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        1. 精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

          25℃時,用濃度為0.1000 mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00 mL濃度 均為0.1000 mol·L-1的三種酸HX、HY、HZ滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

          A.在相同溫度下,同濃度的三種酸溶液的導電能力順序:HZ<HY<HX 
          B.根據(jù)滴定曲線,可得Ka(HY)≈10-5 
          C.將上述HX、HY溶液等體積混合后,用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應時:
          c(X)>c(Y)>c(OH)>c(H
          D.HY與HZ混合,達到平衡時:c(H)=+c(Z)+c(OH

          B

          解析試題分析:濃度均為0.1000 mol/L的三種酸HX、HY、HZ,根據(jù)滴定曲線0點三種酸的pH可得到HZ是      
          強酸,HY和HX是弱酸,但酸性:HY>HX。A選項:同溫同濃度時,三種酸的導電性:HZ>HY>
          HX;B選項:當NaOH溶液滴加到10 mL時,溶液中c(HY)≈c(Y),即Ka(HY)≈c(H+)=10—pH=10—5;
          C選項:用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應時,HY早被完全中和,所得溶液是NaY和NaX混合
          溶液;但因酸性:HY>HX,即X的水解程度大于Y,溶液中c(Y)>c(X);D選項:HY與HZ混
          合,溶液的電荷守恒式為:c(H+)=  c(Y)+ c(Z) +c(OH),又根據(jù)HY的電離平衡常數(shù):
          Ka(HY)=即有:c(Y)=
          所以達平衡后:c(H+)=+ c(Z) +c(OH)
          考點:考查溶液酸堿性問題,涉及到pH值和溶液稀釋的相關問題。

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          碳酸有兩個電離常數(shù)Ki1­、Ki2,分別對應碳酸的兩步電離。關于Ki1和Ki2說法正確的是

          A.Ki1的表達式為
          B.Ki2對應的電離過程是HCO3+ H2O H3O+ + CO32
          C.當碳酸的電離平衡正向移動時,Ki1與Ki2均相應增大
          D.改變條件使Ki1減小,則Ki2一定也減小

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          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          下列有關溶液的說法正確的是

          A.向10mLpH=3的酣酸溶液中加入10mLpH=l1的NaOH溶液,混合液的pH=7
          B.實驗測定NH4HCO3溶液顯堿性,CH3COONH4溶液顯中性,說明酸性CH3COOH>HCO3
          C.NH4CI溶液加水稀釋過程中c(H+)+c(NH3·H2O)=c(OH
          D.向AgI沉淀中加人飽和KCl溶液,有白色沉淀生成,說明AgCl比AgI更難溶

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          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          向20mL 0.5mol/L的醋酸溶液中逐滴加入等物質的量濃度的燒堿溶液,測定混合溶液的溫度變化如圖所示。下列關于混合溶液的相關說法錯誤的是

          A.醋酸的電離平衡常數(shù):b點>a點
          B.由水電離出的c(OH):b點>c點
          C.從a點到b點,混合溶液中可能存在:c(CH3COO)= c(Na+)
          D.b點到c點,混合溶液中一直存在:c(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+)

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          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          己知H2CO3的酸性強于H2S,將amol·L -1 NaHS與bmol·L-1NaOH兩種稀溶液等體積混合(a>0,b>0),所得溶液中微粒間的物質的量濃度關系正確的是

          A.a=b時:c(OH-)= c(H+)+c(HS-)
          B.a=2b時:c(S2-)>c(HS )>c(OH-)>c(H+)
          C.a=3b時:c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)
          D.a=4b時:4c(Na+)=5c(S2-)+5c(HS-)5c(H2S)

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          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          關于常溫下pH = 12的NaOH溶液,下列說法錯誤的是

          A.c(OH) =c(Na+) + c(H+)
          B.由水電離出的c(OH) = 1.0×10-12 mol·L-1
          C.與等體積pH = 2的醋酸混合后所得溶液顯堿性
          D.與等體積0.01 mol·L-1氯化銨溶液混合后所得溶液中:c(Na+)> c(NH4+)

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          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          25℃時,0.1 mol Na2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1 L的溶液,溶液中部分微粒與pH 的關系如圖所示。下列有關溶液中離子濃度關系敘述正確的是

          A.W點所示的溶液中:c(Na+)+ c(H+)=2c(CO32)+ c(OH)+ c(Cl)
          B.pH=4的溶液中:c(H2CO3)+ c(HCO3)+ c(CO3)<0.1 mol·L-1
          C.pH=8的溶液中:c(H+)+ c(H2CO3)+ c(HCO3) = c(OH)+c(Cl)
          D.pH=11的溶液中:c(Na+)>c(Cl)>c(CO3)>c(HCO3)>c(H2CO3)

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          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          常溫下,將V1mL c1mol/L的醋酸滴加到V2mL c2mol/L的氫氧化鈉溶液中,下列結論正確的是

          A.若將c1mol/L的醋酸沖稀10倍,則其pH增大1
          B.若將c2 mol/L的氫氧化鈉溶液沖稀10倍,則其pH減小1
          C.若c1? V1=c2?V2,則混合液中c(CH3COO)=c(Na+)
          D.若混合液的pH=7,則混合液中c(CH3COO)=c(Na+)

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          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          下列說法中,正確的是(   )

          A.粗銅精煉時,陽極產生0.5molCu2+則陰極有NA個Cu原子析出
          B.因為酸性H2SO3>H2CO3,所以S得電子能力大于C
          C.可通過比較Mg(OH)2和MgCO3的Ksp的大小 比較它們的溶解性
          D.含0.1molNaClO的溶液蒸干可得5.85gNaCl固體

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