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          已知0．1 mol/L的碳酸氫鈉溶液的pH為8．4，則下列說法正確的是（    ）
          A．加入少量NaOH固體，鈉離子和碳酸根離子濃度均增大
          B．將該溶液加水稀釋，的比值保持不變
          C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(OH－)
          D．c(Na＋)＝c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋c(H2CO3)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A

          試題分析：HCO3-在溶液中存在電離平衡： HCO3-H＋+CO32－和水解平衡：HCO3-+ H2OOH－+H2CO3。由于0．1 mol/L的碳酸氫鈉溶液的pH為8．4，說明在溶液中HCO3-的水解作用大于其電離作用。A． 加入少量NaOH固體，鈉離子由于加入而增加，c(OH－)增大，使水解平衡逆向移動(dòng)，所以碳酸根離子濃度也增大。正確。B．將該溶液加水稀釋，c(Na＋)減小，c(HCO3－)由于稀釋液減小，而且水解平衡正向移動(dòng)，使其濃度減小的倍數(shù)大于稀釋的倍數(shù)，所以的比值增大。錯(cuò)誤。C．根據(jù)電荷守恒可的c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋c(OH－)．錯(cuò)誤。D．根據(jù)物料守恒可得c(Na＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)。錯(cuò)誤。3-在溶液中存在電離平衡、水解平衡的影響及物料守恒、電荷守恒在比較離子濃度的應(yīng)用的知識(shí)。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列溶液一定呈堿性的是（　　）
          A．pH=8的溶液B．含有OH-離子的溶液
          C．NaCl溶液D．c（OH-）＞c（H+）的溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          HF為一元弱酸，在0.1mol·L-1 NaF溶液中，離子濃度關(guān)系正確的是
          A．c(Na＋)＞c(F－)＞c(H+)＞c(OH－)B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(F－)＞c(H+)
          C．c(Na＋) + c(OH－)＝c(F－) + c(H+)D．c(Na＋) + c(H+)＝c(F－) + c(OH－)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的MgCl2溶液、氨水溶液，按體積比1:2混合。已知Mg(OH)2的Ksp=4.0×10—12，下列說法正確的是
          A．混合前，氨水溶液中c(NH4+)：c(OH—)=1：1
          B．混合后c(NH4+)：c(Cl—)=1：1
          C．混合后c(Mg2+)×c(OH—)= 4.0×10—12
          D．向混合后的分散系中加入FeCl3溶液，白色沉淀變紅褐色
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下有A、B、C、D分別是CH3COONa、NH4Cl、Na2SO4和鹽酸四種溶液中的一種，已知A、B溶液的pH相同，A、C溶液中水的電離程度相同，下列說法正確的是
          A． B溶液的pH<7 ，D溶液的pH>7
          B． B溶液中水的電離程度最大
          C． C與D等體積混合后，溶液中c(OH-)=c(CH3COOH)+ c(H＋) 
          D． A與B等體積混合后，溶液中c(NH4+)> c(Cl-)> c(H+) > c(OH-)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將0．2 mol/L NaA溶液和0．1 mol/L鹽酸等體積混合后，溶液pH>7，以下關(guān)系式錯(cuò)誤的是A．c（A－）> c（HA）         B．c（Na＋）+c（H＋）= c（A－）+c（Cl－）+c（OH－） 
           C．c（HA）+c（A－）=0．1mol/L   D．c（Na＋）= c（A－）+ c（HA） 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在恒溫條件下，欲使CH3COONa的稀溶液中c(CH3COO－)/c(Na＋)比值增大，可在溶液中加入少量下列物質(zhì)中的(  )
          ①固體NaOH；②固體KOH；③固體NaHS；④固體CH3COONa；⑤冰醋酸
          A．只有①②B．只有③⑤
          C．只有②④⑤D．只有①⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          氯堿工業(yè)的產(chǎn)物NaOH與不同物質(zhì)反應(yīng)可以生成不同的鹽。已知常溫下,濃度均為
          0．1 mol·L-1的4種鈉鹽溶液的pH如下表:
          溶質(zhì)
          		Na2CO3
          		NaHCO3
          		NaClO
          		NaHSO3
          pH
          		11．6
          		9．7
          		10．3
          		5．2
           
          下列說法中正確的是（ ）
          A．向氯水中加入NaHCO3溶液,可以增大氯水中次氯酸的濃度
          B．四種溶液中,水的電離程度最大的是NaClO
          C．常溫下,相同物質(zhì)的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO溶液,pH最大的是H2SO3溶液
          D．NaHSO3溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏(Na+)>c(H+)>c(HS)>c(S)>c(OH-)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          有四種物質(zhì)的量濃度相等、且都由一價(jià)陽離子A＋和B＋及一價(jià)陰離子X－和Y－組成的鹽
          溶液。據(jù)測定常溫下AX和BY溶液的pH＝7，AY溶液的pH＞7，BX溶液的pH＜7，由此判斷不水解的鹽是（  ）
          A．BX B．AXC．AY D．BY
          

			
          

			
          
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