Question

【題目】25℃下，部分弱酸的電離常數(shù)如表。下列有關(guān)說法不正確的是

A. 若 HCOONa和 HCOOH的混合溶液的pH=3，則c(HCOOH)/c(HCOO-)=10

B. 相同濃度的 HCOONa和 NaClO溶液中離子總濃度前者大

C. 任何濃度NaHS溶液中總存在：c(H2S)+c(H+)=c(OH－)+c(S2－)

D. 向 NaClO溶液中通入H2S發(fā)生的反應(yīng)為2C1O－+H2S===S2－+2HClO

Answer 1

【答案】D

【解析】

由表給電離常數(shù)可知，電離程度由大到小的順序?yàn)椋篐COOH>H2S> HClO>HS—，則對(duì)應(yīng)離子的水解程度大到小的順序?yàn)椋篠2－> C1O－> HS—> HCOO-，注意NaClO具有強(qiáng)氧化性，與H2S在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。

A項(xiàng)、在溶液中HCOOH的電離常數(shù)Ka=，則pH=3的HCOONa和 HCOOH的混合溶液中=10，故A正確；

B項(xiàng)、HCOONa溶液中電荷守恒關(guān)系為：C（Na+）+C（H+）=C（OH-）+c（HCOO-），溶液中離子總數(shù)為2×[c（Na+）+c（H+）]×V，同理可得NaClO溶液中總數(shù)為2×[c（Na+）+c（H+）]×V，由電離常數(shù)可知HCOOH比HCN易電離，則等體積、等濃度的HCOONa和NaClO溶液中，ClO—水解程度更大，溶液中的c（OH—）大、c（H+）小，所以HCOONa溶液中離子總數(shù)大于NaClO溶液，故B正確；

C項(xiàng)、NaHS溶液中一定存在質(zhì)子守恒關(guān)系：c(H2S)+c(H+)=c(OH－)+c(S2－)，故C正確；

D項(xiàng)、向 NaClO溶液中通入H2S，因NaClO具有強(qiáng)氧化性，與H2S在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。

故選D。