【題目】常溫下，現(xiàn)有0.1 mol/L的NH4HCO3溶液，pH =7.8。已知含氮（或含碳）各微粒的分布分數(shù)（平衡時某種微粒的濃度占各種微粒濃度之和的分數(shù)）與pH的關(guān)系如下圖所示。下列說法不正確的是
A. 常溫下Kb(NH3·H2O)> Kal(H2CO3)
B. 向pH =6.5的上述溶液中逐滴滴加NaOH溶液時，NH4+和HCO3一濃度都逐漸減小
C. NH4HCO3溶液中存在下列守恒關(guān)系：c( NH4+) +c( NH3·H2O) =c(HCO3-)+c（CO3 2-）+c( H2 CO3)
D. 當溶液的pH =9時，溶液中存在下列關(guān)系：c(HCO3-)>c(NH4+>c(NH3·H2O)>c（CO3 2-）
【答案】B
【解析】
A. 由于0.1mol/L的NH4HCO3溶液的pH=7.8，說明碳酸氫根離子的水解程度大于銨根離子的水解程度，則一水合氨的電離平衡常數(shù)大于Ka1（H2CO3），即Kb(NH3·H2O)> Kal(H2CO3)，故A正確；
B. 根據(jù)圖象可知，向pH =6.5的上述溶液中逐滴滴加NaOH溶液時，pH增大，HCO3一濃度增大，故B錯誤；
C. NH4HCO3溶液中存在物料守恒：c（NH4+）+c（NH3H2O）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3），故C正確；
D. 結(jié)合圖象可知，溶液的pH=9時，溶液中離子濃度大小為：c（HCO3-）>c（NH4+）>c（NH3H2O）>c（CO32-），故D正確，
故選B。
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【題目】滴定實驗是化學學科中重要的定量實驗。
請回答下列問題：
（1）酸堿中和滴定——用標準鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列操作造成測定結(jié)果偏高的是 (填選項字母)
A．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管刻度，其他操作正確。
B．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用未知液潤洗
C．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標準鹽酸潤洗
D．滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失
（2）氧化還原滴定——取草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用濃度為0.1mol·L－1的高錳酸鉀溶液滴定，發(fā)生的反應(yīng)為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。表格中記錄了實驗數(shù)據(jù)：
滴定次數(shù) | 待測液體積 | 標準KMnO4溶液體積(mL) | |
滴定前讀數(shù) | 滴定后讀數(shù) | ||
第一次 | 25.00 | 0.50 | 20.40 |
第二次 | 25.00 | 3.00 | 23.00 |
第三次 | 25.00 | 4.00 | 24.10 |
①滴定時，KMnO4溶液應(yīng)裝在 (填“酸”或“堿”)式滴定管中，滴定終點時滴定現(xiàn)象是
②該草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_____________。
（3）沉淀滴定――滴定劑和被滴定物的生成物比滴定劑與指示劑的生成物更難溶。
參考下表中的數(shù)據(jù)，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可選用的指示劑是 (填選項字母)。
難溶物 | AgCl | AgBr | AgCN | Ag2CrO4 | AgSCN |
顏色 | 白 | 淺黃 | 白 | 磚紅 | 白 |
Ksp | 1.77×10－10 | 5.35×10－13 | 1.21×10－16 | 1.12×10－12 | 1.0×10－12 |
A．NaCl B．NaBr C．NaCN D．Na2CrO4
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【題目】N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注。一定溫度下，在2 L固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2N2O5(g)
4NO2(g)＋O2(g) ΔH>0。反應(yīng)物和部分生成物的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖所示。下列說法中不正確
A. 曲線a表示NO2的物質(zhì)的量隨時間的變化
B. 10 s時，v(正)>v(逆)
C. 20 s時反應(yīng)達到平衡
D. 0～20 s內(nèi)平均反應(yīng)速率 v(O2)＝0.05 mol·L－1·s－1
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【題目】NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是
①0.5mol O3與11.2L O2所含的分子數(shù)一定相等
