Question

（12分）乙醇的沸點是78℃，能與水以任意比例混溶。乙醚的沸點為34.6℃，難溶于水，在飽和Na₂CO₃溶液中幾乎不溶，乙醚極易燃燒。實驗室制乙醚的反應原理是


（1）圖甲和乙是兩套實驗室制乙醚的裝置，選裝置  最合適，理由是                          __                            。
（2）反應液中應加入沸石，其作用是             。
（3）反應中溫度計水銀球的位置是            __________________          。
（4）用裝置乙制得的乙醚中可能含有大量的雜質(zhì)，這雜質(zhì)是               ，除去這種雜質(zhì)的簡易方法是                                            。
（5）如果溫度太高將會有乙烯生成，該反應的化學方程式是                
                                         ，反應類型是              。

Answer 1

（1）乙（1分）；冷卻效果好，乙醚遠離火源（2分）。（2）防止暴沸。（1分）（3）插入反應物液面以下，但不能觸及瓶底。（2分）（4）乙醇（1分）；將其與飽和Na₂CO₃溶液混合，后靜置分液。（2分）
（5）  CH₃CH₂OHCH₂=CH₂↑＋H₂O（2分）     消去（1分）；

（1）乙裝置有冷凝管，冷卻效果好。因為乙醚極易揮發(fā)、易燃燒，而乙裝置中收集乙醚的錐形瓶離酒精燈較遠，比較安全。
（2）反應需要加熱，為防止液體受熱時劇烈跳動，需要用碎瓷片以防暴沸。
（3）生成乙醚的溫度是140℃，溫度如果超過140℃，就有可能生成乙烯，所以必須可知溶液的溫度。因此溫度計的水銀球要插入反應物液面以下，但不能觸及瓶底。
（4）由于乙醇也易揮發(fā)，所以生成的乙醚中會混入乙醇。乙醇和水互溶，乙醚在飽和Na₂CO₃溶液中幾乎不溶，所以可通過飽和碳酸鈉溶液來除去乙醇。
（5）在170℃時乙醇會發(fā)生消去反應生成乙烯，方程式為
CH₃CH₂OHCH₂=CH₂↑＋H₂O。