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          【題目】硫酸鎂和硫酸鋁溶液等體積混合后，Al3+濃度為0.1molL-1，SO42-的濃度為0.3molL-1，則混合液中鎂離子的濃度為( )
          A．0.45molL-1 B．0.3molL-1 C．0.15molL-1 D．0.1molL-1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          試題分析：根據(jù)電荷守恒可知：3c(Al3+)+2c(Mg2+)=2c(SO42-)，故3×0.1mol/L+2c(Mg2+)=2×0.3mol/L，解得c(Mg2+)=0.15mol/L，故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列關于物質(zhì)結構的說法不正確的是
          A. 12 g金剛石含有的共價鍵數(shù)目為2NA
          B. 標準狀況下，2.24L乙醇中碳氫鍵的數(shù)目為0.5NA
          C. 1 mol NH3中含有3NA對共用電子對
          D. 常溫常壓下，8gO2含有4NA個質(zhì)子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】⑴反應Fe(s）+CO2(g）FeO(s）+CO(g）  △H1，平衡常數(shù)為K1；反應Fe(s）+H2O(g）FeO(s）+H2(g） △H2，平衡常數(shù)為K2；在不同溫度時K1、K2的值如下表：
          700℃
          900℃
          K1
          1．47
          2．15
          K2
          2．38
          1．67
          ①反應CO2(g）+H2(g）CO(g）+H2O(g） △H，平衡常數(shù)為K，則△H=   （用△H1和△H2表示），K=   （用K1和K2表示），且由上述計算可知，反應CO2(g） + H2(g）CO(g） + H2O(g）是   反應（填“吸熱”或“放熱”）。
          ②能判斷CO2(g） + H2(g）CO(g） + H2O(g）達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是   （填序號）。
          A．容器中壓強不變 B．混合氣體中c(CO）不變
          C．v正(H2）= v逆(H2O） D．c(CO）= c(CO2）
          ⑵一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，發(fā)生反應Fe(s）+CO2(g）FeO(s）+CO(g） △H > 0，CO2的濃度與時間的關系如圖所示。
          ① 該條件下反應的平衡常數(shù)為   ；若鐵粉足量，CO2的起始濃度為2.0 mol·L－1，則平衡時CO2的濃度為_________mol·L－1。
          ②下列措施中能使平衡時增大的是_________（填序號）。
          A．升高溫度 B．增大壓強 C．充入一定量的CO2 D．再加入一定量鐵粉
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各1.6 mol充入10 L恒容密閉容器中,發(fā)生反應：X（g）+Y（g） 2Z（g） ΔH。反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表:
          t/min
          0
          2
          4
          6
          8
          …
          16
          18
          n（X）/mol
          1.600
          1.200
          1.100
          1.075
          …
          …
          1.000
          1.000
          下列說法不正確的是
          A．4—6 min時間段內(nèi)Z的平均反應速率2.5×10-3 mol/（L·min）
          B．該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=1.44
          C．達平衡后，升高溫度，K減小，則正反應△H＞0
          D．其他條件不變，再充入1.6 mol Z，達新平衡時Z的體積分數(shù)不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下,在溶液中可發(fā)生以下反應：
          ①H++Z-+XO42-→X2++Z2+H2O(未配平)，
          ②2M2++R22M3++2R-
          ③2+Z2R2+2。由此判斷下列說法正確的是( )
          A．氧化性強弱順序為XO42->Z2>R2>M3+
          B．Z2在③中發(fā)生氧化反應
          C．R元素在反應②中被氧化，在③中被還原
          D．常溫下反應不可進行2M2++Z22M3++2Z-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示，杠桿A、B兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡，小心地向水槽中滴入CuSO4濃溶液。(該過程中不考慮兩球浮力的變化)下列說法正確的是（ ）
          A. 若杠桿由絕緣體材料制成，一段時間后，杠桿一定B端高A端低
          B. 若杠桿由導體材料制成，一段時間后，杠桿一定B端高A端低
          C. 若杠桿由導體材料制成，一段時間后，杠桿一定A端高B端低
          D. 無論杠桿由絕緣體材料還是由導體材料制成，一段時間后，杠桿一定A端高B端低
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】丙酮(C3H6O )通常是無色液體，易溶于水，密度小于1g·mL-1,沸點約為55℃。要從水與丙酮的混合物中將丙酮分離出來，你認為下列方法中最為合理的是
          A．分液 B．蒸餾 C．過濾 D．蒸發(fā)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為了研究MnO2與雙氧水（H2O2）的反應速率，某學生加少許的MnO2 粉末于 50 mL密度為1.1gcm-3 的雙氧水溶液中，通過實驗測定：在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如下圖所示。請依圖回答下列問題：
          （1）實驗時放出氣體的總體積為 ；
          （2）放出一半氣體所需要的時間為 ；
          （3）ABCD四點化學反應速率的由快到慢順序為   ；
          （4）在5min后，收集到的氣體體積不再增加，原因是 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】欲除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì))，所用試劑不正確的是
          A. KNO3溶液(K2SO4)：適量Ba(NO3)2溶液 B. CaCO3粉末(CaCl2)：過量鹽酸
          C. Cu粉(Zn粉)：過量鹽酸 D. CO2(O2)：灼熱的銅網(wǎng)
          

			
          

			
          
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