②標準狀況下，28g CO與N2的混合氣體的體積約為22.4L
③通常狀況下，NA個CO2分子占有的體積為22.4L
④常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA
⑤常溫下，4.4g的CO2和N2O（不反應(yīng)）混合物中所含有的電子數(shù)為2.2NA
⑥標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NA
⑦在常溫常壓下，1molO2含有的原子數(shù)為2NA
A.①②③⑦B.②④⑤⑦C.①③⑤⑦D.②③④⑥
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【題目】下列說法正確的
A. 用溴水能鑒別CH3CH==CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO
B. 用如圖所示方法可保護鋼閘門不被腐蝕
C. 根據(jù)核磁共振氫譜不能鑒別1溴丙烷和2溴丙烷
D. 食用花生油和雞蛋清都能發(fā)生水解反應(yīng)
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【題目】我國具有豐富的銅礦資源，請回答下列有關(guān)銅及其化合物的問題：
(1)請寫出基態(tài)Cu原子的價電子排布式_________。焰火中的綠色是銅的焰色，基態(tài)銅原子在灼燒時價電子發(fā)生了_________ 而變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)。
(2)黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu組成。第一電離能Il(Zn)______ Il(Cu)（填“大于”或“小于”），原因是___________。
(3)新型農(nóng)藥松脂酸銅具有低殘留的特點，下圖是松脂酸銅的結(jié)構(gòu)簡式：
請分析1個松脂酸銅中π鍵的個數(shù)___________加“*”碳原子的雜化方式為_____________。
(4)硫酸銅溶于氨水形成
4深藍色溶液。
① 
中陰離子的立體構(gòu)型是_______。
②在
中
之間形成的化學鍵稱為_____，提供孤電子對的成鍵原子是_______________________。
③氨的沸點_________________（填“高于”或“低于”）膦；
(5)黃銅合金可以表示為
，為面心立方晶胞，晶體密度為8.5
，求晶胞的邊長___________（只寫計算式，不求結(jié)果）
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【題目】元素周期表中釕(Ru)與鐵相鄰位于鐵的下一周期，某釕光敏太陽能電池的工作原理如下圖所示，圖中RuII*表示激發(fā)態(tài)。下列說法正確的是（ ）
A. 電池工作時，直接將太陽能轉(zhuǎn)化為電能
B. 鍍鉑導電玻璃的作用是傳遞I－
C. 電池的電解質(zhì)溶液中I－ 和I3－的濃度不斷減小
D. 電解質(zhì)溶液中發(fā)生反應(yīng)：2Ru3+ + 3I－= 2Ru2+ + I3－
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【題目】燒杯中裝有50mLH2SO4和 Na2SO4 的混合液，其濃度分別為 0.16mol/L 和 2mol/L，欲使其濃度分別變?yōu)?/span> 1.6mol/L 和 0.2mol/L，在只有蒸餾水和 18mol/L 濃H2SO4以及必要儀器的條件下，完成任務(wù)：
（1）如圖所示儀器，配制上述溶液不需用到的是_____（填字母）．配制過程中還缺少的玻璃儀器是_____（填儀器名稱）
（2）下列操作可能引起所配溶液濃度偏高的有_____
A．容量瓶中原來存有少量蒸餾水
B．定容時，俯視觀察刻度線
C．將量筒洗滌 2﹣3 次，并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中
D．沒有用蒸餾水洗燒杯 2﹣3 次，并將洗液移入容量瓶中
（3）實驗操作過程中，應(yīng)量取______mL18molL﹣1的濃 H 2SO4溶液.
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【題目】向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中緩慢通入二氧化碳，隨n(CO2)增大，先后發(fā)生三個不同的反應(yīng)，當0.01mol<n(CO2) 
0.015時發(fā)生的反應(yīng)是：2 NaAlO2+ CO2+2H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3下列對應(yīng)關(guān)系正確的是( )
選項 | n(CO2)/mol | 溶液中離子的物質(zhì)的量濃度 |
A | 0 | c(Na+)>c(AlO2-)+c(OH-) |
B | 0.01 | c(Na+)>c(AlO2-)> c(OH-)>c(CO32-) |
C | 0.015 | c(Na+)> c(HCO3-)>c(CO32-)> c(OH-) |
D | 0.03 | c(Na+)> c(HCO3-)> c(OH-)>c(H+) |
A. A B. B C. C D. D
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