【題目】氨催化氧化法制硝酸是工業(yè)生產硝酸的主要途徑，某同學利用該原理在實驗室探究硝酸的制備和性質，設計了如圖所示裝置。
回答下列問題：
（1）甲、乙兩裝置分別制取氨氣和氧氣。盛裝液體A、B的儀器名稱為__。若固體X是NaOH，則液體A為__（填名稱）；若Y是淡黃色固體、B為純凈物，則液體B為__（填化學式）；若固體Y是MnO2，則液體B為__（填化學式）。
（2）丁中發(fā)生反應的化學方程式為__。
（3）裝置戊的作用是__。
（4）為防止過量的氨氣影響硝酸的制備和性質實驗，可在丁、戊之間添加一個U型干燥管，其中盛裝的試劑可以是下列中的__。（填標號）
A.堿石灰
B.生石灰
C.濃硫酸
D.無水氯化鈣
（5）改裝后，實驗中觀察到戊裝置中的氣體變?yōu)榧t棕色，己瓶中溶液顏色變紅。若通入到己瓶中的紅棕色混合氣體恰好與水完全反應且無其他氣體生成，則己瓶中發(fā)生反應的化學方程式為___。
【答案】分液漏斗 濃氨水 H2O H2O2 4NH3+5O2
4NO+6H2O 防倒吸 D 4NO2+O2+2H2O=4HNO3
【解析】
（1）常溫下，濃氨水和氫氧化鈉混合放出氨氣；常溫下，過氧化鈉和水反應放出氧氣；二氧化錳與過氧化氫反應放出氧氣；
（2）丁中氨氣和氧氣發(fā)生催化氧化反應生成一氧化氮和水；
（3）根據二氧化氮易溶于水分析；
（4）根據題意，該試劑只吸收氨氣、不能吸收二氧化氮，且U型干燥管只能盛放固體試劑；
（5）若通入到己瓶中的紅棕色混合氣體恰好與水完全反應且無其他氣體生成，說明二氧化氮、氧氣、水恰好反應生成硝酸；
（1）根據裝置圖，可知儀器A、B是分液漏斗；常溫下，濃氨水和氫氧化鈉混合放出氨氣，則液體A為濃氨水；若Y是淡黃色固體，Y是過氧化鈉，常溫下，過氧化鈉和水反應放出氧氣，則液體B為H2O；二氧化錳與過氧化氫反應放出氧氣，若固體Y是MnO2，則液體B為H2O2；
（2）丁中氨氣和氧氣發(fā)生催化氧化反應生成一氧化氮和水，反應的化學方程式為4NH3+5O2
4NO+6H2O；
（3）二氧化氮易溶于水，裝置戊的作用是防倒吸；
（4）A．堿石灰吸收二氧化氮不吸收氨氣，不選A；
B．生石灰吸收二氧化氮不吸收氨氣，不選B；
C．濃硫酸吸收氨氣，是液體干燥劑，不選C；
D．無水氯化鈣吸收氨氣不吸收二氧化氮，故選D；
（5）若通入到己瓶中的紅棕色混合氣體恰好與水完全反應且無其他氣體生成，說明二氧化氮、氧氣、水恰好反應生成硝酸，反應方程式是4NO2+O2+2H2O=4HNO3。
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【題目】砷（As）是第四周期VA族元素，可以形成As2S3、H3AsO3、H3AsO4等化合物，用途廣泛。
完成下列填空：
（1）砷原子核外有__個電子層，最外層有__個電子，寫出砷原子最外層電子的軌道表示式：__。
（2）將砷與VA族所有短周期元素的原子半徑，按從小到大的順序排列：__（用元素符號表示）。
（3）溴位于VIIA族且與砷同周期，比較溴、砷最高價氧化物對應水化物酸性的強弱：__強于__（填物質的化學式）。
（4）周期表中，鋁和砷都在金屬和非金屬過渡線附近，舉一例說明鋁元素具有非金屬性：__。
（5）已知：稀Na3AsO3溶液、稀碘水和稀NaOH溶液混合，發(fā)生如下反應：AsO33-(aq)+I2(aq)+2OH-
AsO43-(aq)+2I-(aq)+H2O(l)，溶液中c(AsO43-)與反應時間（t）的關系如圖所示。
①寫出該反應平衡常數的表達式K=___。
②不能判斷反應達到平衡狀態(tài)的是___（選填編號）。
A.溶液的pH不再變化
B.v(I-)=2v(AsO33-)
C.c(AsO33-)/c(I-)不再變化
D.c(I-)=2ymol·L-1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等。已知：飽和NaClO2溶液在溫度低于38℃時析出NaCO23H2O晶體，溫度高于38℃時析出NaClO2晶體，溫度高于60℃時，NaClO2分解生成NaClO3和NaCl。其生產工藝如圖所示。
回答下列問題：
（1）NaClO2中氯元素的化合價為__。
（2）“反應Ⅰ”中氧化劑與還原劑的物質的量之比為__。
（3）“反應”所用“食鹽水”由粗鹽水精制而成。精制時，為除去粗鹽水中的Ca2+、Mg2+和SO42-，需要用到試劑：①NaOH溶液②Na2CO3溶液③BaCl2溶液④稀鹽酸，所用試劑的加入順序正確的是__。（填標號）
A.①②③④
B.②①③④
C.③①②④
D.③②①④
（4）“一系列操作”為蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾、__、干燥，其中“趁熱過濾”應控制的溫度范圍是__。
