應的化學方程式為______________________。
          ②待B、D處導管口有均勻氣泡時，再點燃C處酒精燈，原因是______________________。
          (3)裝置C中CuO粉末的作用為_________________________________。
          (4)該實驗___________(填“需要”或“不需要”)尾氣處理，其原因是____________________。
          (5)理想狀態(tài)下，將4.80gTMB樣品完全氧化，點燃C處酒精燈，實驗結束時測得D增加3.60g，E增加14.08g，則TMB的分子式為___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】I．現(xiàn)用物質的量濃度為0.100 0 mol·L-1的標準NaOH溶液去滴定V mL鹽酸的物質的量濃度，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
          （1）從下表中選出正確選項______________
          （2）某學生的操作步驟如下：
          A．移取20.00 mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴酚酞；
          B．用標準溶液潤洗滴定管2～3次；
          C．把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調節(jié)滴定管使尖嘴部分充滿溶液；
          D．取標準NaOH溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上 2～3 mL；
          E．調節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數(shù)；
          F．把錐形瓶放在滴定管下面，用標準NaOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度。
          正確操作步驟的順序是____→___→___→___→A→___(用字母序號填寫)______________。判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是_____________________________________。
          （3）若滴定達終點時，滴定管中的液面如上圖所示，正確的讀數(shù)為__________
          A．22.30 mL B．23.65 mL 
          C．22.35 mL D．23.70 mL
          （4）由于錯誤操作，使得上述所測鹽酸溶液的濃度偏高的是________(填字母)。
          A．中和滴定達終點時俯視滴定管內液面讀數(shù)
          B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后立即取用25.00 mL待測酸溶液注入錐形瓶進行滴定
          C．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后立即裝標準溶液來滴定
          D．用酸式滴定管量取待測鹽酸時，取液前有氣泡，取液后無氣泡
          （5）滴定結果如下表所示：
          滴定次數(shù)
          待測溶液的體積/mL
          標準溶液的體積
          滴定前刻度/mL
          滴定后刻度/mL
          1
          20.00
          1.02
          21.03
          2
          20.00
          2.00
          21.99
          3
          20.00
          0.20
          20.20
          若NaOH標準溶液的濃度為0.1010 mol/L，則該樣品的濃度是________________ 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】銅及其化合物在科研和生產中具有廣泛用途�；卮鹣铝袉栴}：
          (l)基態(tài)Cu原子的價電子排布圖是____。
          (2)從核外電子排布角度解釋高溫下Cu2O比CuO更穩(wěn)定的原因是____。
          (3)銅晶體中Cu原子的堆積方式如圖所示，其堆積方式為____，配位數(shù)為____.
          (4)NH3中N原子的雜化方式是____；C、N、O元素的第一電離能由大到小的順序是____(用元素符號表示)；SO42-的空間構型是____，與該陰離子互為等電子體的五核微粒有____ (任寫1種)。
          (5)由銅、鋇、鈣及鉈的氧化物可以制得高溫超導體，CaO的熔點比BaO的熔點高，其原因是____。
          (6)金銅合金的晶胞如圖所示。金銅合金具有儲氫功能，儲氫后Au原子位于頂點，Cu原子位于面心，H原子填充在由1個Au原子和距Au原子最近的3個Cu原子構成的四面體空隙中，若Cu原子與Au原子的最短距離為a nm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體儲氫后密度為___________g．cm-3(列出計算式)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下圖是一個化學過程的示意圖。已知甲池的總反應式為：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O
          （1）請回答：甲池是________________裝置，B（石墨）電極的名稱是_____________________。
          （2）寫出下列電極反應式：通入CH3OH的電極的電極反應式是___________________________，A（Fe）電極的電極反應式為___________________________。
          （3）乙池中反應的化學方程式為___________________________。
          （4）當乙池中A（Fe）極的質量增加5.40g時，甲池中理論上消耗標準狀況下的氧氣___________mL。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】無色氣體A在一種黃綠色氣體B中可安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，反應生成氣體C。B與金屬D反應可生成白色固體E，D在空氣中燃燒生成淺黃色固體F，F與CO2反應可得到氣體G，D與水反應可生成A，A在G中燃燒生成水。推斷出各種物質后，回答下列問題：
          （1）E的化學式為_____。
          （2）由D生成F的化學方程式為：_____。
          （3）D與H2O反應的離子方程式為：______。
          （4）寫出F與CO2反應的化學方程式，并用雙線橋表示該反應的電子轉移____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(1)汽車尾氣中的CO、NOx、碳氫化合物是大氣污染物。使用稀土等催化劑能將CO、NO轉化成無毒物質。
          已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1=+180.5kJ/mol
          2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2=-221 kJ/mol
          C(s)+O2(g)=CO2(g) △H3=-393.5 kJ/mol
          寫出NO(g)與CO(g)催化轉化成N2(g)和CO2(g)的熱化學方程式為： _______________。
          (2)工業(yè)上可以在恒容密閉容器中采用下列反應制備甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，下表所列數(shù)據(jù)為該反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)：
          溫度/℃
          250
          300
          350
          K
          2.041
          0.270
          0.012
          ①反應的平衡常數(shù)表達式為K=______。由上表數(shù)據(jù)判斷，該反應的△H_______ 0(填“＞”、“＝”或“＜”)。升高溫度，正反應速率________填“增大”、“減小”或“不變”)。
          ②某溫度下，將2molCO和6molH2充入一個容積為2L的密閉容器中，達到平衡時c(H2)=1.4mol/L，則CO的轉化率為_______，此時的溫度為_______。
          ③欲提高CO的轉化率，可采取的措施是______ 。(填序號)
          A.升溫 B.加入更高效的催化劑 C.恒容條件下充入CO
          D.恒容條件下充入H２ E.恒容條件下充入氦氣 F.及時移走CH3OH
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】環(huán)丁基甲酸是有機合成中一種有用的中間體。某研究小組以丙烯醛為原料，設計了如下路線合成環(huán)丁基甲酸(部分反應條件、產物已省略)。
          已知：
          (1)
          (2)
          請回答下列問題：
          (1)由丙烯醛生成化合物A的反應類型為____________。
          (2)化合物C的結構簡式是________________________。
          (3)下列說法中正確的是___________(填字母代號)。
          A．丙烯醛可以發(fā)生銀鏡反應 B．化合物B和C能形成高聚物
          C．化合物G的化學式為C6H8O4 D．1mol化合物B與足量金屬鈉反應能生成1mol氫氣
          (4)寫出D＋E→F的化學方程式：__________________________________________。
          (5)符合下列條件的G的同分異構體有____________種，寫出其中在1H-NMR譜上顯示兩組峰且面積比為3∶1的結構簡式：______________________。
          ①能使Br2/CCl4溶液褪色；②1mol G與1mol Na2CO3反應可以生成1mol CO2
          (6)以1，3-丁二烯和化合物E為原料可制備，請選用必要的試劑設計合成路線____________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】0.1 mol·L-1的氨水10mL，加蒸餾水稀釋到1L后，下列變化中正確的是（ ）
          ①NH3·H2O電離程度增大 ②c(NH3·H2O)增大 ③NH4+數(shù)目增多 ④c(OH－)增大
          ⑤溶液導電能力增強 ⑥增大
          A. ①⑤⑥ B. ②③④ C. ①③⑥ D. ③⑤⑥
          

			
          

			
          
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