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          已知H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) △H＝-57.3 kJ/mol。下列關(guān)于中和熱的說法中正確的是
          A．在稀溶液中所有酸和堿反應(yīng)的中和熱數(shù)值都相等
          B．在稀溶液中1mol酸和1mol堿反應(yīng)放出的熱量都相等
          C．在稀溶液中HCl和NaOH反應(yīng)、HNO3和KOH的反應(yīng)的中和熱相等
          D．將濃硫酸滴入稍過量的氫氧化鈉溶液中剛好生成1mol水時，產(chǎn)生的熱量即中和熱
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          本題由兩部分組成
          Ⅰ通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能．鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H），化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差．?
          

          


          
化學(xué)鍵
Si-O
Si-Cl
H-H
H-Cl
Si-Si
Si-C
O=O
          

          
鍵能/kJ?mol-1
460
360
436
431
176
347
498
          請回答下列問題：?
          （1）比較下列兩組物質(zhì)的熔點(diǎn)高低（填“＞”或“＜”）：SiC
          ＞
          ＞
          Si；SiCl4
          ＜
          ＜
          SiO2．
          （2）工業(yè)上用高純硅可通過下列反應(yīng)制�。篠iCl4（g）+2H2（g）
           高溫 
          .
           
          Si（s）+4HCl（g），該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=
          +236
          +236

          kJ?mol-1．
          （3）請把如圖表示固體Si在O2中完全燃燒生成SiO2固體的能量變化圖補(bǔ)充完整．
          Ⅱ某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計下列實(shí)驗(yàn)
          A  分別配制250mL 1.0mol/L鹽酸跟和250mL 1.1mol/L氫氧化鈉溶液．
          B  每次分別取用上述配制的鹽酸50mL跟和氫氧化鈉50mL進(jìn)行中和反應(yīng)，并通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱．試回答下列問題：?
          （1）為進(jìn)行A步實(shí)驗(yàn)時，有實(shí)驗(yàn)儀器托盤天平、藥匙、小燒杯、玻璃棒、量筒、
          250mL容量瓶（2個），還缺少的儀器有
          膠頭滴管
          膠頭滴管
           進(jìn)行B步實(shí)驗(yàn)時，有實(shí)驗(yàn)儀器大燒杯、小燒杯、量筒（2個）、小燒杯、塑料板、廢紙條若干還缺少的實(shí)驗(yàn)儀器有
          環(huán)形玻璃攪拌棒和溫度計
          環(huán)形玻璃攪拌棒和溫度計
          ．
          （2）在實(shí)驗(yàn)過程中，如果不把溫度計上的酸用水沖洗干凈直接測量NaOH溶液的溫度，則測得的△H
          偏大
          偏大
          （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）；
          （3）該實(shí)驗(yàn)小組做了三次實(shí)驗(yàn)，每次取溶液各50mL，并記錄如下原始數(shù)據(jù)．?
          

          


          
實(shí)驗(yàn)序號
起始溫度t1/℃
終止溫度t2/℃
溫差（t2-t1）
          /℃
          

          
鹽酸
NaOH溶液
平均值
          

          
1
25.1
24.9
25.0
31.6
6.6
          

          
2
25.1
25.1
31.8
31.8
6.7
          

          
3
25.1
25.1
25.1
31.9
6.8
          已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00g/cm3，中和后混合液的比熱容C=4.18×10-3kJ/（g?℃），則該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為
          HCl（aq）+NaOH（aq）=H2O（l）+NaCl（aq）；△H=-56.01kJ/mol
          HCl（aq）+NaOH（aq）=H2O（l）+NaCl（aq）；△H=-56.01kJ/mol
          ．?
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          二甲醚是一種重要的清潔燃料，工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚．利用水煤氣合成二甲醚的熱化學(xué)方程式為：
          3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-274kJ?mol-1．
          （1）該反應(yīng)在一定條件下的密閉容器中達(dá)到平衡后，為同時提高反應(yīng)速率和二甲醚的產(chǎn)率，可以采取的措施是
           
          （填字母）
          A．降低溫度   B．加入催化劑   C．縮小容器體積    D．增加H2的濃度   E．分離出二甲醚
          （2）該反應(yīng)可以分兩步進(jìn)行：
          4H2（g）+2CO（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H1 ①
          CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2△H2=-42kJ?mol-1
          則反應(yīng)①的焓變△H1=
           
          kJ?mol-1，熵變△S
           
          （填“＞、＜或=”）0．
          已知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表所示：
          

          


          
化學(xué)鍵
C-H
O-H
H-H
C-O
C≡O(shè)
          

          
鍵能/kJ．mol-1
413
463
436
358
1072
          CO中C與O之間為叁鍵連接，則CO2中碳氧鍵的鍵能是
           
          kJ?mol-1．
          （3）二甲醚也可以通過CH3OH分子間脫水制得：
          2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H3=-23.5kJ?mol-1．在T1℃，恒容密閉容器中建立上述平衡，體系中各組分濃度變化如下表：
          

          


          
物質(zhì)
CH3OH （g）
CH3OCH3 （g）
H2O （g）
          

          
起始濃度/mol．l-1
2
0.2
0
          

          
平衡濃度/mol．l-1
0.4
1
0.8
          ①該條件下反應(yīng)平衡常數(shù)K=
           
          ．
          ②相同條件下，若改變起始濃度．
          

          


          
物質(zhì)
CH3OH （g）
CH3OCH3 （g）
H2O （g）
          

          
起始濃度/mol．l-1
0.4
1.2
0.6
          此時正、逆反應(yīng)速率的大�。簐正
           
          （填“＞、＜或=”）v逆．
          （4）二甲醚-空氣是一種高效的燃料電池，在氫氧化鉀溶液中，電池反應(yīng)方程式為：
          CH3OCH3（l）+3O2（g）+4KOH（aq）═2K2CO3（aq）+5H2O（l）
          請寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式：
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
           下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是w w w.ks 5u.c o m
            
          A．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H＝－483.6 kJ· mol—1,則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ· mol—1
            
          B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；△H＝－57.4 kJ· mol—1
            
          則含20.0g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于28.7kJ的熱量
            
          C．已知C(石墨，s)＝C(金剛石，s)；△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
            
          D．己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)）；△H=a、2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)；△H=b，則a＞b
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011屆廣東省中山市高三化學(xué)模擬試卷（七）
				題型：單選題
			
          

						
          下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是w w w.ks 5u.c o m
          A．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H＝－483.6 kJ· mol—1,則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ· mol—1
          B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；△H＝－57.4 kJ· mol—1
          則含20.0g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于28.7kJ的熱量
          C．已知C(石墨，s)＝C(金剛石，s)；△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
          D．己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)）；△H=a、2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)；△H=b，則a＞b
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案