（5）“反應Ⅱ”產生的Cl2可用于制備含氯消毒劑。將Cl2通入足量NaOH溶液中，加熱后得到NaCl、NaCIO、NaClO3的混合液。經測定ClO-與ClO3-的物質的量濃度之比為3：1，則Cl2與NaOH溶液反應時，被氧化的氯元素與被還原的氯元素的物質的量之比為__。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在恒溫條件下，向盛有食鹽的2L恒容密閉容器中加入0.2molNO2、0.2molNO和0.1molCl2，發(fā)生如下兩個反應：
①2NO2(g)+NaCl(s)
NaNO3(s)+ClNO(g) △H1<0平衡常數K1
②2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) △H2<0 平衡常數K2
10分鐘時反應達到平衡，測得容器內體系的壓強減少20％，10分鐘內用ClNO(g)表示的平均反應速率v(ClNO)=7.5×10-3mol/(Lmin)。下列說法不正確的是（ ）
A.反應4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) 的平衡常數為
B.平衡后c(Cl2)=2.5×10-2mol/L
C.其它條件保持不變，反應在恒壓條件下進行，則平衡常數K2增大
D.平衡時NO2的轉化率為50％
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【題目】下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩種元素，請用化學用語回答下列問題：
族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
2 | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||||
3 | ① | ③ | ⑤ | ⑨ | ⑩ | |||
4 | ② | ④ |
（1）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是__________（填元素符號）；
（2）⑦元素的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物能生成鹽M，M中含有的化學鍵類型有__________________；
（3）寫出元素①和⑧的單質在加熱條件下反應生成的化合物的電子式：_________。
（4
（5）①～⑨中元素最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是_____________（填物質化學式）；呈兩性的氫氧化物是_________（填物質化學式）,該化合物與NaOH溶液反應的離子方程式為___________。
（6）用電子式表示元素③與⑨形成化合物的過程_____________________________。
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【題目】I.煙道氣中的NO2是主要的大氣污染物之一，為了監(jiān)測其含量，選用如下檢測方法�；卮鹣铝袉栴}：
將VL氣樣通入適量酸化的H2O2溶液中，使NO2完全被氧化成NO3-，加水稀釋至100.00mL。量取20.00mL該溶液，加入v1mLc1mol·L－1 FeSO4標準溶液(過量)，充分反應后，用c2mol·L－1 K2Cr2O7標準溶液滴定剩余的Fe2＋，終點時消耗v2mL。
(1)NO2被H2O2氧化為NO3-的離子方程式為____________________________________。
(2)加水稀釋到100.00ml所用的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要__________________。
(3)滴定過程中發(fā)生下列反應：
3Fe2＋＋NO3-＋4H＋=NO↑＋3Fe3＋＋2H2O
Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
則氣樣中NO2的含量為___________mg/L。
(4)下列操作會使滴定結果偏高的是____
A．滴定管未用標準液潤洗 B．錐形瓶洗凈后還存留少量的水
C．滴定管滴定前讀數正確，滴定后俯視讀數 D．FeSO4標準溶液部分變質
