【題目】甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是
A．若甲為焦炭，則丁可能是O2
B．若甲為SO2，則丁可能是氫氧化鈉溶液
C．若甲為Fe，則丁可能是濃鹽酸
D．若甲為AgNO3溶液，則丁可能是氨水
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(Y)與加入試劑的量(X)之間的關(guān)系正確的是( )
A．向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量且邊滴邊振蕩
B．向NaAlO2溶液中滴加稀鹽酸至過(guò)量且邊滴邊振蕩
C．向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液直至過(guò)量
D．向NaOH、Ba(OH)2、NaA1O2的混合溶液中逐漸通入二氧化碳至過(guò)量
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】一定條件下，在水溶液中1molCl-，ClOx(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相對(duì)大小如圖所示．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A．e是ClO3-
B．b→a+c反應(yīng)的活化能為60kJmol-1
C．a(chǎn)，b，c，d，e中c最穩(wěn)定
D．b→a+d反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
3ClO-(aq)=ClO3-(aq)+2Cl-(aq)△H=-116kJmol-1
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液�、诘獾腃Cl4溶液 ③氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（ ）
A.萃取、蒸發(fā)、分液
B.分液、蒸餾、萃取
C.分液、萃取、蒸餾
D.蒸餾、萃取、分液
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】以富含硫酸亞鐵的工業(yè)廢液為原料生產(chǎn)氧化鐵的工藝如下(部分操作和條件略)：
Ⅰ.從廢液中提純并結(jié)晶出FeSO47H2O。
Ⅱ.將FeSO47H2O配制成溶液。
Ⅲ.FeSO4溶液與稍過(guò)量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的濁液。
Ⅳ.將濁液過(guò)濾，用90℃熱水洗滌沉淀，干燥后得到FeCO3固體。
Ⅴ.煅燒FeCO3，得到Fe2O3固體。
已知：NH4HCO3在熱水中分解。
(1)Ⅰ中，加足量的鐵屑除去廢液中的Fe3+，該反應(yīng)的離子方程式是_________________。
(2)Ⅱ中，需加一定量硫酸。運(yùn)用化學(xué)平衡原理簡(jiǎn)述硫酸的作用_____________。
(3)Ⅲ中，生成FeCO3的離子方程式是_____________。若FeCO3濁液長(zhǎng)時(shí)間暴露在空氣中，會(huì)有部分固體表面變?yōu)榧t褐色，該變化的化學(xué)方程式是_____________。
(4)Ⅳ中，通過(guò)檢驗(yàn)SO42-來(lái)判斷沉淀是否洗滌干凈。檢驗(yàn)SO42-的操作是_____________。
(5)已知煅燒FeCO3的化學(xué)方程式是4FeCO3+O2
2Fe2O3+4CO2�，F(xiàn)煅燒464.0kg的FeCO3,得到316.8kg產(chǎn)品。若產(chǎn)品中雜質(zhì)只有FeO，則該產(chǎn)品中Fe2O3的質(zhì)量是_________kg。(摩爾質(zhì)量/gmol-1:FeCO3116Fe2O3160FeO72)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】圖甲是CO2電催化還原為碳?xì)浠衔铮–xHy）的工作原理示意圖，用某鉀鹽水溶液做電解液；圖乙是用H2還原CO2制備甲醇的工作原理示意圖，用硫酸為電解質(zhì)溶液。下列說(shuō)法中不正確的是
A．甲中銅片作陰極，K+向銅片電極移動(dòng)
B．甲中若CxHy為C2H4，則生成1mol C2H4的同時(shí)生成3mol O2
C．乙中H2SO4的作用是增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性
D．乙中正極發(fā)生的電極反應(yīng)為CO2+5e-+6H+═CH3OH+H2O
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】實(shí)現(xiàn)下列變化時(shí)，需克服相同類(lèi)型作用力的是（ ）
A. 純堿和燒堿的熔化 B. 食鹽和冰醋酸熔化
C. 液溴和水晶的氣化 D. 金剛石和干冰的熔化
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料。工業(yè)上可利用CO或CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。已知制備甲醇的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)如下表所示：
（1）反應(yīng)②是 （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
（2）某溫度下反應(yīng)①中H2的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖甲所示。則平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K（A） K（B）（填“>”“<”或“=”）。
（3）據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3= （用K1、K2表示）。500 ℃時(shí)測(cè)得反應(yīng)③在某時(shí)刻時(shí)，H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的濃度（mol·L－1）分別為0.8、0.1、0.3、0.15，則此時(shí)v正 v逆 （填“ > ”“=”或“<”）。
（4）在3 L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，已知c（CO） －t（反應(yīng)時(shí)間）變化曲線Ⅰ如圖乙所示，若在t0時(shí)刻分別改變一個(gè)條件，曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ和曲線Ⅲ。當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ時(shí)，改變的條件是 ；當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅲ時(shí)，改變的條是 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】用表面積完全相同的金屬分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，其中產(chǎn)生H2的速率最快的是( )
A | B | C | D | |
金屬 | Zn | 純鐵 | Zn(內(nèi)含少量銅) | 銅 |
鹽酸 | 40 mL3 mol·L－1 | 10 mL3 mol·L－1 | 10 mL3 mol·L－1 | 20 mL6 mol·L－1 |
A. A B. B C. C D. D
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