II．常溫下，用酚酞作指示劑，用0.10mol·L－1 NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol·L－1的 CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如圖。
（已知：CH3COOH、 HCN的電離平衡常數分別為1.75×10-5、6.4×10-10）
(1)圖___（a或b）是NaOH溶液滴定HCN溶液的pH變化的曲線，判斷的理由是_______________________。
(2)點③所示溶液中所含離子濃度的從大到小的順序：_______________________。
(3)點①和點②所示溶液中：c(CH3COO－)－c(CN－)___c(HCN)－c(CH3COOH)（填“>、<或=”）
(4)點②③④所示的溶液中水的電離程度由大到小的順序是：____________________。
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【題目】Ⅰ.二氯化砜(SO2Cl2)是一種重要的有機合成試劑，實驗室可利用SO2與Cl2反應制取少量的SO2Cl2。裝置如圖(有些支持裝置省略了)所示。已知SO2Cl2的熔點為-54．1℃，沸點為69． 1℃；常溫下比較穩(wěn)定，受熱易分解，遇水能發(fā)生劇烈的水解反應，產物之一為氯化氫氣體。
(1)儀器E的名稱是_____________，由B的使用可知SO2與氯氣之間的反應屬于______(填“放”或“吸”)熱反應，B處反應管冷卻水應從____________ (填“a”或“b”)接口通入。如果將丙裝置放入冰水中，會更有利于二氯化砜的生成，其原因是_______________________________________。
(2)試劑X、Y的組合最好是_________。
a．98%硫酸和銅 b．稀硝酸和亞硫酸鈉固體 c．60%硫酸和亞硫酸鉀固體
(3)戊是貯氣裝置，則E中的試劑是_________；若缺少裝置乙和丁，潮濕的氯氣和二氧化硫之間發(fā)生反應的化學方程式是___________________________．
(4)取1．00g蒸餾后的液體，小心地完全溶于水，向所得的溶液中加入足量氯化鋇溶液，測得生成沉淀的質量為1．50g，則所得餾分中二氯化砜的質量百分含量為___________ %(結果保留小數點后1位)。
(5)二氯化砜應儲存于陰涼、干燥、通風良好的庫房，但久置后微顯黃色，其原因是_______________________________。
Ⅱ.乙同學設計了一套電解飽和食鹽水的實驗裝置，來驗證氯氣的某些性質和測定產生的氫氣的體積。
(1)所選儀器接口的連接順序是A接________，________接________；B接________，________接________。
(2)若裝入的飽和食鹽水為100mL(氯化鈉足量，電解前后溶液體積變化可忽略，假設兩極產生的氣體全部逸出)，當測得氫氣為112mL(標準狀況下)時停止通電。將U形管內的溶液倒入燒杯，常溫時測得溶液的pH約為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知A 是一種分子量為28的氣態(tài)烴，現(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味的物質E，其合成路線如下圖所示。
請回答下列問題：
（1）寫出A的結構簡式___________________________。
（2）B、C分子中的官能團名稱分別是________________、______________________。
（3）寫出與E具有相同官能團的D的同分異構體的結構簡式_______________________。
（4）寫出下列反應的化學方程式：
①__________________________________________；反應類型：____________。
④_________________________________________；反應類型：____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用原電池原理可以處理硫酸工業(yè)產生的SO2尾氣。現(xiàn)將SO2 通入如圖裝置(電極均為惰性材料)進行實驗。下列說法不正確的是
A. M極為負極，電極上發(fā)生氧化反應
B. 溶液中H+移向N區(qū)，SO42-移向M區(qū)
C. N極發(fā)生的電極反應為O2+4H++4e-=2H2O
D. 相同條件下，M、N兩極上消耗的氣體體積之比為2：1
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